基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫+答案)

1、第二章 稀溶液依數(shù)性練習(xí)題一、是非題（共10 題）1. 溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時(shí)的溫度。（）2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（）3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。 （）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點(diǎn)升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點(diǎn)降低及滲透壓則不受此限制。（）6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（）7. 一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點(diǎn)一定高于100，但無法定律計(jì)算。 （）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象

2、發(fā)生。（）9. 分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。 （）10. AlCl 3、 MgCl2、 KCl 三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（）二、選擇題（ 共 11 題 ）1 .以 下 論 述 正 確 的 是（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點(diǎn)不能降低（C）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的?S度系數(shù)皆小于 1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2 .已知乙醇和苯的密度分別為 0.800 g - cm3和0.900 g cm3,若將86.3cm3乙 醇 和 901 cm3 苯 互 溶 , 則 此 溶 液 中 乙 醇 的 質(zhì) 量 摩 爾 濃 度

3、為 ( )(A) 1.52 moldm-3(B) 1.67 moldm-3(C) 1.71 mol-kg-1(D) 1.85 mol-kg13. 2.5 g物某聚合物溶于100 cm 3 水中 , 20 時(shí)的滲透壓為100 Pa, 則該聚合相對分子質(zhì)量是( )(A) 6.1 X102 (B) 4.1 X104(C) 6.1X105 (D) 2.2X10 同 溫 同 濃 度 的 下 列 水 溶 液 中 , 使 溶 液 沸 點(diǎn) 升 高 最 多 的 溶 質(zhì) 是( )4. 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol - dm-3 乙醇的苯溶液, 這三種溶

4、液具有相同的性質(zhì)是 ()(A) 滲透壓(B)凝固點(diǎn)(C) 沸點(diǎn)(D)以上三種性質(zhì)都不相同5. 1.17% 的 NaCl 溶 液 產(chǎn) 生 的 滲 透 壓 接 近 于( )( 相對原子質(zhì)量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol dm-3 葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol - dm-3 蔗糖溶液(A) CuSO 4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固點(diǎn)降低1.00 , 必須向 200 g 水中加入CaCl 2的物質(zhì)的量是(水的Kf=1.86-1K kg mol

5、)( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某 難 揮 發(fā) 非 電 解 質(zhì) 稀 溶 液 的 沸 點(diǎn) 為 100.400 , 則 其 凝 固 點(diǎn) 為( )(水的 Kb= 0.512 K - kg - mol-1, Kf= 1.86 K - kg - mol-1)(A) -0.110(B) -0.400(C) -0.746(D) -1.459. 與 純 溶 劑 相 比 , 溶 液 的 蒸 氣 壓( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不變(D) 需根據(jù)實(shí)際情況做出判斷, 若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低1

6、0. 60 C時(shí)，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60c時(shí)水的蒸氣壓為19.9 kPa,C6H12O6 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 180, 則 此 水 溶 液 的 蒸 氣 壓 應(yīng) 為( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為 mmol kg-1,則其中NH的摩爾分?jǐn)?shù)為mm(A) (B)1000/18(1000-17m)/18+ mm(C) (D)不確定(1000/18) + m三、填空題（ 共 8 題 ）1. （2 分 ）體溫為 37 時(shí) , 血液的滲透壓為775 kPa, 此時(shí)與血液

7、具有相同滲透壓的葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180） 靜脈注射液的濃度應(yīng)為g dm-3。2. （2 分 ）當(dāng)13.1 g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500 g苯中，溶液凝固點(diǎn)下降了 2.3 K, 已知苯的Kf= 4.9 K kg mol-1 ,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 。3. （2 分 ）在 100g 水中溶有4.50 g 某難揮發(fā)非電解質(zhì), 于 -0.465 時(shí)結(jié)冰 , 則-1該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （已知水的 K= 1.86 K kg mol ）。4. （2 分 ）樟腦的熔點(diǎn)是178.0 , 取某有機(jī)物晶體0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合（已知樟腦的K= 40.0K kg mol-1）

