高一必修一化學(xué)試卷及答案

1、高一必修一化學(xué)試卷及答案一、選擇題1、每摩爾物質(zhì)含有 ()。A. 6.02 1023 個分子B. 6.02 1023 個原子C. 阿伏加德羅常數(shù)個原子D. 阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子2、 以下說正確的選項是 ()。A. 物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B. 1mol 水中含有 2mol 氫和 1mol 氧C. 1mol 氣態(tài)水比 1mol 液態(tài)水所含的分子數(shù)多D. 3molO2 與 2molH2O 中原子數(shù)相等3、設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項是A. 14g 氮氣所含原子數(shù)為 NAB. 1mol 水中所含電子數(shù)為 10NAC. 32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為 2NA和

2、3NA1.5NAD. 0.5molNa2CO3 與 1.5molH2O 所含氧原子數(shù)目均為4、 以下說法正確的選項是 ()。A. 6.02 1023個碳原子的質(zhì)量為 1gB. 鈉原子的摩爾質(zhì)量為23gC. HCl 的摩爾質(zhì)量等于 6.02 1023 個 HCl 分子的質(zhì)量D. Na2O2 的摩爾質(zhì)量為 78g/mol5、在 0.25molNa2O 中，含有的氧離子數(shù)約為 ()A. 1 個 B.0.25 個 C.1.5 1023 個 D.6.02 1<023 個6、 在一定量的 NaHCO3 中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是 ()。A. 1：1B.1：3C.3：1D.2：37、 以下表達

3、正確的選項是 ()。A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40gB. 1molNaOH 的質(zhì)量是 40g/molC. 1gH2 和 1gN2 所含分子數(shù)相等D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多8、 以下物質(zhì)中，含有 0.4mol 氯離子的是 ()。9、 以下表述或表達中，正確的選項是 ()。A.1mol 氫 B.3molH2C.2mol 氫分子 D.1molH10、amolH2和bmolH2O中所含的原子個數(shù)相等， 那么a： b的值為()。A.1: 1B.1 : 3C.3： 2D.任意比11、一定量的氧氣中含有 1mol 電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為 ()。12、 3.2g某氣體

4、中含有3.01 1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()。13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4,氫原子物質(zhì)的量之比為()。A.1: 2B.1: 3C.2: 1D.3: 414、相等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2 相比擬，以下有關(guān)表達中正確的選項是 ()。它們所含的分子數(shù)目之比為 1 : 1;它們所含的O原子數(shù)目之比為1 : 2; 它們所含的原子總數(shù)目之比為 2 : 3;它們所含的C原子數(shù)目之比為1 : 1;它們 所含的電子數(shù)目之比為 7: 11A.B.和C.和D.15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的 ml*和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b。假設(shè)m仁m2，那么a與b的

5、質(zhì)量關(guān)系是()。A.ma>mbB.ma16、 足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl 的稀鹽酸反響，以下圖象正確的是()。17、銅的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為 NA，以下說法正確的選項是 ()。A. 1kg 銅所含原子的數(shù)目為 dNAB. 個銅原子所占有的體積為(M/d)NAcm3C. 一個銅原子的質(zhì)量為 M/NAgD. 1dm3 銅所含有的原子數(shù)為 dNA/M1832gX與40gY恰好完全反響，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX 和30gY混合反響生成0.25molQ及假設(shè)干摩爾H。那么物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是()。A.63g/molB.122g/

6、molC.126g/molD.163g/mol19.在反響 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 中，當(dāng)有 mgCl2 被氧化時， 被 復(fù)原的氯氣是 ()。二、填空題1. 摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個粒子。12g12C 中含有的碳原子數(shù)約為個，1molH2O分子約含有個電子，9gH2O含有mol電子。2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好 完全反響生成正鹽。3. 等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉， 分別與過量的鹽酸反響時， 產(chǎn)生的二氧化碳的 物質(zhì)的量之比是。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反響時，消耗的 HCl 的物質(zhì)

7、的量之比是，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是。4. NO2的相對分子質(zhì)量為a, NO的相對分子質(zhì)量為b,那么N20的摩爾質(zhì)量為 (用 a、b 表示 )。三、計算題1. 一個氧原子的質(zhì)量為2.657 X0-26kg，那么多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算)2. 與171gAI2(SO4)3中所含的 SO42-數(shù)目相同的 Na2SO4的質(zhì)量是多少?將 171gAI2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少 ？3. 有 CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，混合氣體共有 9.03 1023個分子，那么該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多

