炔烴和烯烴分子中都有π鍵,故兩精

1、第五章 炔烴學(xué)習(xí)要求1掌握炔烴的結(jié)構(gòu)和命名。2掌握炔烴的的化學(xué)性質(zhì)，比較烯烴和炔烴化學(xué)性質(zhì)的異同。炔烴的通式為CnH2n-2。碳碳叁鍵是炔烴的官能團(tuán)。炔烴不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。叁鍵可以在分子鏈的端位上，稱(chēng)為末端炔烴，也可以在碳鏈 中間，稱(chēng)為內(nèi)炔烴。只有大環(huán)分子才有環(huán)炔烴，這是因?yàn)槿I基團(tuán)是直線狀結(jié)構(gòu)，在小環(huán)和普通環(huán)狀烴中容納不下這一結(jié)構(gòu)。碳碳叁鍵的碳原子是以 sp雜化方式成鍵的，兩個(gè) n鍵互相垂直（見(jiàn) 323節(jié)）。n鍵電 子云分布在b電子云的外圍，呈筒狀分布。圖 5-10是乙炔分子中n鍵的形成（a）和n電子云 分布示意圖（b）。.(a)圖5-10乙炔分子中n鍵的形成（a）和n電子云分布示意圖（b

2、）5.1炔烴的物理性質(zhì)炔烴的物理性質(zhì)和烷烴、烯烴基本相似。低級(jí)的炔烴在常溫常壓下是氣體，但沸點(diǎn)比 相同碳原子數(shù)的烯烴略高些。隨著碳原子數(shù)的增多， 它們的沸點(diǎn)也升高。 叁鍵位于碳鏈末端的炔烴（又叫末端炔烴）和叁鍵位于碳鏈中間的異構(gòu)體相比較，前者具有更低的沸點(diǎn)。炔烴不溶于水，但易溶于極性小的有機(jī)溶劑，如石油醚（石油中的低沸點(diǎn)餾分）、苯、乙醚、四氯化碳等。一些炔烴的物理常數(shù)見(jiàn)表5-4。表5-4炔烴的物理常數(shù)名稱(chēng)熔點(diǎn)（C ）沸點(diǎn)（C ）相對(duì)密度（dT乙炔-80.8（壓力下）-84.0（升華）0.6181(-32 C)丙炔-101.5-23.20.7062(-50 01- 丁炔-125.78.10.67

3、84(0 02-丁炔-32.327.00.69101-戊炔-90.040.20.69012-戊炔-101.056.10.71073-甲基-1-丁炔-89.729.30.6661-己炔-132.071.30.71551-庚炔-81.099.70.73281-辛炔-79.0125.20.74701-壬炔-50.0150.80.76001-癸炔-36.0174.00.76505.2炔烴的化學(xué)性質(zhì)炔烴和烯烴分子中都有 n鍵，故兩者有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都能發(fā)生加成、氧化、 聚合等反應(yīng)。但兩者中碳的雜化方式不同、n鍵數(shù)目不同、不飽和程度不同等，這不僅決定了兩者n鍵的穩(wěn)定性、加成反應(yīng)的難易程度及其它一些化學(xué)

4、性質(zhì)有所差異，而且還決定了炔烴有別于烯烴的特殊性質(zhì)，如叁鍵碳上的氫有“酸性”等。5.2.1炔氫原子的活潑性（弱酸性）末端炔烴的叁鍵碳上的氫原子叫炔氫。由于同炔氫連接的碳原子為sp雜化狀態(tài)，其電負(fù)性較大（各種不同雜化狀態(tài)的碳原子電負(fù)性順序?yàn)閟p（3.29）sp2（2.73）sp3（2.48）,使C-H鍵的（T電子對(duì)偏向碳原子，在反應(yīng)中容易產(chǎn)生異裂，導(dǎo)致炔氫有一定的弱酸性。從下列 pKa數(shù)值可以看出炔氫的酸性比水還弱。NH3 CH3CH3H2OHC 三 CH CH2=CH236.542NaNH2）反應(yīng)，生成炔烴的金屬pKa 15.72534炔氫的酸性雖然比水弱，但它能與強(qiáng)的堿金屬或強(qiáng)堿（ 衍生物，

5、也稱(chēng)金屬炔化物，這是末端炔烴的特征反應(yīng)。例如：將乙炔通過(guò)加熱熔融的金屬鈉時(shí)，就可以得到乙炔鈉和乙炔二鈉，并有氫氣放出。Na 110 廠Na 190220 cH=CHCH CNa-NaC 三CNa乙炔與氨基鈉在四氫呋喃的氨溶液中反應(yīng)，生成炔鈉。液氨HC 三 CH+NaNH?四氫咲喃-CH 三 CNa+NHs其他末端炔烴也同樣可以發(fā)生上述反應(yīng)。RC =CH +NaNH 2 液観 RC=CNa + NH3生成的炔鈉可以與伯鹵代烷反應(yīng)，制得較高級(jí)的炔烴，這是增長(zhǎng)碳鏈的方法之一，如:CH 三CNa + CH3CHCH 2CH2Br 液氨-CH3CHCH 2CH2C三 CH+NaBrCH3CH3這類(lèi)反應(yīng)叫

