說質(zhì)量守恒定律這堂課

1、說質(zhì)量守恒定律這堂課說課者：馮治萍一、 說教材1、 本單元教材的地位和作用這一課題處于人民教育出版社出版，化學上冊，第五單元化學方程式，課題1、質(zhì)量守恒定律。第五單元共有三個課題，位于第四單元有關(guān)原子及其結(jié)構(gòu)等知識點之后對原子定義的總結(jié)概括和運用，同時上升到理論學習，即課題1質(zhì)量守恒定律這個普遍定律。質(zhì)量守恒定律是貫穿于化學學習的始終，起著承上啟下的作用，引領(lǐng)化學方程式的書寫、計算及其它知識，所以將質(zhì)量守恒定律安排在課題1。課題1的理解直接關(guān)系到后面知識的掌握。分析整個課題以及在課本中的位置的重要性，使學生盡可能的理解這部分的內(nèi)容，統(tǒng)疇之后，得出本節(jié)課的教學。2、 教學目標的確定：使學生認識質(zhì)

2、量守恒定律，并分層解釋質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，通過兩個實驗探究，引導學生從量的角度去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成，達到這節(jié)課學習的知識教學目標；同時培養(yǎng)學生觀察能力，提高學生實驗思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，達到能力教學目標。通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。達到情感教學目標。3、 教學要求的達成要

3、求學生理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能運用質(zhì)量守恒定律去解釋相關(guān)問題，明確質(zhì)量守恒定律的研究對象是化學反應，研究的物質(zhì)是參加化學反應的所有物質(zhì)，研究的規(guī)律是質(zhì)量總和相等。4、 教學重點的分析確立重點是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，因為這是整個這一單元學習的基礎(chǔ)，質(zhì)量守恒定律理解的深與淺，好與壞直接影響到后面化學方程式的接受情況，是整個化學學習過程中一個很重要的客觀規(guī)律，對于學生唯物主義的教育以及邏輯思維的培養(yǎng)也有著很積極的意義。難點是質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的分析及其微觀原因，一個普遍規(guī)律其語言是精練的，直接讓學生去接受質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，對于他們的思維水平來說，有些太抽象，也有些太公式化，學生往往是定義背得濫熟，

4、但是碰到具體有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目，解決起來就又有些棘手，說白了就是不會運用，所以質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容一定要分析透了，讓學生不光是知其然，還要知其所以然！二、 說教法教學中采用實驗探究、講解、舉例、引導、假設(shè)等教學方法實驗探究法通過實驗探究，引導學生從關(guān)注化學反應前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：1創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這

5、時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，以調(diào)動學生的學習熱情和興趣，使學生進入主動學習狀態(tài)。在有最大的熱情時就會有最好的表現(xiàn)。2體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組互相補充，互相借鑒，體現(xiàn)學習過程中的團隊精神，也鍛煉學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到

6、了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。 3反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，很好的運用反思的力量整個教學是以兩個實驗探究開始，一個是白磷燃燒前后的質(zhì)量測定，一個是鐵和硫酸銅溶液的反應前后質(zhì)量的測定，引導學生思考得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，再通過對其內(nèi)容的分析講解，每個分析點各舉一例，幫助學生理解，使抽象與具體相結(jié)合，培養(yǎng)學生運用質(zhì)量守恒定律的能力，具體的講解內(nèi)容和舉例情況將在教學過程中具體說明。三、說學法學法即：觀察、思考、練習、討論本課題共用四個實驗探究，做

7、每次探究實驗時，引導學生觀察實驗現(xiàn)象及反應前后天平的變化情況，思考得出初步結(jié)論，總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并給學生以補充，在進一步講解內(nèi)容時舉例讓學生課堂思考，練習，并分組討論得出進一步的正確結(jié)論。四、 教學過程回憶：提出3個與本節(jié)課相關(guān)的問題什么是化學反應？這是質(zhì)量守恒定律研究的對象，先讓學生熱熱身，溫故知新。什么是原子？化學反應的本質(zhì)是什么？這與化學反應為什么遵循質(zhì)量守恒定律有因果關(guān)系，這兩個問題的提出對這節(jié)課的學習是有幫助的。投影：化學反應文字表達式假設(shè)問題情境，導入新課。引言：前面對化學反應的研究都著手于反應條件是什么，生成了什么物質(zhì)等定性的研究上，并未涉及到量的變化，這節(jié)課就來研究化學