8、,測定其熔點(diǎn)為162.0 C,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。文檔5. （2 分 ）2.6 g 某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g 水中 , 該溶液的沸點(diǎn)為100.78 , 已知H2O的Kb= 0.51 K kg mol-1,該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 <6. （2 分 ）若 37 時(shí)人體眼睛的滲透壓為770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度（ 假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì)）應(yīng)為 mol dm3。7. (2 分 )對下列幾種水溶液, 按其凝固點(diǎn)由低到高的排列順序是(1) 0.1 molkg-1C 6H12O6(2) 1 molkg-1C6H12O6(3) 0.1 molkg-1NaCl(4) 1 molkg-1 NaC

9、l(5) 0.1 molkg-1CaCl 2(6) 0.1 molkg-1 HAc8. (2 分 )若奈（CioH）的苯溶液中,蔡的摩爾分?jǐn)?shù)為0.100,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃 度為 。四、計(jì)算題（ 共 7 題 ）1. （10 分 ）某濃度的蔗糖溶液在-0.250 時(shí)結(jié)冰 . 此溶液在25.0 時(shí)的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少? （ 已知純水在25 時(shí)的蒸氣壓為3130 Pa, 水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為1.86 K - kg - mol-1）某非電解質(zhì)6.89 g 溶于 100g 水中 , 將溶液分成兩份, 一份測得凝固點(diǎn)為-1.00 C,另一份測得滲透壓在0 c時(shí)為1.22 X 103 kPa。

10、根據(jù)凝固點(diǎn)下降實(shí)驗(yàn)求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實(shí)驗(yàn)是否基本準(zhǔn)確? ( 水的Kf=-11.86 K kg mol )3. (10 分 )稱取某碳?xì)浠衔?.20 g,溶于50.0 g苯(K= 5.12 K- kg - mol-1)中， 測 得溶液的凝固點(diǎn)比純苯下降了0.256。(1) 計(jì)算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量;(2) 若上述溶液在25 C時(shí)的密度為0.920 g - cm3 ,計(jì)算溶液的滲透壓。4. （10 分 ）臨床上用的葡萄糖(C 6H12O6) 等滲液的凝固點(diǎn)降低值為0.543 , 溶液的密度為1.085 g cm3。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和37 c時(shí)人體血液的滲透壓為多少？

11、(水的 Kf= 1.86 K - kg - mol-1 )5. （10 分 ）已知 10.0 g 葡萄糖 (相對分子質(zhì)量180 ) 溶于 400 g 乙醇 (相對分子質(zhì)量60.0), 乙醇沸點(diǎn)升高了0.143 , 而某有機(jī)物2.00 g 溶于 100 g 乙醇時(shí) , 其沸點(diǎn)升高了 0.125 , 在 20 乙醇的蒸氣壓為5851 Pa 。試求 (1) 該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少？(2) 在 20該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少？6 . (5 分 )KNO在373 K和293K時(shí)的溶解度分別為 246 g/(100 g水)和32 g/(100 g 水)。現(xiàn)有9.9 mol - kg-1 KNO溶液1

12、00 g從373 K冷卻至293 K ,將析出固 體 KNO3 多少克 ？（ 相對原子質(zhì)量: K 39, N 14 ）7 .（10 分）取2.67 g AlBr 3溶于200 g水中, 測得溶液的凝固點(diǎn)為-0.372 C ; 0.753 g BBr 3溶于50.0 g 水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)為-0.112 C。 通過計(jì) 算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。（水的K= 1.86 K kg mol-1;相對原子質(zhì)量：B 11; Al 27; Br 80。）五、問答題（共2題）1. （5 分）乙二醇的沸點(diǎn)是197.9 C ,乙醇的沸點(diǎn)是78.3 C,用作汽車散熱器水箱 中的防凍劑，哪一種物質(zhì)較好？請簡

13、述理由。2. （5 分）有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù)，能否通過計(jì)算來說明，為什么?第一章溶液練習(xí)題（答案）、是非題（共10題）1. 錯(cuò) 2. 對 3. 錯(cuò) 4. 錯(cuò) 5. 對 6. 對 7. 錯(cuò) 8. 錯(cuò) 9. 錯(cuò) 10. 錯(cuò)( 共 11題 )(D) 3.(C) 4.(D) 5.(D) 6.(C) 7.(D) 8.(D) 9.二、選擇題I. (D) 2.(D) 10. (D)II. (C)三、填空題1. (2分)2. (2分)3. (2分)4. (2分

