高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量濃度學(xué)案

1、 【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 解：設(shè)需10%的稀42SO H 的質(zhì)量為x 。+=+2442 (H Z n S O SO H Zn 稀98 2%10x g 2. 0gx 2. 02%1098= g x 98=（二）物質(zhì)的量濃度：1. 定義：B ：某溶質(zhì)的意思。 (mol 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 1. 如何配制%550g 的NaCl 溶液？分幾步？每一步干什么？（1）計(jì)算：g g NaCl m 5. 2%550 (=g g g O H m 5. 475. 250 (2=-= mL O H V 5. 47 (2=（2）標(biāo)量：標(biāo)NaCl ：g 5. 2 量O H 2：ml 5. 47（3）溶解：一般先放

2、固體，后加液體。（4）裝瓶，貼標(biāo)簽。2. 如何配制NaCl L mol mL /4. 0250、溶液？ （1）計(jì)算：L mol L NaCl m . 5. 58/4. 025. 0 (=儀器：容量瓶。（見(jiàn)書(shū)）思考：a.b. 若只需要240mL （2）標(biāo)量：標(biāo)：5.85g（3注意加水量不應(yīng)超過(guò)56注意：b. （5）洗滌：236. 定容：12cm7. 混勻：上下顛倒數(shù)次。8. 裝瓶、貼標(biāo)簽。思考：若配制例題中500mL L mol /2. 0的稀42SO H 時(shí)，哪些步驟有變化？小結(jié)：1. 無(wú)需計(jì)算水的體積。2. 不能配制任意體積的溶液。3. 不能在容量瓶中溶解。4. 誤差分析?！镜湫屠}】例1

3、用O H CuSO 245和4CuSO 各5g ，分別配制成50mL 溶液，則兩溶液的濃度分別是 。析：計(jì)算溶質(zhì)為結(jié)晶水合物的物質(zhì)時(shí)，注意結(jié)晶水部分不計(jì)在溶質(zhì)內(nèi)，要計(jì)算為溶劑內(nèi)。g 51-（2）mL cm g g aq NH V 3. 15839. 01425(33=- （3）L mol Lmol NH c /8. 1558. 125 (3= 點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算溶液的體積時(shí)切忌將溶質(zhì)與溶劑的體積簡(jiǎn)單相加。只有當(dāng)兩物質(zhì)密度相同時(shí)，才可以，否則我們可用mV =來(lái)計(jì)算。例3 用NaOH L mol /6溶液 /21. 1(1003cm g mL =加水，稀釋到L mol /6. 0 /03. 1(3cm

4、g =，求：（1）稀釋后溶液的體積。 342/84. 1100(cmg g aq SO H V = L mol cm molSO H c /4. 181084. 11001 (3342=-例 5 在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是 不變？ 。 （1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配得溶液的濃度 （2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度 。 （3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度 。 （1）正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度保持水平，俯視的結(jié)果使得量取液體體積 析： 小于計(jì)算值，所以配制出的溶液濃度偏低。 （2）藥匙上的

5、藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增大，所配制的溶 液濃度偏高。 （3）定容后搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會(huì)發(fā)生改變。 （1）偏低； （2）偏高； （3）無(wú)影響 答： 【模擬試題】 模擬試題】 1. 下列一定表示溶液濃度單位的是（ A. g / L B. % C. mol / L ）（北京市海淀區(qū)測(cè)試題） 。 D. L / mol 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿 HCl 與 N 2 混合氣體的燒瓶倒置在水槽中，如果溶質(zhì)未對(duì)外擴(kuò) 散，所得鹽酸的濃度是（ ）（長(zhǎng)沙市檢測(cè)題） 。 B. 0.5mol / L A. 1mol / L C. 0.45mol / L D.

6、 0.045mol / L 3. 使用膽礬配制 0.1mol / L 的硫酸銅溶液，正確的操作是（ A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取 16g 溶解在 1L 水里 B. 稱取膽礬 25g，溶解在 1L 水里 C. 將 25g 膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至 1L D. 將 16g 膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至 1L ） 。 4. V mL Al 2 (SO4 3 溶液中含 a g Al 3+ ，取 V / 4mL 該溶液稀釋到 4V mL ，則稀釋后溶 2 液中 SO4 的濃度是（ ）（蘇州市測(cè)試題） 。 B. 125a mol / L 9V 125a C. mol / L 36V A. 1

7、25a mol / L 18V 125a D. mol / L 54V 5. 100mL 0.3mol / L Na 2 SO4 溶液和 50mL 0.2mol / L Al 2 ( SO4 3 溶液混合后，溶液中 2 的 SO4 的濃度為（ ） B. 0.25mol / L D. 0.50mol / L A. 0.20mol / L C. 0.40mol / L 6. 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制 1mol / L NaOH 溶液，應(yīng)取 原溶液與蒸餾水的體積比約為（ B. 1 : 5 A. 1 : 4 ）（全國(guó)高考題） 。 C. 2 : 1 D. 2 :

