高考地理 技法點(diǎn)撥——氣候 1 (61)

1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料知識(shí)體系圖示知識(shí)體系圖示1 1金屬金屬與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅等金屬在鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅等金屬在_下與空下與空氣中的氧氣反應(yīng)氣中的氧氣反應(yīng)( (鋁、鋅形成致密的氧化膜鋁、鋅形成致密的氧化膜) )，鐵、，鐵、銅在銅在_下能與氧氣反應(yīng)，金不能與氧氣反應(yīng)。下能與氧氣反應(yīng)，金不能與氧氣反應(yīng)。中考考點(diǎn)講練中考考點(diǎn)講練第第2 2課時(shí)課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一：考點(diǎn)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)常溫常溫高溫高溫有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式：_Al_Al_O_O2 2=_=_Fe_Fe_O_O2 2=_=_Cu_CuO O2

2、2=_=_ 注意注意 在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。2 2金屬金屬與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)條件：金屬條件：金屬( (H H之前之前) )，酸，酸( (鹽酸、稀硫酸等鹽酸、稀硫酸等) )FeFe_HCl=_HCl=_ZnZnH H2 2SOSO4 4=_=_432Al2O3322Fe3O42CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeCl2H2ZnSO4H2 注意注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵與稀鹽酸或稀

3、硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬與稀硫酸實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬與稀硫酸( (或稀鹽酸或稀鹽酸) )反應(yīng)來(lái)獲得氫氣。反應(yīng)來(lái)獲得氫氣。3與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬條件：金屬( (前置后前置后，K K、CaCa、NaNa除外除外) )，鹽，鹽( (必須必須可溶可溶) )FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_2FeSO4CuCu(NO3)22Ag 注意注意 上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代濕法上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。冶金術(shù)的先驅(qū)。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”或或“氧化氧化膜膜”，應(yīng)先

4、用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。【典題【典題1 1】（】（20172017年日照）年日照）在硝酸銀、硝酸在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（可能的情況是（ ）A可能有銀和銅，沒(méi)有鋅可能有銀和銅，沒(méi)有鋅 B可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅 C一定有銀，可能有銅和鋅一定有銀，可能有銅和鋅 D一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅C【解析】充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明【解析】充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)

5、色，說(shuō)明濾渣中一定不含有鋅，這是因?yàn)槿绻袖\時(shí)，濾渣中一定不含有鋅，這是因?yàn)槿绻袖\時(shí)，則鋅過(guò)量，如果鋅過(guò)量，則硝酸銅完全反應(yīng)，濾則鋅過(guò)量，如果鋅過(guò)量，則硝酸銅完全反應(yīng)，濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)或沒(méi)有反液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有完全反應(yīng)或沒(méi)有反應(yīng)，因此濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒(méi)應(yīng)，因此濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒(méi)有鋅。有鋅?？键c(diǎn)二：考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序是指金屬在水溶液中金屬活動(dòng)性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuHg Ag應(yīng)用：應(yīng)用：(1)(1)在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠

6、在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越前，它的活動(dòng)性越_。(2)(2)在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_，且金屬位，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈。置越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈。(3)(3)在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兡馨盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈僟里置里置換出來(lái)?yè)Q出來(lái)(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )。強(qiáng)強(qiáng)氫氫化合物的溶液化合物的溶液【典題【典題2 2】（】（20172017年濱州）年濱州）有有X X、Y Y、Z Z三種

7、金三種金屬，其中屬，其中Y Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X X、Z Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z Z浸入浸入X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Z Z的表面有的表面有X X析出，則析出，則X X、Y Y、Z Z的金屬活動(dòng)性由的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）強(qiáng)到弱的順序是（）A AX X、Y Y、Z Z B BY Y、Z Z、X XC CY Y、X X、Z Z D DZ Z、X X、Y YB【解析】由題意可知，【解析】由題意可知，Y Y能與稀硫酸反應(yīng)，而能與稀硫酸反應(yīng)，而X X、Z Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了金屬不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了金屬Y Y的活動(dòng)的活動(dòng)性大于性大于X X、Z Z；將；將Z Z浸入浸入X X的鹽溶液中，在的鹽溶液中，在Z