14、)5. (2分)6. (2分)7. (2分)8. (2分)( 共 8題 )54.2561180 g- mol174 g- mol-1-127 g - mol0.299(4) (2) (5) (3) (6) (1)-11.42 mol - kg四、計(jì)算題（共8題）1. （10 分）Tf= Kfm _ -1m=Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol - kg )蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù):0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241p = p0水 x 質(zhì)=3130 X 0.00241 = 7.54 (Pa)p 溶液=3130 - 7.5 = 3122 (Pa)或 p

15、 溶液=3130 X 0.998 = 3122 (Pa)設(shè) q m=cRT= 0.134 x 8.31 x 298 = 332 (kPa)2. (10 分)WTf = Kfm= Kf X X 1000M 100KfXW 10001.86 X 6.89 X 10.01M= = = 128 (g - mol )Tf 1001.00該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128 oW=cRT mRT= x 1000RTM 1006.89= X 1000 X 8.31 X 273 = 1.22 X 103 (kPa)128100文檔因計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值相等，說明滲透壓實(shí)驗(yàn)基本準(zhǔn)確3. (10 分)(1) Tt= Km3M=

16、1.28 x 10 g - mol3.20 10000.256 = 5.12 XXM 50.03.20/1280=cRl=x 1000X8.31 X298 = 107 (kPa)(50.0+3.20)/0.9204. (10 分)Tt = Km0.543m= = 0.292 (mol - kg1 HO)1.860.292X180溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： X 100% = 4.99 %1000 + 0.292X 1800.292c = x 1000 = 0.301 (mol - dm)(1000 + 0.292 X 180)/1.085=cRT= 0.301 X 8.31 X (273 + 37) =

17、 775 (kPa)(1) 由 T = Kbm 先計(jì)算乙醇的Kb, 然后再計(jì)算有機(jī)物摩爾質(zhì)量M。10.010001Kb= 1.03 (K kg mol )0.143 = K.X義1804002.0010000.125 = 1.03 X XM= 165 (g mol-1)M 100(2) 乙醇溶液的蒸氣壓p = p0x100/60.0p = 5851 義 =5.81 X103 (Pa)(100/60.0)+(2.00/165)6. (5 分 )KNO 3的摩爾質(zhì)量為39 + 14 + 48 = 101 g - mol-1, KNO3溶液濃度為 9.9 mol kg-1 時(shí)，在 1000 g 水中

18、 KNO 含量為：9.9 X101 = 1000 (g), 即 100 g 這種溶液中含KNQ50 g,水50 g,它在373 K時(shí)不飽和，但冷卻到293 K時(shí), KNO3 的析出量為: 50 - 16 = 34 (g) 。7. (10 分 )Tf0.372-1AlBr 3:m測= = =0.200 (mol - kg )Kf1.860.267X1000-1m計(jì)= =0.0500 (mol - kg )267義200m = 4 m 計(jì)3在此溶液中完全電離。AlClT f0.112-1BBr 3： m 測= = =0.0602 (mol - kg )Kf 1.860.753X1000-1m 計(jì)=

19、 =0.0600 (mol - kg )251X50.0mi測0 mi計(jì)BBr 3在此溶液中不電離。五、問答題（ 共 2 題 ）1. (5 分 )用乙二醇較好。因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高, 難揮發(fā)。而乙醇的沸點(diǎn)比水低, 在汽車行駛時(shí) , 當(dāng)散熱器水箱受熱后, 溶液中的乙醇先揮發(fā), 容易著火。2. (5 分 )硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因?yàn)槟菨獾娜芤汉蛻覞嵋旱幕旌衔铮湔魵鈮罕燃內(nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計(jì)算說明，因?yàn)槟瓰闈庖后w，而Raoult 公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章 電解質(zhì)溶液一、是非題1 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度

