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1、反應物的 生成物的總能量 總能量下列有關( )化學反應原理與能量變化1下列關于能量轉換的認識中不正確的是()A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能2下列措施不符合節(jié)能減排的是()A 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D .用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣3列化學變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍?/p>

2、石灰跟水反應生成熟石灰A. B.C.D.4已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A. X的能量一定高于 MB. Y的能量一定高于 NC. X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生5下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是()A. Ba(OH) 2.8H2O與NH 4CI反應B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷與。2的燃燒反應7已知在25C、1.0X 105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484KJ熱量，下列熱化 學方程式正確的是()A、H2O(g) = H 2(g)+1/2 O2(g) H =

3、 +242 kJ/moIB、 2H2(g)+O 2(g) = 2H 2O(I) H = -484kJ/molC、H2(g)+1/2 0 2(g) = H 20(g) H = +242kJ/moI41kJ/mol反應過程D、2H2(g)+O 2(g) = 2H 20(g) H = +484 kJ/moI 8.已知一定條件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反應過程能量變化如圖所示, 該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、 CO (g)與H2O (g)所具有的總能量大于CO2 (g)與 出(g)所具有的總能量C、 反應的熱化學方程式是：CO(g) + H

4、 20 (g) = CO 2(g) + H 2(g) H = +41kJ/molD、 1mol CO 2(g)和 1mol H 2(g)反應生成 1molCO(g)和 1mol H 2O(g)要放出 41kJ 熱量9對于以下反應：A(s) + D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A 容器的體積不再發(fā)生變化B B的生成速率和 D的反應速率之比為3 : 1C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B、C、D的分子個數(shù)之比為 3 : 2 : 110. 一定溫度和壓強下，2+3H2- 2NH3充分反應達到限度后，下列說法正確的是

5、()A. N2與H2不再化合，NH3不再分解B. N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率C. H2、NH3的體積分數(shù)相等D. N2、H2、NH3的物質的量濃度相等11. 反應N2+3H2- 2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol -L-1, H2的濃度為5 mol L-1 , 3min后測得NH3濃度為0.6 mol - L-1 ,則此時間內，下列反應速率表示正確的是()-1 -1A. v(NH 3)=0.6mol - (L - min)B. v(N 2)=1.0mol - (L - min)-1-1C. v(H 2)=1.67mol - (L - min)D. v(H 2)=0.3

6、mol - (L - min)微觀結構與物質多樣性與 17 D. 14 與 81個或2個電子的元素B.是稀有氣體元素D.無法確認為哪一類元素H2XO,它的氣態(tài)氫化物為C.XH 3 D.XH1. 根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是A. 10 與 19 B. 6 與 16 C. 112. 在短周期元素中，原子最外電子層只有A .是非金屬元素C. 是金屬兀素3. X元素最高價氧化物對應的水化物為A.HXB.H2XC.Xh 34. 下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是b. : a:D,原子NSOSi半徑 r/10 -10m0.751.020.741.175.已知下列元素的半徑

7、為:)-10 -10C. 1.20 X 10 mD. 0.70 x 10 mH4RO4,則其氫化物的分子式是()D. HR根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是(-10 -10A. 1.10 X 10 m B. 0.80 X 10 m6. 某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是A. RH4 B. RH3 C. H2R7. 下列敘述錯誤的是()A. 原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵B. 陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵C.化學鍵是相鄰的原子之間強的相互作用D. 化學鍵是既存在于相鄰原子間，也存在于相鄰分子間的相互作用8. 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是()

8、A. 堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是LiB. 第3周期元素中，原子半徑最大的是ClC. 短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HzSQD. 所有元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF9能說明A元素的非金屬性比 B元素的非金屬性強的是()A、A原子得到電子的數(shù)目比 B原子少B、A元素的最高正價比 B元素的最高正價要高C、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強D、 A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質10. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子 半徑。X、Y、Z三種元素

9、原子序數(shù)的關系是()A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X11. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù) W 20 X的原子半徑小于 Y，且X、Y原子的最外層電子 數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A .若X元素形成的單質是 X2，則丫兀素形成的單質一定是 丫2B .若HnXQm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C .若X(OH)n為強堿，則Y(QH)n也一定為強堿D .若Y的最高正價為+ m,則X的最高正價一定為+ m12. 已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、W司

10、主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。 W原子的質子數(shù)等于 Y、Z原子最外層電 子數(shù)之和。Y元素的氫化物分子中有 3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。試推斷：(1) X、Y、Z、W四種元素的符號：X、Y、Z、W。(2) 由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式為(3) 由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是 。13. W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物 ZW ; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶 液呈堿性

