廣東高考化學(xué)試題及答案

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學(xué)試題及答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、單項選擇題：本大題共6 小題，每小題4 分，共24 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4 分，選錯或不選的得0 分。7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D 新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮解析：油脂不屬于高分子化合物8在水溶液中能大量共存的一組離子是A F

2、e2+、 Al 3+、 ClO 、 ClB K+、 Cu2+、 OH、 NOC NH 4+、 Na+、 Br 、 SO42D Mg 2+、 H+、 SiO32 、 SO42解析：A.Fe2+和 ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正已烷B用BaCl2溶液鑒別SO42與 SO32C用濃HNO3與 Cu 反應(yīng)制備NO2D將混有HCl 的 Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析： A: 兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO 3溶液反應(yīng)，而且引入CO210下列應(yīng)用不涉及氧化

3、還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2制備 NH3解析： A 有單質(zhì)O2生成。B 有單質(zhì) Al 生成。 C 有單質(zhì) H2和 N2反應(yīng)11設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 常溫下，4gCH4含 nA個 C H 共價鍵B 1 mol Fe 與足量稀HNO 3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子C 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1nA個 HCOD常溫常壓下，22.4L 的 NO2和 CO2混合氣體含有2nA個 O 原子解析： B 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 nA

4、個電子。C 應(yīng)該是小于0.1nA 個 HCO3 。 D 條件錯誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。12下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2 有漂白性SO2 可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和 CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析： A 關(guān)系不對，陳述應(yīng) 是還原性。B 二氧化硅不導(dǎo)電。C 關(guān)系不對，陳述應(yīng) 是吸水性，答案 D 正確二、雙項選擇題：本大題共2 小題，每小題6 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6 分，只選1 個且正確的得22圖7 是部分短周期元素化

5、合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A原子半徑：Z>Y>X ZYB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WXYC WX 和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：為S， R 為 Cl 。X 為 O， Y 為 Na， Z 為 Al ， WA、應(yīng)該是Y> Z> X。 C、硫酸為共價化合物。R23對于常溫下PH 為 2 的鹽酸，傳述正確的是A c(H+) = c(Cl ) + c(OH )B與等體積PH=12 的氨水混合后所得溶液顯酸性C由 H2O 電離出的c(H+) = 1.0 10× 12 mol L· 1D與

6、等體積0.01 mol L· 1 乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH 3COO )解析：電荷守恒A 對。 B 氨水過量，顯堿性。D ，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。C，c( H+)水= c( OH )水=KW/ c(H+) = 1.0 10× -12mol ·L -1三、非選擇題：本大題共4 小題，共64 分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。30過渡金屬催化的新型碳 碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：反應(yīng)CHO +BrCH

7、3C OCHCH=CHCH3一定條件下2BrOHH=CH 2CH3化合物可由化合物合成：NaOH,H 2OC4H7BrCH3CHCH=CHOH2OCH3C ClCH3C OCH有機(jī)堿CH=CH2CH31）化合物的分子式2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（ 3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（ 4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為（注明反應(yīng)條件），O因此，在堿性條件下，由與CHC Cl 反應(yīng)生成，其反應(yīng)類型為。（ 5）的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中一種）。30.（ 14 分）（ 1） C7

8、H5OBr（ 2）（ 3）4）；取代反應(yīng)。5）31 碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 mol L· 1KI 、 0.2%淀粉溶液、0.20 mol L· 1K2S2O8、0.10 mol L· 1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82+ 2I= 2 SO42+I2（慢）I2 + 2S2O32= 2I +S4O62（快）（ 1）向KI 、 Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32 與S2O82 初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系

9、為：n（ S2O32 ） ： n（ S2O82 ） 。2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗 序號體積V/mlK2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10 00 04 04 02 09 01 04 04 02 08 0Vx4 04 02 0表中 Vx = ml，理由是。(3)已知某條件下，濃度c(S2O82 )反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時2c(S2O82 )反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注) 。( 4)碘也可用作心臟起捕器電源 鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2 Li

10、(s) + I 2 (s) = 2 LiI(s)H已知： 4 Li(s) + O 2 (g) = 2 Li 2O(s)H 14 LiI(s) + O 2 (g) = 2 I 2 (s) + 2 Li 2O(s)H 2則電池反應(yīng)的 H = ；碘電極作為該電池的極。31.( 16 分)( 1) Na2S2O3， <2( 2) 2，保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物( 3)K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對照實驗?zāi)康摹?4) ( H 1 H2)/2; 正極32難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦 ”，在水中存在如下平衡：K2SO4

11、83;MgSO4·2CaSO4·2H2O( s)2Ca2+ + 2K+ + Mg 2+ + 4SO42 + 2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：雜鹵石母液Ca(OH)2溶液 濾渣1)濾渣的主要成分有和以及未溶雜鹵石。2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：3)除雜 ”環(huán)節(jié)中， 先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，373KPH 至中性。4)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高，度濃出浸的+K323K288K5) 有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)

12、生：22CaSO4(s) + CO32CaCO3 (s) + SO42已知 298K 時，Ksp(CaCO3)= 2.80 1×0 9， Ksp(CaSO3)=4.90 ×10 5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位的效數(shù)字)32.( 17 分)1) Mg(OH) 2， CaSO42)加入Ca(OH) 2溶液，OH 與 Mg2+結(jié)合成Mg(OH) 2、 Ca2+與 SO42 結(jié)合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+(留在濾液中)。3) K2CO3 稀 H2SO44)在同一時間內(nèi)，K+的浸出濃度增大。K+的溶浸速率加快，達(dá)到溶浸平衡的時間短。5

13、) K=1.75× 10433苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：CH3 + 2KMnO 4COOK + KOH + 2MnO 2 + H2OCOOK + HClCOOH + KClKMnO 4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸反應(yīng)混合物過濾濾液操作溶浸時間水相濃鹽酸酸化蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾B122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。( 1)操作為，操作為。( 2)無色液體A 是，定性檢驗A 的試劑是，現(xiàn)象是（ 3）測定白色固體B 的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達(dá)到130時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與KCl 的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B 加入水中，加熱溶解，得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl 干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸（ 4）純度測定：稱取1.220g 產(chǎn)品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物質(zhì)的量為2.40×10 3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為，計算結(jié)果為（保留二位有效數(shù)字）。33.（ 17 分 ）（ 1）分液，