20、一定也愈大。2如果將NaOFM NH3 -山。溶液均稀釋一倍，則兩溶液中 c (OH- )均減小到 原來的二分之一。.()3因?yàn)殡y溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。()4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng) HCN + F2O n H3C+ + CN-來說，或0和CN- 都是堿。()5計(jì)算山S飽和溶液的c(H+ )時(shí)，可只按Ki (H2S)計(jì)算。因此，當(dāng)H2S溶液 中加入Na2S時(shí)，將不改變H2s溶液中的c (H+ )。()二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比為 ()。(A) 10;(B) 1000;(C) 2;(D) 0.5。2 pH =

21、1.00 的HCl溶液和pCH = 13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的 pH 值為.()0(A) 1.00 ;(B) 13.00;(C) 7.00;(D) 6.00。3通常，在HAc (aq)平衡組成計(jì)算中，常取 K (HAc) = 1.75X 10-5 ,是因?yàn)?)。(A)省與溫度無關(guān)；(B) 實(shí)驗(yàn)都是在25c條件下進(jìn)行的;(C)溫度為 25C,溶液濃度為 1.0 mol L-1 時(shí)，隙(HAc) = 1.75X10-5;(D)省|隨溫度變化不明顯。4某一弱堿強(qiáng)酸鹽 MA其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù) 唱=1.0 X 109,則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn) 解離常數(shù)總為.()o(A) 1.0 X10-23;(B)

22、1.0 X10-5;(C)1.0 X109;(D)1.0 X10-14。5已知：S(HCN) = 6.2 X10-10,則NaCN勺標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為()。(A) 1.6 X10-6；(B)6.2 X10-10；(C) 6.2 X10-24；(D)1.6 乂10-5。6下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。(A) SnCl 2；(B) SbCl3；(C) Bi (NO 3 )3；(D) NaNO 2。7在HAc溶液中，加入適量NhAc來抑制HAc的解離，這種作用為.()。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C) 鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。8下列溶液中，pH值最大的是()。(A) 0.1 mo

23、l-L-1HAc溶液中加入等體積的0.1 mol-L-1HCl;(B) 0.1 mol-L-1HAc溶液中加入等體積的0.1 mol-L-1NaOH文檔(C) 0.1 mol L-1 HAc溶液中加入等體積的蒸儲水；(D) 0.1 mol - L-1 HAc 溶液中加入等體積的 0.1 mol - L-1 NaAc。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B)質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中沒有鹽的概念；(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是()。(A)弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；(C

24、)強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸11Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實(shí)質(zhì)是( )。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D) 弱的共價(jià)鍵。12向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()，(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、庫均不變；(C)仔(AgCl)增大；(D) AgCl的溶解度、晦均增大。13在BaSQ飽和溶液中，加入 Na2 SQ (s),達(dá)平衡時(shí)()。文檔(A) c( Ba 2+ )=c( SO42- );(B) c( Ba 2+ )=c ( SO42- )=辭(BaSO4 ) 1/2;

25、(C) c( Ba2+ )c ( SO42- ), c( Ba2+)/， c( SO42-) /c=傅|( BaSO4 )；(D) c ( Ba 2+ ) c ( SO42- ) , c ( Ba 2+ ) / / c ( SO42- ) /<e 修(BaSO4 ) o14已知 名(Pbl 2 ) = 7.110-9,則其飽和溶液中c ( I - )=()<(A) 8.410-5 mol L-1 ;(B) 1.210-3 mol L-1(C) 2.410-3 mol - L-1 ;(D) 1.910-3 mol - L -1。15下列物質(zhì)中溶解于HAc的是()。(A) ZnS ;(

26、B) PbS ;(C) MnS ;(D) Ag 2S 。三、填充題1 已知 寸(HAc)=1.75 X 10-5 , 0.20 mol L-1 HCl 溶液的 c (H+ )= mol - L-1 , 0.10mol - L-1 HAc 溶液的 c (H+ )=mo/ L-1 o2已知 0.10 mol L-1 某二元弱酸 H2A 溶液中的 c (A2-) = 4.0X10-11mol L-1 , c (HA- ) = 1.3X10-3 mol L-1 ,則該酸的 K =,名:o3 Na2C(3水溶7顯 性，是因?yàn)?發(fā)生水解造成的。其一級水解反應(yīng)式為 所對應(yīng) 的 K; =。4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,

