課題 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、 課題： 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課型：復(fù)習(xí)課 設(shè)計(jì)： 審核： 使用： 時(shí)間： 月 日學(xué)習(xí)札記預(yù)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法2、掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律3、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，計(jì)算轉(zhuǎn)化率4、能用速率-時(shí)間圖象描述平衡移動(dòng)問(wèn)題引導(dǎo)，自我探究一、明確本章節(jié)涵蓋的知識(shí)點(diǎn)，建立知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素勒夏特列原理化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的方法影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)速率的一般

2、方法二、對(duì)上述知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎？請(qǐng)寫(xiě)出下列基本概念中你認(rèn)為關(guān)鍵的詞語(yǔ)1、化學(xué)反應(yīng)速率2、可逆反應(yīng)3、化學(xué)平衡狀態(tài)4、化學(xué)平衡常數(shù)5、轉(zhuǎn)化率三、1解答平衡移動(dòng)圖象題的基本原則2畫(huà)出在N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)， H0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ）A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓2、（2005上海25）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)圖

3、1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫(xiě)增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 （用圖2中a-c的編號(hào)回答）若加入I2， H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。備選習(xí)題：（2007年四川）向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO + H2O（g） CO2 + H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡

4、時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2自學(xué)感悟 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課型：復(fù)習(xí)課 設(shè)計(jì)： 審核： 使用： 時(shí)間： 月 日學(xué)習(xí)札記學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：1、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）熟悉本章涵概的知識(shí)點(diǎn)，體會(huì)其應(yīng)用價(jià)值；（2）應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合數(shù)據(jù)、圖形分析

5、反應(yīng)特點(diǎn)；（3）建立理論與實(shí)際結(jié)合的能力；（4）培養(yǎng)知識(shí)的應(yīng)用、遷移能力。2、重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用3、高考要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用4、體現(xiàn)的思想方法：基本理論與數(shù)據(jù)、圖形結(jié)合5、知識(shí)體系的建構(gòu)：由整體到局部到應(yīng)用講學(xué)過(guò)程：一、預(yù)習(xí)反饋: 二、探究精講: 探究一：( 2006年四川卷) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列描述正確的是 （ )A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol / (L.s)B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol / L

6、C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)歸納：1、解題方法2、用到的基礎(chǔ)知識(shí)探究二：（2007年上海）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 A氫氣的濃度減少 B正反

7、應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C甲醇的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大歸納：1、解題方法2、用到的基礎(chǔ)知識(shí)探究三：（2006年江蘇卷16）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 ( )A. 反應(yīng)：H0，P2P1B. 反應(yīng)：H0，T1T2C. 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D. 反應(yīng)：H0，T2T1歸納：1、解題方法2、用到的基礎(chǔ)知識(shí)三、感悟方法練習(xí)：（06廣東卷19）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N

8、2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的（ ） A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B. 點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大歸納小結(jié)：感悟一：感悟二：感悟三： 課題：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡要點(diǎn)強(qiáng)化 班級(jí) 姓名 1、解答圖象題的基本思路和基本方法2 將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論結(jié)合應(yīng)用 當(dāng)堂檢測(cè)1、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng) 時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 （ ）

9、 A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等2、（2006全國(guó)11）.在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、（0

10、6天津卷11）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g + Y(g)Z(g)W(s) DH0下列敘述正確的是 （ ） A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的DH增大4.(05全國(guó))右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 2Z反應(yīng)影響的示 意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z 的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ） A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài) CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的HO5.(06上海)（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0，CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(Lmin)17題圖（2)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b