溶液中的三大守恒

1、【學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會用三種守恒解決有關(guān)問題會用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒方法的靈活應(yīng)用守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】 學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法 會用三種守恒解決有關(guān)問題會用三種守恒解決有關(guān)問題考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀l高考中的地位：高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識。l 高考考察內(nèi)容：高考考察內(nèi)容：1.1.判斷等式是否成立；判斷等式是否成立； 2.2.判斷離

2、子濃度大??；判斷離子濃度大??；高考中的出題方式：高考中的出題方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電解質(zhì)溶液中三大守恒之一 電荷守恒電荷守恒1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如硫酸鉀溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】書寫注意：書寫注意：準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子（包括（包括H+與與OH-）。）。弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。如：如：NHNH4

3、4ClCl溶液中溶液中陽離子：陽離子：NHNH4 4+ + H H+ +陰離子：陰離子：ClCl- - OH OH- -C C(NH(NH4 4+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(Cl(Cl- -)+)+C C(OH(OH- -) )陽離子：陽離子： Na a+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH- 、 S2- 、 HS-例例1：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-【典例分析典例分析】C（ Na a+ ）+C（ H+ ）=C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）試寫出試寫出NaN

4、aHCO3與與NaNa2CO3溶液的電荷守恒式：溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。則電荷守恒式相同。則電荷守恒式相同。陽離子：陽離子：NaNa+ 、H+陰離子：陰離子：CO32- 、 HCO3- 、OH-C(NaNa+)+C(H+) =2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究合作探究】2.2.物料守恒：物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所前某元素的原子（

5、或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。如如0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSNaHS溶液，溶液，n(Nan(Na+ +) )：n(S)n(S)1 1：1 1，推出：，推出： 0.1mol/L=c(HS0.1mol/L=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S) S) 或或C(NaC(Na+ +)= c(HS)= c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S) 電解質(zhì)溶液中三大守恒之二電解質(zhì)溶液中三大守恒之二 物料守恒物料守恒【自主學(xué)習(xí)自主

6、學(xué)習(xí)】醋酸鈉溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na) 2c(CO32)2c(HCO3) 2c(H2CO3)2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)= c(Na+)c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)= c(Na+)3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)電解質(zhì)溶液中三大守恒

7、之三電解質(zhì)溶液中三大守恒之三 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒【自主研究自主研究】NaNa2 2COCO3 3溶液溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式為：質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-) +c(HCO) +c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) ) c(Nac(Na+ +)=)=2c(HCO2c(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) ) 電荷守恒關(guān)系式為：電荷守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：注意：注意：質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到質(zhì)子

8、守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到 c(Hc(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -) ) +2c(H+2c(H2 2COCO3 3) = c(OH) = c(OH- -) ) c(H )+ c(HS ) +2c(H S) = c(OH ) 1.NaAc溶液中微粒濃度大小:c(Na+) C(Ac) OH-) C(HAc) C（H+）2.NH4Cl溶液溶液微粒濃度大小微粒濃度大小:3.Na 2CO3溶液中離子濃度大小溶液中離子濃度大小:C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O) OH-)C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+)4. NaHS溶液中微粒濃度大小溶液中微粒濃度大小: c(Na+ ) c(HS- ) c(OH- )c(H2S)c(H+ )c(S2- ) 5. NaHSO3溶液中微粒濃度大小溶液中微粒濃度大小: c(Na+) c (HO3-) c (H+) c (O32-) c (