27、下列物質(zhì)中：PQ3-、NH4+、H2Q HC©-,既可作為酸又可作為堿的是 和。5對于下列反應(yīng)Al (H 2O)6 3+ + H 2O - Al (OH) (H 2O)5 2+ + H 3O+ 來說，反應(yīng)物中，是酸，而 是它的共腕堿。6溫度不變時(shí)，用水稀釋含有大量 BaSO固體的溶液，只要BaSO固相不消失，國(BaSO4 )就 2溶解度7在 PbF2 的飽和溶液中，測得 c( Pb2+ ) = 1.9 10-3mol - L-1，則 c ( F-)=_ mol - L-1 , K)( PbF 2 )=。8已知298 K時(shí) 的隔(Mg (OH) 2 ) = A ,則此溫度下，Mg(O

28、H2在純水中的溶解度 S = mol - L-1 ,飽和溶液中的 c ( OH-)=-1mol - L9含有CaCO固體的水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，該溶液為溶液,溶液中c(Ca2+)/ c力和c(CO32-)/ c°的乘積錦(CaCO)。當(dāng)入少量Na?C(3(s)后,CaCO的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為10 37 c 時(shí)，應(yīng)=2.5 X10-14,此時(shí)純水的 pH =, pH+ pO用<四、問答題1試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2試證明任何弱酸(或弱堿)溶液被稀釋至n倍時(shí)，其解離度增大至原來的行 倍，并說明其適用條件。3 CaCO3 在純水、0.1

29、mol L-1 NaHCO3容液、0.1 mol L-1 CaCl2 溶液、0.5 mol - L-1 KNO3§7夜、0.1 mol - L-1 Na2CO蟒液中，何者溶解度最大？請排出 CaCO3 溶解度大小順序。并簡要說明之。4試分析0.10 mol - L-1 HAc和0.10 mol - L-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入 少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時(shí)的緩沖作用。5已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行(K> 1 )PbCl2 + 2 I PbI 2 + 2 Cl -PbI2 + CrO 42 - PbCrO4 + 2 IPbCrO42- + S2-PbS + Cr

30、O 42-根據(jù)上述事實(shí)，試排列PbCl2、Pbl2、PbCrO4、PbS各難溶物質(zhì)的庫|由大到小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)問還能發(fā)生多少個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表小之0五、計(jì)算題1已知 K?(HAc) = 1.75 X 10-5 , HCl 和 HAc溶液的濃度均為 0.20 mol L-1。(1)兩種溶液的pH值各為多少？(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離度改變的倍數(shù)為多少？2 將 100 mL 0.030 mol - L-1 NaH2Po 與 50 mL 0.020 mol - L-1 Na3Po 溶 液混合，試計(jì)算混合溶液的pH值。(H3PO4：

31、Ki = 7.1 X10-3,唱=6.3 X 10-8 , 晦=4.2 X10-13 )3已知保| ( MgF2 ) = 6.510-9 ，將 10.0 mL 0.245 mol - L-1 Mg(NO )2溶液與25.0 mL 0.196 mol L-1 NaF溶液混合，是否有Mgl2沉淀生成，并計(jì)算 混合后溶液中c ( Mg2+ )及c ( F - )。4在含有Pb2+和Cr3+ (濃度均為2.0 10-2 mol L-1 )的溶液中，逐滴加 入NaOH (設(shè)體積不變)。計(jì)算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將兩者完 全分離?(檄 Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15 , 牖(Cr

32、(OH)3 ) = 6.3 10-31 )5已知 保(FeS)=6.3 10-18,保(CuS)=6.3 10-36 , K (H2S) =1.32 107, 閭H2S)=7.11015o(1)在0.10 mol L-=案=一、是非題1錯(cuò)2 錯(cuò)3 錯(cuò)4 對5 錯(cuò)二、選擇題 B 2 A 3D 4 B 5 D 6 D 7 B 8B 9 B 10C 11 A 12 B 13 C 14 C 15 C三、填充題1 0.20 ; 1.3 X 10-3o FeCl2溶液中，不斷通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高為多少？(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 mol L-1 ,

