吉首大學(xué)2014年化學(xué)工程與工藝專業(yè)專升本考試大綱

1、吉首大學(xué)2014年化學(xué)工程與工藝專業(yè)專升本考試大綱一、考試時(shí)間專業(yè)基礎(chǔ)課為無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)三門合考，共120分鐘，滿分100分。二、課程考核要求與知識(shí)點(diǎn)無(wú)機(jī)化學(xué)部分第二章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1、識(shí)記：(1)氣體的狀態(tài)方程式；（2）混合氣體分壓定律；(3)飽和蒸氣壓；(4)理想氣體；(5)液體的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。2、理解：理想氣體狀態(tài)方程。3、應(yīng)用：溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。第三章 化學(xué)熱力學(xué)初步1、識(shí)記：(1)體系和環(huán)境；(2)狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；(3)過(guò)程和途徑；(4)體積功；(5)熱力學(xué)能；(6)熱力學(xué)第一定律；(7)功和熱；(8)可逆途徑；(9)恒容(壓)反應(yīng)熱；(10)反應(yīng)熱；

2、(11)熱焓；(12)生成熱；(13)燃燒熱；(14)熵；(15)熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；(16)吉布斯自由能。2、理解：(1)吉布斯自由能判據(jù)；(2)標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。3、應(yīng)用：(1)熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用；(2)反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響；(3)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的應(yīng)用。第四章 化學(xué)反應(yīng)速率1、識(shí)記：(1)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；(2)碰撞理論；(3)過(guò)渡狀態(tài)理論；(4)活化能；(5)摩爾反應(yīng)熱；(6)質(zhì)量作用定律；(7)反應(yīng)的分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。2、理解：(1)碰撞理論與過(guò)渡態(tài)理論；(2)影響反應(yīng)速率的因素；(3)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(4)速率常數(shù)。第五章 化學(xué)平衡1、識(shí)記：(1)化學(xué)

3、反應(yīng)的可逆性；(2)化學(xué)平衡；(3)經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)；(4) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。2、理解：(1)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度；(2)濃度、溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。3、應(yīng)用：（1）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；（2）化學(xué)反應(yīng)等溫式。第六章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1、識(shí)記：(1)電子的波粒二象性；(2)海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理；(3)電子云的概念；(4)幾率密度和電子云；(5)原子軌道；(6)主量子數(shù)；(7)角量子數(shù)；(8)磁量子數(shù)；(9)自旋量子數(shù)；(10)能量最低原理、保里原理、洪特規(guī)則；(11)原子半徑；(12)電離能；(13)電子親合能；(14)元素的電負(fù)性。2、理解：(1)波函數(shù)和原子軌道；(2)電子排布三原則和近

4、似能級(jí)圖、元素周期律；(3)四個(gè)量子數(shù)的物質(zhì)意義、取值規(guī)律和合理組合；(4)原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)；(5)周期表中元素原子半徑、有效核電荷、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律3、應(yīng)用：(1)元素周期表；(2)電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。第七章 化學(xué)鍵理論概述1、識(shí)記：(1)離子鍵；(2)離子鍵的特點(diǎn)；(3)離子的電子層構(gòu)型；(4)離子半徑；(5)離子晶體；(6)共價(jià)鍵及其特點(diǎn)；(7)雜化與雜化軌道；(8)等性雜化與不等性雜化；(9)雜化軌道理論；(10)鍵、鍵、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、鍵的極性、偶極矩、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、范德華力、氫鍵；（11）金屬鍵。2、理解：(1)

5、鍵的離子性與元素電負(fù)性的關(guān)系；(2)雜化軌道理論；(3)分子的極性；（4）分子軌道理論。（4）金屬鍵理論。3、應(yīng)用：利用化學(xué)鍵、分子間力、氫鍵和晶體類型說(shuō)明物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)及遞變規(guī)律。第八章 酸堿解離平衡1、識(shí)記：(1)解離度；(2)同離子效應(yīng)；(3)解離平衡常數(shù)；(4) 水的離子積常數(shù)；(5)鹽的水解；(6)水解度；(7)溶液的pH值；（8）離子強(qiáng)度；（9）活度；（10）鹽效應(yīng)；(11)質(zhì)子酸堿定義。2、理解：(1)解離度與解離平衡常數(shù)；(2)水解平衡常數(shù)；(3)影響鹽的水解因素；(4)酸堿質(zhì)子理論。3、應(yīng)用：(1)解離度與解離平衡常數(shù)的計(jì)算；(2)一元弱酸和弱堿溶液的pH計(jì)算；(3)水解度和

6、水解平衡的計(jì)算。 第九章 沉淀溶解平衡1、識(shí)記：(1)溶度積常數(shù)；（2）溶解度；（3）溶度積原理。2、理解：（1）鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響；(2)同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響。3、應(yīng)用：(1)沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化的計(jì)算。第十章 氧化還原反應(yīng)1、識(shí)記：(1)氧化數(shù)、化合價(jià)的概念； (2)原電池、電極、電極電位、原電池的電動(dòng)勢(shì)的概念；(5)(Nernst)方程；(6)電解；(7)元素電勢(shì)圖；(8)自由能-氧化數(shù)圖。2、理解：(1)電極電位的產(chǎn)生原理；(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義；(3)電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯(Gibbs)自由能的關(guān)系。3、應(yīng)用：(1)電極溶液中各物質(zhì)濃度對(duì)電極電位的影響；(2)電極電位的能