8、反應過程中質(zhì)量的變化情況。活動的探究：一是白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，二是鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定，引導學生觀察，寫出實驗現(xiàn)象及化學反應方程式，這樣可以先給學生一個初步的印象，即質(zhì)量守恒定律研究的對象是化學反應，并提出反應前后質(zhì)量相等是指：哪些反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，對這些知識在引導講解的基礎(chǔ)上，初步提出“反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等”這樣的字眼，有助于學生對后面質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解和記憶。通過對兩個活動探究的分析和學生通過填寫第頁的表格，歸納總結(jié)讓學生討論，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并板書。特別說明：如果說學生對要點都提到了，那就可以接著往下分析，如果學生分析不全，可以引

9、導學生重新再討論思考上面提到的活動與探究，讓他們自己思考出相關(guān)要點。得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。這是本節(jié)課的重點難點。要點分析：a、研究的對象：化學反應舉例：10g的水變成10g 的水蒸氣質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律對嗎？b、強調(diào)參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和舉例：34g的硫與32g O2反應后剩余2g的硫，生成的二氧化硫是64g還是66g？解析：2g的硫沒有參加化學反應，所以不能算做參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，參加化學反應的硫是32g參加化學反應的氧氣是32g，所以生成的二氧化硫是64g。c、生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應各物質(zhì)的質(zhì)

10、量總和,強調(diào)無論是氣體,還是固體或液體,它們的質(zhì)量都應算在總質(zhì)量之內(nèi),只要它們是生成物或參加反應的反應物.這一點可以通過活動與探究,蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定得出燃燒后稱得物質(zhì)的質(zhì)量變輕是由于生成的氣體CO2和水蒸氣擴散到空氣中沒有稱到它們的質(zhì)量,質(zhì)量減輕量應該是生成的CO2和水蒸氣的質(zhì)量之和減掉參加反應的O2的質(zhì)量。舉例教學法：鐵在氧氣中燃燒以后質(zhì)量增加，是否符合質(zhì)量守恒定律？通過這個例子可以強調(diào)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量都要算在質(zhì)量總和之內(nèi)。假設(shè)教學法：讓學生先假設(shè)，鎂燃燒質(zhì)量會變化嗎？燃后再通過做實驗，將實驗事實與假設(shè)比較，得出結(jié)論，以事實為基準，進行分析，實質(zhì)是理論的延伸，同時也可以對學生

11、進行唯物主義教育，并且培養(yǎng)學生以實驗為基礎(chǔ)的科學學習態(tài)度。用不同的教學方法，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。此時可以順理成章的提出為什么化學反應的過程中質(zhì)量守恒？由于學生在本堂課之前已經(jīng)回憶了化學反應的本質(zhì)，以及原子的定義，即化學反應的本質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程，即原子是化學變化中的最小粒子，所以自然學生就明白了，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都不變是化學變化中遵循質(zhì)量守恒定律的根本原因。五、 練習鞏固1、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，用質(zhì)量守恒定律解釋，強調(diào)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以減輕的質(zhì)量是生成的氧氣的質(zhì)量，也體現(xiàn)講練結(jié)合的教法和學法。這道習題從定義角度

12、上對所學知識的鞏固練習。較基礎(chǔ)。2、X+XY3=Z用XY表示Z的化學式。 Z：X2Y3對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)做一個練習進行實戰(zhàn)演習，提高學生對所學知識的運用能力。這道習題從質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)角度上對所學知識的鞏固練習。難度稍高些。3、20g的H2和O2混合物發(fā)生爆炸以后生成18g的水不符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？通過這道題目的練習，強調(diào)“參加”二字，未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和之內(nèi)，同時還可進一步提出思考：剩余的2g氣體到底是H2還是O2還是別的物質(zhì)？這樣還可以激發(fā)思維敏銳上進生的求知欲。這道習題是對質(zhì)量守恒定律的延伸，有難度，要求較高。這幾道習題體現(xiàn)練習選擇由易到難的梯度性，對不同程度的同學有不同的要求六、 作業(yè)布置第94頁第2題，對質(zhì)量守恒定律的理解的各個方面的相關(guān)題目進行課后鞏固練習。七、 板書設(shè)計 課題1、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各