8、少 ？CO與CO2的分子個數(shù) 比是多少 ?4. 在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中， Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2 : 3，那么在含有2molSO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？參考答案及解析一、選擇題1. D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒,包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。2. D 提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體,與質(zhì)量是不同的物理量,所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類, B 選項中氫與氧 表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體

9、, 而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān), 所以 C 選項中二者分子數(shù)目 應(yīng)相等。 D 選項中 3molO2 含 6mol 氧原子, 2molH2O 中含 4mol 氫原子和 2mol 氧原子,共 6mol 原子,所以 D 正確。3. C 提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的， 而一個氫原子含 1 個電子，一個氧原子含 8 個電子，所以一個水分子含 10 個電子，即 1mol 水中 所含電子數(shù)為10mol，即1ONA，所以B正確。4. D 提示： C 選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念， 摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義 不同，單位也不相同，質(zhì)量以 g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mo

10、l物質(zhì)的 質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項 C 錯誤。5. C6. C7. D提示：根據(jù)N=nXNA,即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol,所以分子數(shù)不相等。D選 項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g,那么其物質(zhì)的量分別 為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol,所以CH4的物質(zhì)的量，其分子數(shù)最多。8. B 提示： KClO3 是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物， 其中不含氯離 子。9. BD 提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。10. C11.

11、D12. C 提示：根據(jù) n=NNA,所以 n=3.01 X022 七.02 X023mol-1=0.05mol 再由 M=m n=3.2g &.05mol=64g/mol13. B提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是 98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為 1:2，而1molH2SO4中含2mol的氫原子，1molH3PO4中含3mol 的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是 2:6=1:3。14. D15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式

12、2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HC匸MgCI2+H2 可求得 ma=mb。16. D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反響的速率也依 次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸 反響會隨著鹽酸逐漸耗盡而反響停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的 質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量 HCI 的鹽酸反響，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。17. C提示：1kg銅物質(zhì)的量為1000/Mmol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。 1moI 銅的體積是 M/d， 1 個銅原子所占有的體積為 (M/d)/NAcm3 ，所以 B 錯。 1mol銅的質(zhì)量為Mg，

13、含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為 M/NAg，即C正確。 1dm3銅的質(zhì)量是 1000dg，銅的物質(zhì)的量為1000d/Mmol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M ，即 D 錯。18. C提示：由“ 32gX與 40gY恰好完全反響，生成mgQ和9gH和質(zhì)量守恒定 律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX與40gY恰好反響生成 63gQ，那么16gX 能與20gY反響生成31.5gQ，可見，Y過量。又因為生成的 Q為0.25mol，即得 M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol 。19. BD二、填空題1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02 X023、6.02 *

14、024、5、 4、 603.42： 53、 2： 1、 1： 14.(3b-a)g/mol提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質(zhì)量。 由于NO的相對分子質(zhì)量為b,那么N的相對原子質(zhì)量為b-(a-b)=(2b-a),所以N2O 的相對分子質(zhì)量為 2(2b-a)+(a-b)=(3b-a) 。三、計算題1.32g提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1molO2約含6.02 X023個氧分子，所以有：2.657 >10-26kg >2X6.02 >1023=31.99 RO-3kg=32.0g。2.213g、208.67g/mol解析：(1) nAI2(

15、SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(SO42-)=3 nAI2(SO4)3=3 0x5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mol >142g/mol=213g(2) nAI2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5moln(Na2SO4)=m/M=142g *142g/mol=1molM(平均)=(171g+142g) (&5mol+1mol)=208.67g/mol3.38.67g/mol;1 ： 2提示：m(總)=1.726g/L 33.6L=58gn(總)=N HNA=9.03 X1023 -6.02 1023mol-1=1

16、.5molM(平均)=m(總)(總)=58g -.5mol=38.67g/mol又因為 m(總)=28n(CO)+44n(CO2)g、n(總)=n(CO)+n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(總)-(總)=28n(CO)+44n(CO2) -n(CO)+n(CO2)mol=38.67g/mol解得： n(CO)： n(CO2)=1 ： 24.120g【二】1. 將足量的 CO2 通入以下溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋇溶液D.氯化鈣溶液2. 工業(yè)鹽酸常呈 *，其原因是A.CI-被空氣中的02氧化B.混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C.溶有CI2D.HCI在溶液中呈*3. 新制氯水與久置