11、請回答下列問題：(1) Y在元素周期表中的位置為 ，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)，W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是 (用化學符號表示) 。(2) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫單質的化學式)、 (寫出化合物的化學式)。(3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是 (填化學式)，原因是ZW的電子式為 , ZW與水反應放出氣體的化學方程式為(6)發(fā)射 神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NQ2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知聲稱 1mol水蒸氣時放熱 283.9KJ，寫出X2W4 （g）和N02（g）反應的熱化學方程式有

12、機化合物練習1將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7 g,則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為（）A. 1 : 2 B. 2 : 1C. 3 : 2D. 2 : 32將0.2mol 丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入 的物質的量之比是A Na2CO3 : NaHCO3= 3: 2C Na2CO3 : NaHCO3= 2: 13. 下列物質不可能是乙烯加成產物的是A . CH3CH3B . CH3CHCI24. 下列關于化石燃料的加工說法正確的是A .煤的氣化生產煤氣是物理變化，是高效、0.5L 2mol/L NaOH 溶液中，生成的鹽Na2CO3

13、:Na2CO3 :NaHCO3= 2：NaHCO3= 1:C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br清潔地利用煤的重要途徑B 煤干餾是化學變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣C 石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等D.實驗室常用右圖所示的裝置進行石油的蒸餾5. 山梨酸（CH3 CH = CH CH = CH COOH）是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應B.可與碳酸鈉溶液反應D.可生發(fā)生酯化反應6.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，貝UF列熱化學方程式正

14、確的是 （）A . 2CH4(g)+4O 2(g)2CO2(g)+4H 2O(l)B. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H 2O(g) H= +890kJ mol11 H= +890kJ mol1 H= 890kJ mol1 H= 890kJ mol7.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷和氯氣混合，見光B.乙烯水化制乙醇D.用乙醇、乙酸與濃 H2SO4混合加熱8.下列化學用語表達正確的是A.乙酸的分子比例模型圖：C.醛

15、基的結構簡式：一COH甲烷的結構式：CH.乙烯的結構簡式：CHCH9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）乙乙醉酸飽和碳酸前溶液A .除去乙醇中的乙酸B .形成原電池C.制取乙酸乙酯D 石油的蒸餾10. 某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重 2.7g，繼續(xù)將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4克，已知該有機物相對分子質量為46。( 1)求該有機物的分子式；11. 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去):H2OCH2=CH2催化劑濃 H2SO4A(C4H8O2 請回答下列問題:(1) A的化學

16、名稱是 ;(2) A生成B的化學方程式為(3) B和A反應生成 C的化學方程式為 該反應的類型為化學反應速率與化學平衡1哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H 2,在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是()A 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D .達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零2. 可逆反應：2SO2(g) +O2( g) ? 2SO3( g)(正反應是放熱反應)，正反應速

17、率分別用 v(SO2)、 v(O2)、v(SO3)表示，逆反應速率分別用v' (SO、v' (O、v' (SO)表示(單位均為-1-1mol L min )。當反應達到平衡時，正確的關系是()A . v(SO3)= v' (SOB . v(SO2)= v(O2)= v(SO 3)C. v(O2) = 2v ' (SOD . v' (SO = v' (O = v' (SO3埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕過程速率最慢的是()A 在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松的堿性土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳

18、粒較多，潮濕透氣的中性土壤中4用鐵片和硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉5少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()加H2O滴入幾滴濃 HNO3滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體加NaCI固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A.B.C.A. 20 C時，將鋅片放入B. 20 C時，將鋅片放入C. 50 C時，將鋅片放入D. 50 C時，將鋅片放入6.在下

19、列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是 0.01 mol L-1的稀鹽酸中0.1 mol L-1的稀鹽酸中0.01 mol L-1的稀鹽酸中0.1 mol L-1的稀鹽酸中電化學原理應用1.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為: 以下說法正確的是2 +A.負極發(fā)生的反應為：Fe 2e = FeD.（ ）2 + 2Fe+ 2H2O+ O2 = 2Fe + 4OH。()B. 正極發(fā)生的反應為：2出0 + O2+ 2e = 40HC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2.右圖是電解CuCl 2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷 正確的是（）C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變電A方向A、a為負極、b為正極B、a為陽極、b為陰極3. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過電子時，下列說法正確的是A .鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2B 兩極上溶解和析出的物質的質量相等C.鐵片溶解28 g,通過導線的電子是 1 molD .鐵片溶解1 mol，銅消耗1 mol4. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確