水中堿度的測定指引

1、水中堿度的測定指南實驗六水中堿度的測定一、 實驗目的1（學習分析天平的使用和樣品的稱量；2（學習標準溶液的配制和標定；3（學習和掌握滴定分析的基本操作；4（掌握酸堿滴定法測水中堿度的原理和方法。二、 實驗原理1（鹽酸溶液的標定首先配制約0. lmol/L的鹽酸溶液，以中基橙為指示劑，用已知準確濃度的N&C0標準溶液來標定鹽23酸的準確濃度，溶液山黃色變至橙紅色即為滴定終點。反應(yīng)式:N&CO+2HC1, 2N&C1+HO+CO23222（水中堿度的測定堿度是指水中含有能與強酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，是衡量水體變化的重 要指標，是水的綜合性特征指標。堿度主要來自水樣中存在

2、的碳酸鹽、重碳酸鹽及 氫氧化物。1）酚酥堿度酚酥作指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液顏色山紅色變?yōu)闊o色為止，鹽酸滴 定體積為VmLo等當1點時的pH約為8. 3,酚猷;的變色范圍pH為8, 10。-+2反應(yīng)式：OH+H, HO CO+H, HC0 233C VHC11 （）酚酥堿度mol/L, V水樣C VHC11 （）酚酥堿度以CaO if, mg/L, X1000V水樣2）總堿度再加入甲基橙指示劑，用鹽酸標準溶液繼續(xù)滴定至溶液山黃色變?yōu)槌燃t色為 止，設(shè)鹽酸滴定體積為VmL。等當點時的pH約為4. 4,屮基橙的變色范圍為3. 1, 4. 4。2+-反應(yīng)式:HCO+H, H0+C0322C(V,

3、 V)HC112()總堿度mol/L, V水樣C(W), HC112 ()Ca0mg/LX1000總堿度以計，V水樣3)氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽山V和V可以判斷水中堿度的組成，并計算出氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽的 含量。12對于多數(shù)天然水樣，對其堿性化合物的滴定結(jié)果有三種情況，列于表1。表1堿度的組成-2滴定結(jié)果 氫氧化物(0H)碳酸鹽(CO)重碳酸鹽(HCO) 33v,0V0 0 21V V VV 2 V 0 12122v,v02 V 0 121V V 0 2 V V , V 12121v,00 0 V 9V 112三、主要儀器及試劑主要儀器：電子天平(0.OOOlg),稱量瓶， 燒杯，

4、玻璃棒，250mL容量瓶， 錐形瓶， 酸式滴 定管(50mL),25mL移液管,100mL移液管，吸耳球主要試劑：12mol/L濃鹽酸0. 1,中基橙指示劑0. 1,酚酥指示劑四、實驗步驟1(洗凈所有玻璃器皿，并試漏；2( N&CO標準溶液的配制23采用差減法準確稱取預先干燥過的無水NaCO固體1. 2, 1.4g(精確到0. OOOlg)于小燒杯中；加約2350mL蒸鐳水，用玻璃棒攪拌溶解后，轉(zhuǎn)移至230mL容量瓶中，用少量蒸鐳水潤 洗燒杯3, 4次，全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容。3( 0. lmol/L鹽酸標準溶液的配制和標定(1)用量筒取4.2mL的濃鹽酸于500mL試劑瓶中，加蒸鐳

5、水至約500mL,加塞 混勻；(2)用移液管準確移取25mL dC0標準溶液于250mL錐形瓶中，加2滴中基橙 指示劑，混勻，用鹽23酸標準溶液滴定至黃色剛好變?yōu)槌燃t色，且搖動不消失為止，計算V。平行測 定至少三次，計算00. 04mL)鹽酸標準溶液的濃度。(要求練習達到?V? 4(水樣堿度的測定(1)用100mL移液管準確移取水樣于250mL錐形瓶中，加3滴酚酥指示劑，混 勻，用鹽酸標準溶液滴定至紅色變?yōu)闊o色為止，記錄并計算V。平行測定至少三次。1(2)再加3滴屮基橙指示劑，混勻，用鹽酸標準溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色為 止，記錄并計算V。平2行測定至少三次。五、實驗數(shù)據(jù)及處理1( NaCO標準溶液的濃度232(鹽酸標準溶液的濃度3(酚酥堿度，總堿度4（氫氧化物、碳酸鹽和重碳酸鹽六、問題討論1（實驗結(jié)果分析對實驗現(xiàn)象、結(jié)果、誤差等進行討論分析。2（思考題（1）使用稱量瓶時，如何操作才能保證樣品不致?lián)p失，（2）什么情況下選用直 接稱量法，什么情況下選用差減稱量法，（3）在滴定分析實驗中，滴定管要用滴定 劑，移