33、不斷通入H2s時(shí), 何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？4 H 2O; HCO-5 Al (H 20)6 3+; Al (OH) (H 2。)5 6不變；不變。7 3.810-3 ; 2.710-8o8 ( A / 4 )1/3; 2 S。9飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。106.80, 13.60。四、問答題1解：相同點(diǎn)：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。不同點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)HA平衡 c / mol L-1 ： c - c c cK二(3)c_1J2cc(1)=c-當(dāng) 很小，如 1 %時(shí)，則K?= （ c / 產(chǎn)）2 或 =jKTc文檔2解:c/晨Ka>500

34、 或c/c1>500 時(shí)c112 = c2 22若 ci = n C2所以，n c2 i2 = c2 222 = .n 1c/c c c/c一 其適用條件為 ->500或 芯二方500。3解：CaCO在0.5 mol L-1 KN(3溶液中，因?yàn)辂}效應(yīng)溶解度最大。其 次在水中。在NaHCO、Na?C(3、CaC2溶液中，因?yàn)橥x子效應(yīng)，CaCO溶解度小于純水中。在根據(jù)c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出 如下順序：KNO 純水 NaHCO3Na2C。= CaCl 24解:HAcH + + Ac平衡 c /( mol - L-1 ) 0.10 - xx 0.10

35、+ x在 0.10 mol - L-1 HAc - 0.10 mol - L-1 NaAc溶液中，c (HAc)= c (Ac- ) = 0.10 mol - L-1 ,相對于純 0.10 mol - L-1 HAc 或 0.10 mol L-1 NaAc溶液來說，c (HAc)、c (Ac -)皆較大。加入少量 酸之后，H+與Ac-結(jié)合生成少量HAg c(HAc)和c (Ac -)變化較 小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少量堿之后，OH與HAc反應(yīng)，僅使c (HAc)稍有變小，c (Ac- )稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c (HAc)、c (Ac- )以相同倍數(shù)

36、減小，c (HAc) /c (Ac - )基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。5解:K' ( PbCl2 ) K.' ( Pbl2) > K|' ( PbCrO4 ) K ( PbS)還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有:+ 2 Cl(1) PbCl 2 + CrO 42 - PbCrO4(2) PbI 2 + S 2 PbS + 2 I(3) PbCl 2 + S 2- = PbS + 2 Cl五、計(jì)算題1解：(1) c (HCl) = 0.20 mol L-1 , c (H+ ) = 0.20 mol - L-1 , pH = 0.70c (HAc) = 0.20 m

37、ol - L-1c (H + ) =J1.75 10 5 0.20 mol L-1 = 1.9 x 10-3 mol L-1pH = 2.72(2)混合后:c (HCl) = 0.10 mol L-1 , c (H+ ) = 0.10 mol L-1 , c (HAc) =0.10 mol - L-1HAc.1H + + Ac平衡 c /( mol - L-1 ) 0.10 - x 0.10 + x x1.75X 10-5 = (0.10 x)x(0.10 x)x = 1.8 義 10-5pH=1.00c(H+ ) = 0.10 mol - L-1 c (Ac - ) = 1.8 x 10-5

38、 mol - L-11.9 10 30.20=0.95 %X10-2 %o.95%2= 53 (1.8 10 %2解：n (H 2P O4- ) = 0.030 mol - L-1 X 0.100 L = 3.0X 10-3moln (PO43- ) = 0.200 mol - L-1 乂 0.050 L = 1.0 X 10-3 mol混合后，兩者反應(yīng):H2PQ- + PO 42-L 2HPO 42-生成n (HPO42- ) = 2.0 x 10-3 mol余下 n (H 2PO- ) = 2.0 x 10-3 molc (H 2POf ) = c (HPO42- )所以 pH = pK2

39、 = -1g 6.3 X10-8 = 7.203解:L-1 = 0.070 mol L-121000.245混合后：c ( M+)=mol350_250 0196(F ) =3501=0.14 mol - L 1Q K1產(chǎn)(Mg2)c-2c1.410-3,有Mgl2沉淀Mg2+ + 2 F - MgF2 (s)開始 c ( mol - L-1 )0.0700.14平衡 c ( mol L-1 )4 x3 = Kf6.5104=1.210 3c ( Mg2+ ) = 1.210-3 mol - L-1c ( F - ) = 2.410-3 mol - L-14解:Pb2+開始沉淀：c"