7、斯特(Nernst)方程；(3)電極電勢(shì)的應(yīng)用。第十一章 配位化學(xué)基礎(chǔ)1、識(shí)記：(1)配位化合物；(2)中心離子(或原子)；(3)配位體；(4)配位數(shù)；(5)配離子的電荷；(6)簡(jiǎn)單配位化合物；(7)螯合物； (8)穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)；(9)逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)； (10)螯合效應(yīng)；（11）結(jié)構(gòu)異構(gòu)；（12）立體異構(gòu)；2、理解：(1)配合物的命名；(2)配合物的價(jià)鍵理論；（3）配合物的晶體場(chǎng)理論；(4)影響配位化合物穩(wěn)定性的因素。考試題型及分值分布填空(6分)；選擇(8分) ；判斷(5分)；簡(jiǎn)答(6分)；計(jì)算(10分)考試教材吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開(kāi)大學(xué)、宋天佑、程鵬等編，無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)），北京：高

8、等教育出版社，2009年9月（第二版）。分析化學(xué)部分第1章 緒 論1、識(shí)記：分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用2、理解：定量分析過(guò)程；滴定分析的幾種滴定方式；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液。3、運(yùn)用：滴定分析中的計(jì)算。第3章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理1、識(shí)記： （1）測(cè)量誤差的表征-準(zhǔn)確度和精密度；（2）誤差的表示方法-誤差和偏差；（3）誤差的來(lái)源和分類-系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差；（4）頻率分布、正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率。2、 理解：有效數(shù)字；隨機(jī)誤差的分布規(guī)律。3、運(yùn)用：（1）平均值的置信區(qū)間；（2）可疑值的檢驗(yàn)；（3）少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理；（4）提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。第5章 酸

9、堿滴定法1、識(shí)記： （1）酸堿質(zhì)子理論；（2）離子強(qiáng)度對(duì)pH值的影響；（3）緩沖溶液，緩沖容量；（4）酸堿指示劑；（5）酸的濃度和酸度；（6）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿滴定曲線，弱酸及弱堿的滴定曲線。2、理解：（1）酸堿指示劑的變色原理及變色范圍；（2）分析濃度和平衡濃度；（3）酸堿溶液中各型體的分布。3、運(yùn)用：（1）各種溶液酸堿度的計(jì)算；（2）緩沖溶液的配制；（3）酸堿中各型體的濃度計(jì)算；（4）酸堿滴定法的應(yīng)用。第6章 絡(luò)合滴定法1、 識(shí)記： （1）絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用；（2）絡(luò)合滴定法的特點(diǎn)；（3）EDTA的性質(zhì)和應(yīng)用；（4）主反應(yīng)和副反應(yīng)；（5）副反應(yīng)系數(shù)；（6）條件穩(wěn)定常數(shù)；（7）常用金屬離子指示劑。

10、2、 理解：（1）金屬離子指示劑的作用原理及選擇；（2）絡(luò)合滴定的基本原理；（3）絡(luò)合滴定曲線。3、 運(yùn)用：（1）絡(luò)合滴定中酸度的控制；（2）提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑；（3）絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用；（4）終點(diǎn)誤差公式及應(yīng)用。第7章 氧化還原滴定法1、識(shí)記： （1）氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)；（2）條件電位及其影響因素；（3）氧化還原反應(yīng)的速度；（4）高錳酸鉀法；（5）重鉻酸鉀法；（6）碘量法。2、理解：（1）氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)及反應(yīng)的程度；（2）滴定曲線；（3）常用指示劑及其作用原理。3、運(yùn)用：（1）氧化還原滴定的預(yù)處理；（2）氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。第8、9章 重量分析法和沉淀滴定法1、識(shí)記： （1

11、）重量分析法對(duì)沉淀形成的要求；（2）沉淀形式和稱量形式；（3）影響沉淀純度的主要因素；（4）沉淀?xiàng)l件的選擇；（5）莫爾法；（6）佛爾哈德法；（7）法楊司法。2、 理解：（1）同離子效應(yīng)；（2）鹽效應(yīng)；（3）酸效應(yīng)和配位效應(yīng)。3、 運(yùn)用：（1）沉淀的溶解度計(jì)算；（2）沉淀滴定法。第10章 吸光光度法1、識(shí)記： （1）吸光光度法的基本原理；（2）光度測(cè)量誤差及條件的選擇。2、理解：偏離比爾定律的原因。3、運(yùn)用：根據(jù)朗伯比爾定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？荚囶}型及分值分布選擇題（8分）；填空題（6分）；簡(jiǎn)答題（6分）；計(jì)算題（10分）教材 武漢大學(xué)主編  分析化學(xué)（第五版）有機(jī)化學(xué)部分第一章 有機(jī)化學(xué)

12、的研究?jī)?nèi)容和對(duì)象，有機(jī)化合物的一般特點(diǎn)，有機(jī)反應(yīng)的基本類型。第二章 烷烴的化學(xué)性質(zhì)，烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，烷烴的系統(tǒng)命名法，烷烴的同系物和同分異構(gòu)體。第三章 單烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單烯烴的化學(xué)性質(zhì)；單炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，單炔烴的化學(xué)性質(zhì)；共軛二烯烴的1,4-加成。第四章 環(huán)烴的構(gòu)象和性質(zhì)；芳香烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律；親電反應(yīng)歷程。第五章 物質(zhì)的旋光性；分子的對(duì)稱性、手性和旋光性；構(gòu)型的表示方法；含一個(gè)手性碳的化合物，含兩個(gè)手性碳的化合物。第六章 單鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；親核取代反應(yīng)歷程；親核取代和消除反應(yīng)的關(guān)系。第八章 醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；醚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；重要的醇、酚、醚。第九章 醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。第十章 羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。第十一章 羥基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；羰基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)；乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成