8、 3 第 6 頁(yè) 版權(quán)所有 不得復(fù)制 7. 有 K 2 SO4 和 Al 2 (SO4 3 的混合溶液，已知其中 Al 3+ 的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol / L ， ）（上海市 。 2 SO4 的物質(zhì)的量濃度為 0.7 mol / L ，則此溶液中 K + 的物質(zhì)的量濃度為（ 測(cè)試題） A. 0.1mol / L C. 0.2mol / L B. 0.15mol / L D. 0.25mol / L 8. 將 2.4mol 某金屬投入 1.8 L 2mol / L 的某酸溶液中， 恰好完全反應(yīng)， 并產(chǎn)生 7.2 g 氫氣， 則該金屬和酸分別是（ ）（南京市測(cè)試題） 。 A. 二價(jià)金屬，二元

9、酸 B. 二價(jià)金屬，三元酸 C. 三價(jià)金屬，二元酸 D. 一價(jià)金屬，一元酸 3 9. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （氣）溶于 1000g 水中，得到的鹽酸密度為 b g / cm ，則該 鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ A. ）（全國(guó)高考題） 。 a mol / L 22.4 ab B. mol / L 22400 ab C. mol / L 22400 + 36.5a 1000ab D. mol / L 22400 + 36.5a 10. 下列溶液中氯離子濃度與 50mL 1mol / L 氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（ （長(zhǎng)春市檢測(cè)題） A. 150mL 1mol / L 的氯化鈉溶液 B.

10、 75mL 2mol / L 的氯化銨溶液 C. 150mL 3mol / L 的氯化鉀溶液 D. 75mL 1mol / L 的氯化銅溶液 11. 取 100mL 0.3mol / L 和 300mL 0.25mol / L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水釋釋 至刻度線，該混合溶液中 H + 的物質(zhì)的量濃度是（ A. 0.21mol / L C. 0.56mol / L B. 0.42mol / L D. 0.26mol / L ）（福 。 ） 。 ） 。 12. N A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2mol / L K 2 SO4 溶液的正確說(shuō)法是（ 州市測(cè)試題） 第 7 頁(yè)

11、版權(quán)所有 不得復(fù)制 A. 500mL 溶液中所含 K 、SO4 總數(shù)為 0.3 N A + B. 500mL 溶液中含有 0.1N A 個(gè) K 離子 + 2 C. 1L 溶液中 K + 離子濃度是 0.4mol / L D. 2 L 溶液中 SO4 離子濃度是 0.4mol / L 13. 甲、乙兩份硫酸鋁，甲溶液中 c( Al 3+ 2 等于 0.25mol / L ，乙溶液中 c( SO4 等于 2 1mol / L ，兩份溶液混合成的硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.25mol / L ，則甲、乙兩溶液 的體積之比為 。 （成都市診斷題） ，全部溶解在 1L 水中，所得溶液 L， 14.

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 700 L NH 3 的物質(zhì)的量為 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 物質(zhì)的量濃度為 ，如果該氨水的密度為 0.85 g / cm 3 ，則氨水的體積為 。 15. 常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的某無(wú)水鹽 A 的溶解度為 Sg ，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 度為 。 g；用 稱出，把稱好的 ， 如果已知該飽和溶液的密度為 g / cm 3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃 16. 配制 1mol / L 的 CuSO4 溶液 500mL ，需膽礬 膽礬放入 里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用適 和 23 次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢 量蒸餾水洗滌燒杯 地加入蒸餾水

13、到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的 ；把瓶塞蓋好，用 頂住瓶塞，另一只手 ，將瓶 最低點(diǎn)正好與刻度線 底倒轉(zhuǎn)，搖勻。從配好的溶液中取出 10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 17. 常溫下，將 150mL 22% NaNO3 溶液加 100g 蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 （全國(guó)高考題） 18. 在 50mL 含有 Na 2 SO4 和 Na 2 CO3 的混合溶液中加入過(guò)量的 Ba ( NO3 2 溶液，得到 8.6g 沉淀。 用過(guò)量稀硝酸處理沉淀， 得到 448mL 氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 求原混合溶液中 Na 2 SO4 。 和 Na 2 CO3 的物質(zhì)的量濃度各為多少？（溫州市調(diào)考題） 第 8 頁(yè) 版權(quán)所有 不得復(fù)制 【試題答案】 試題答案】 1. C 2. D 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. AC 13. 2:3 14. 31.25mol ；34.