吉林省吉林一中10-11學年高一化學下學期期末測試【會員獨享】

1、吉林一中2010-2011學年度下學期期末測試高一化學試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題共15小題，每小題1分，共15分）1是射線放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，下列敘述正確的是A60是Co元素的相對原子質量 B由Co的不同種同位素組成的單質，其化學性質與物理性質均不同 C60是這種核素的質量數 D原子中，中子數是27，電子數是332有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是 （ ）A利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生B由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸

2、收水果或花朵產生的乙烯，達到保鮮目的D從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的基本化工原料3、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（ ）甲乙丙丁戊A 原子半徑： 丙丁戊 B 氫氧化物堿性：丙丁戊C 金屬性：甲丙 D 最外層電子數：甲乙4、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A該反應達平衡時H2的轉化率為40% B降低溫度能使混合氣體的密度增大 C向該容器中充入N2，平衡正向移動 D

3、研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率5、下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A B C D6、下列說法不正確的是（ ）A、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行B、在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進行的反應一定能迅速進行D、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關7、下列說法中不正確的是 （ ）質子數相同的粒子一定屬

4、于同種元素 同位素的性質幾乎完全相同 質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數 互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數 A.B. C.D.8、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W9、原創(chuàng)在一定溫度下，反應H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數為10。則反應

5、2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數為（ ）A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( )A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差11、不同的金屬應選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認為選擇的原則主要是依據（ ）A金屬在自然界的存在形式 B金屬熔點的高低C金屬離子得電子的能力 D金屬元素在地殼中的含量12、9某有機物

6、4.6克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O13、若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol ，反應產物中的有機物只是四氯乙烷 ） ( ) A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl214、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發(fā)生氧化反

7、應；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （）A ABCD B ACBD C ACDB D BDCA15、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg二、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題有1-2項正確。全部選對的得2分，選不全的得1分，有錯選或不選的得0分）

8、16、H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；H<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是( ) 17、物質X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且H=H1+H2，則X、Y可能是（ ）C和CO P和PCl3 AlCl和Al(OH)3 NaOH和Na2CO3 Fe和FeCl中的 A B C D18、一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是（ ） A2A+B2C B A+BC CA+B2C DA+B3C19、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數為 ( )A3

9、種 B4種 C5種 D6種20、下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（ ）AN2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒容充入He21、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （ ）HCl比H2S穩(wěn)定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成S Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能

10、得兩個電子 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A. B. C.D.22、一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數約是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.4723、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動 CD的體積分數變大 Da < cd24、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的

11、反應如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）A. PbO2是電池的負極B. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 鉛蓄電池屬于一次性電池 D. 電池放電時，溶液酸性增強25、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )A合成氨反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H<0 ，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施B對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率 D用排飽和氯化鈉

12、溶液的方法來收集氯氣26、下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是 ( )A化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變 B催化劑不能改變平衡常數的大小C若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動 D化學平衡移動時，平衡常數必改變27、用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（ ）AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

13、A由圖可知：T2T1 B兩點的反應速率：abCT1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加Da點比b點體系的顏色深29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：丙>乙>甲>丁 B丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質C最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙30、某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序

14、號溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20依上述數據，下列選項錯誤的是：A 在實驗1中，反應在10至20 min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)-1。B 在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0 mol/L，反應經20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。C

15、 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3v1，且c31.0 mol/LD 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應非選擇題部分（共60分）31、 (10分) 已知丙烯與氯化氫的反應原理如下：主反應：CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3（主要產物）；副反應：CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3（副產物）現(xiàn)有化合物A的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產物，其主產物B也可以從A的同分異構體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色。試寫出A

16、、B、C的結構簡式。A ；B ；C ；32、（12分）現(xiàn)有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素。 ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合價2157153+6+12313-2回答下列問題：（1）D的元素名稱是 ，H的元素符號是 。B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的電子式是： ，構成該物質的化學鍵類型為_（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：   

17、;              ；G的氫化物的結構式為 。（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式 。（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：_。33、（4分）有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰

18、好完全反應。 （1）該原電池的正極反應式                       (2) 原稀硫酸的物質的量濃度是 mol/ L （3）鋅片減少的質量 34、（13分） 已知乙烯發(fā)生如下變化： 乙烯H2OBO2 和CuC（1）分別寫出B的名稱 和有機物C 的名稱 （2）寫出反應的化學方程式 該反應的類型是 （3）寫出反應的化學方程式 該反應的類型是 35、（21分）某種烴A

19、的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為51，求：（1）確定該烴的分子式（2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式（3）烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）參考答案1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC26-30 AD A C D D31、A：CH2=CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3C：CH3CH=CHCH332、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第A族 （1分）（2）HCl