豐臺區(qū)2016屆高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、 豐臺區(qū)2016年高三年級第二學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（二） 2016.5高三理科綜合 （化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 和 的是A. 氨水 B. 碳酸鈉 C. 鹽酸 D. 濃硫酸7. 硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HClO4 > H2SeO48. 下列說法正確的是A. 蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B. 蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益C. 為了防

2、止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏D. 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成9. 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是金屬M(fèi)地面導(dǎo)線鋼鐵輸水管堿石灰空氣電源海水鋼閘門輔助電極（不溶性）圖 圖 圖A. 圖，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹B. 圖，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C. 圖，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D. 圖，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕光照10. 下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A. 氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClOH2O + Cl2B. 氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClOC. 將氯水滴到淀粉KI試紙上，試

3、紙變藍(lán)：Cl2 + 2I2Cl + I2D. 在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO+ Cl+2HCl2 + H2O11. 下圖為反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A. H-H鍵比Cl-Cl鍵強(qiáng)，H-Cl鍵是極性共價(jià)鍵B. 斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)H=-183kJ/molC. 若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少D. 反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)12. 用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是反應(yīng)裝置略XY選項(xiàng)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化

4、錳與濃鹽酸混合加熱，驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170，證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液25. （17分）有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：已知：（R、R、R、R1、R2、R3、R4均為烴基）. . . （1）B的化學(xué)名稱是 。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）CE的反應(yīng)試劑和條件是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6

5、）下列說法正確的是 。a. 常溫下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > Mb. BDF均為取代反應(yīng)c. H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)（7）MN的化學(xué)方程式為 。（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 只含有一種官能團(tuán)酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種26. （10分）用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：. 向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；. 向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；. 調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；. 濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；. 檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。（1）步驟中，濾渣的主要成分是 。（2）將Mn

6、O2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時(shí)3.46.31.57.6完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L步驟中a的取值范圍是 。（5）步驟，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。已知一定條件下，MnO4與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KM

7、nO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27. （16分）低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：低濃度SO2反應(yīng)器吸收塔再生塔燃燒室二乙醇胺H2O2S方法：615（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) H2S的穩(wěn)定性比H2O （填“強(qiáng)”或“弱”），原因是 ，元素的非金屬性減弱。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K的變化趨勢是 。比較P1和P2的大小關(guān)系 ，請簡述理由 。（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是 。（3）燃燒

8、室內(nèi)，1mol H2S氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放a kJ能量，其熱化學(xué)方程式為 。吸收池電解池吸收池Na2SO3溶液NaHSO3溶液低濃度SO2方法：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是 。稀H2SO4NaHSO3Na2SO3a室b室c室陽離子交換膜陽離子交換膜NaHSO3與Na2SO3混合物（5）通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理 。28. （15分）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mol/L CuCl2溶液打磨過的鋁片. 紅色物質(zhì)附

9、著于鋁片表面. 大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱. 燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀（1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 。（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣。甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分。查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色。乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 取白色沉淀，充分洗滌；b. 向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；c. 取其中一份無色溶液d. 將另一份無色溶液放置于

10、空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 。（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因。 丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)镃u具有 性。取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是 。豐臺二模化學(xué)答案6D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B以下各題每空2分，特殊說明除外25(17分)（1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH=CHCH2Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液

11、，加熱（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（6）ac（7）（3分）（8） 或 26.（10分）（1）SiO2（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O（3）不會引入Cl,使制得的MnSO4H2O產(chǎn)品更純凈（4）4.7a<7.6（5）27.（16分）（1） 弱 （1分） 氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱。 減小P2 > P1（1分） 當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。（2）富集H2S（獲得高濃度H2S）（1分）（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-2a kJ/mol（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5）（3分）陽極2H2O-4e=4H+O2，c(H+)增大，H由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H與SO32結(jié)合生成HSO3，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3。陰極2H-2e=H2,導(dǎo)致HSO3 H+ SO32正向移動(dòng)，Na從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3。28.（15分）（1）Cu（2） Cu