40、 = Al3 mol- L-1 = 2.4 X10 7 mol - L-1pH= 2.92文檔Cr3+開始沉淀：c (OH )=小混0二 mol L-13.2 x 10-10 mol - L-1所以Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全時(shí):c 3)=3：* mol- L-1 = 4.0 X10-9 mol - L-1此時(shí)Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離。5解:18(1)不生成 FeS , c ( S2- ) =. mol L-1 = 6.3 義.10-17 mol - L-1_7_ 15_c ( H+ )=X 10-31.32 10 7 71 10010 1-17mol , L = 1.26.3

41、 10-1 mol L(2)因?yàn)槊?CuS )小，先生成CuS沉淀，設(shè)沉淀完全CU2+ + H2 S = CuS + 2Hc ( H + ) = 0.20 molL-1c ( S2-)=1.32 10 7 7.1 10 15 0.10 1.2mol - L = 2.30.202x 10-21-1 mol - Lc ( Cu 2+)=366.3 101152T mol L 1 = 2.7 x 10 152.3 10 21mol- L-1_2_ 2c(S2 ) c(Fe2 )c-< Kf'( FeS )Fe2+不沉淀,所以 c ( Fe2+) = 0.10L-1文檔第四章緩沖溶液練習(xí)

42、題一、選擇題(共10題)1. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是()(A) HCl (1 moldm3) + NaAc (2 mol - dm3)(B) NaOH (1 moldm3) + NH 3 (1 moldm3)(C) HCl (1 moldm3) + NaCl (1 mol - dm3)(D) NaOH (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)2. 人體中血液的pH值總是維持在7.35 7.45范圍內(nèi)，這是由(A) 人體內(nèi)有大量的水分( 水約占體重70 %)(B) 新陳代謝的CO部分溶解在血液中(C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO3ft H

43、2CO只允許在一定的比例范圍中3. 0.36 mol - dm3 NaAc 溶液的 pH 為(HAc : Ka = 1.810-5)()(A) 4.85(B) 5.15(C) 9.15(D) 8.854. 配 制 pH = 9.2 的 緩 沖 溶 液 時(shí) ， 應(yīng) 選 用 的 緩 沖 對是()(A) HAc-NaAc (Ka = 1.810-5)(B) NaH 2PO4-Na2HPO4 ( Ka2 = 6.310-8)(C) NH 3-NH4Cl ( Kb = 1.810-5)-11(D) NaHCO 3-Na2CO3 ( Ka2 = 5.610 -11)5. 為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測

44、弱酸溶于水得50 cm3 溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOhfr和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶 液 pH 為 4.00， 則 此 弱 酸 的Ka為 ()(A) 5.010-5 (B) 2.010-4(C) 1.010-4(D) A, B, C 均不對選擇最合適的緩沖對6. 配 制 pH = 7 的 緩 沖 溶 液 時(shí) ，是()( Ka(HAc) = 1.810-5， Kb(NH3) = 1.810-5 ；10-11)H3PO4 ： Ka1 = 7.5210-3 ， Ka2 = 6.2310-8 ， Ka3 = 4.410 -13；H2CO3 ： Ka1 = 4.3010-7

45、 ， Ka2 = 5.61(A) HAc-NaAc(B) NH 3-NH4Cl(C) NaH 2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO37. 不 能 配 制 pH =是7 左 右 的 緩 沖 溶 液 的 共 軛 酸 堿 混 合 物(A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH 2PO4-Na2HPO4HclO-NaClO(D) H 2CO3-NaHCO38(已知 HclO ： K = 3.410-8H 2CO3 ： K1 = 4.210-7 ， K2 = 5.610 -11H 3PO4 ： K1 = 7.610-3 ， K2 = 6.310-8 ， K3 = 4.410-13

46、)8. 將 0.10 mol dn-3 HAc 與 0.10 mol dm3 NaOH等體積混合，其 pH 值為( Ka(HAc)10-5) 1.76(A) 5.27(B) 8.73(C) 6.73(D) 10.499. 用0.20 mol - dn-3 HAc和0.20 mol dm3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制 1.0 dm3pH = 5.00 的緩沖溶液，需取 0.20 mol - dm3 HAc 溶液 為()(p Ka(HAc) = 4.75)(A) 6.4102 cm3(C) 3.5102 cm3(B) 6.5102 cm3(D) 3.6102 cm310. 20 cm 3

47、 0.10 mol dm-3 的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol dm3 的 NaAc溶液混合 ， 其 pH 為( Ka(HAc)=1.7610-5) ()(A) 3.97(B) 3.03(C) 3.42(D) 3.38二、填空題(共6題)11. 2 分體溫為37 c時(shí)，血液的滲透壓為775 kPa,此時(shí)與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 -3g dm。12. 3 分已知K(HAc) = 1.8105, pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液 HCl溶液HAc-NaA烯液13. 4 分(1) Ag +、Pb2

48、+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10 mol dm3,往溶液中滴加K2CrQ試劑，各離子開始沉淀的順序?yàn)?2) 有Ni2+、Cd+濃度相同的兩溶液，分別通入 HS至飽和， 開始沉淀所需酸度大，而 開始沉淀所需酸度小。PbCrO 4Ksp = 1.7710-14BaCrO 4K = 1.1710-1012Ag 2CrQKsp = 9.01021NiSKSp = 31029CdSKSp = 3.61014. 2 分血液中存在H2CO - HCO3緩沖溶液，它的彳用是除去乳酸(HLac),其反應(yīng) 方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù) 為。(H2CO: Kai = 4.210-7, Ka2 = 4.8

49、10-11, HLac： Ka = 8.410-4)。15. 2 分下列物質(zhì)HCO3, NH4, Ac中，屬于質(zhì)子酸的是 2其共腕堿是 0 屬于質(zhì)子堿的是, 其共腕酸是16. 2 分同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 .鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。三、計(jì)算題(共4題)17. 10 分要配制450 cm3 pH = 9.30 的緩沖溶液，需用 0.10 mol dm3氨水和0.10 mol dm3鹽酸各多少？若在此溶液中含有 0.020 mol dm3 MgC2,能否產(chǎn)生Mg(OH) 沉淀？(NH3的 pK = 4.74, Ksp(Mg(OH) = 1.81011)18.

50、 5 分現(xiàn)有pH為3.00, 5.00, 10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的 pH = ?(2) 將pH = 5.00和pH = 10.00的溶液等體積混合，混合溶液的 pH = ?19. 10 分是從細(xì)胞組織中迅速地除去運(yùn)動在血液中，H2CO-NaHCO緩沖對的功能之產(chǎn)生的乳酸(HLac： K (HLac) = 8.410-4)(1) 已知 Ki(H2cO)= 4.310-7,求 HLac + HCO3 H2CO + Lac-的平衡常數(shù)K;(2) 在正常血液中，H2Cq = 1.410-3 mol dm3, HCO3 =

51、2.710-2mol dm3 求 pH值;(3) 若1.0 dm3血液中加入5.010-3 mol HLac后，pH為多少？20. 5 分用0.0200 mol丙酸和0.0150 mol內(nèi)酸鈉溶解在純水中配成 1.00 dm3緩沖 溶液，精確計(jì)算以下各溶液pH (小數(shù)點(diǎn)后兩位)：(1)該緩沖溶液pH是多少？(2)向10.0 cm3該緩沖溶液加入1.00 10-5 mol NaOH,溶液pH是多少？(3)取10.0 cm3該緩沖溶7稀釋至1000 cm3,溶液pH是多少？丙酸 Ka= 1.3410-5第四章 緩沖溶液練習(xí)題(參考答案)一、選擇題(共10題)1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. (A) 8. (B)9. (D) 10. (B)二、填空題(共6題15分)11. 54.212. HAc 溶液：3.1 HCl 溶液：3.3 NaAc-HAc 溶液：3.013. (1) Pb 2+, Ag+, Ba2+(2) CdS, NiS14. HLac + Zn(NH)4=HCO + Lac ,2.010315. HC