6、做炔烴的烷基化反應(yīng)。這是制備高級(jí)炔烴的重要方法。因此金屬炔化物是個(gè)有用的有機(jī)合成中間體。迅速此外，具有活潑氫的炔烴又容易和硝酸銀的氨溶液或氯化亞銅的氨溶液發(fā)生作用， 生成炔化銀白色沉淀或炔化亞銅紅色沉淀。HC三CH + 2 Ag(NH 3)2NO3AgC 三CAg | 白 +2 NH4NO3+ 2 NH 3HC=CH +2 Cu(NH3)3CIRC = CH CuC=CCu+ 紅 + 2NH4NO3 + 2 NH3Ag(NH 3)2NO 3RCCAg y 白Cu(NH 3)3Cl.RC=CCu“ 紅反應(yīng)很靈敏，現(xiàn)象明顯，常用于末端炔烴的定性檢驗(yàn)。不含活潑氫的炔烴就沒(méi)有這些反應(yīng)。生成的炔化物和無(wú)

7、機(jī)酸（例如稀硝酸）作用后，可分解為原來(lái)的炔烴。因此，也可以利用這些反應(yīng)， 從含有各種炔烴的混合物中分離出末端炔 烴。乙炔銀和乙炔亞銅等重金屬炔化物，在潤(rùn)濕時(shí)還比較穩(wěn)定，但在干燥狀態(tài)下受熱或撞擊時(shí)，易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)后應(yīng)立即用稀酸分解。5.2.2加成反應(yīng)1.催化加氫與還原反應(yīng)炔烴可以催化加氫，生成烯烴，如再進(jìn)一步加氫則得到烷烴。Pt 或P dRC 三CR H2RCH=CHR. P H或 P d * NCH 廠CH2R當(dāng)使用一般的催化加氫催化劑，如鉑、鈀或鎳等，在氫氣過(guò)量的情況下，反應(yīng)往往不容易停留在烯烴的階段，一般是加兩分子氫生成烷烴。在催化加氫反應(yīng)中， 炔烴比烯烴具有較大的反應(yīng)活性， 更容易加氫

8、。這是因?yàn)槿矡N在催 化劑表面吸附作用較快，而催化加氫主要是靠催化劑表面的吸附作用， 因此炔烴更容易進(jìn)行 催化加氫。利用叁鍵和雙鍵在加氫反應(yīng)活性上的差異，可以控制氫量，使用鈍化的催化劑， 如在鈀/碳酸鈣中加入一些醋酸鉛使之鈍化，得到林德拉（ Lindlar ）催化劑；在鈀/硫酸鋇中加 入一些喹啉使之鈍化，得到克拉姆（Cram）催化劑；在乙醇溶液中，用硼氫化鈉還原醋酸鎳得到硼化鎳催化劑，又稱(chēng)布朗（Brow n）催化劑或P2催化劑；都能使炔烴選擇加氫生成烯烴，只對(duì)炔烴的催化加氫有效，而對(duì)烯烴的加氫無(wú)效。例如：H2C2 H5C C2H5林德拉催化劑C2H5C2H5H I H由于加氫是炔烴分子吸附在金屬

9、催化劑表面上發(fā)生的，因此得到順式加成產(chǎn)物。催化氫化一般不用于從乙烯、丙烯、乙炔、丙炔等低級(jí)烯烴和炔烴制取相應(yīng)的烷烴，但此反應(yīng)在工業(yè)上和研究工作中都具有重要意義。例如，石油加工得到的粗汽油， 常含有少量的烯烴，后者易發(fā)生氧化、聚合而產(chǎn)生雜質(zhì)，影響油品質(zhì)量，若進(jìn)行氫化反應(yīng)，可將少量烯 烴還原為烷烴，從而提高了油品質(zhì)量，這種加氫處理后的汽油稱(chēng)為加氫汽油；在油脂工業(yè)中，常將含不飽和鍵的液態(tài)油脂進(jìn)行部分氫化，使之轉(zhuǎn)化為固態(tài)脂肪，以改變油脂的性質(zhì)和用途。如使用齊格勒-納塔催化劑催化乙烯聚合，要求反應(yīng)體系中不能有微量的乙炔，否則催化劑失活，無(wú)法得到高相對(duì)分子質(zhì)量的聚乙烯，因此聚合前需除去微量乙炔。而裂解法得

10、到的乙烯，分離精制后仍有 20003000卩L L 1的乙炔。用鈍化的催化劑使乙炔選擇加氫成乙烯， 可以除去乙烯中的乙炔。炔烴可用還原劑還原成烯烴，一種有效的方法是在液氨中用金屬鈉或鋰還原，主要產(chǎn)物為反式烯烴。例如：C4H9ACC4H9Nl液壯-33 C。4日9zCHH/CC4H9烯烴在液氨中不被還原， 炔烴還原停留在生成烯烴一步。 金屬還原炔烴反應(yīng)與P-2催 化劑催化炔烴加氫反應(yīng)不同，它是反式加氫，得到高含量的反式烯烴。內(nèi)炔烴叁鍵的硼氫化反應(yīng)，可以控制在一次加成生成三烯基型硼烷。H - B加成是順式加成，若將加成產(chǎn)物硼烷用醋酸處理得順式烯烴。例如：酮。c2h5c 三 CC2H5B2H6/醚A

11、0CHBCCH3COOHB 25 Cc2HYHHC2H5這是制備順式烯烴的一種重要方法。若將加成產(chǎn)物用H2O2 NaOH水溶液處理則得到C2H5CMC2H5H OHC2H 5CH 2COC 2h如果是末端炔烴經(jīng)硼氫化反應(yīng)后，用H2O2-NaOH溶液處理，則得到醛。在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)用它制備某些醛是很方便的。2親電加成反應(yīng) 炔烴和烯烴類(lèi)似，也可以與鹵素、鹵化氫等發(fā)生親電加成反應(yīng)。（A）和鹵素加成 炔烴可以和鹵素加成， 第一步先生成一分子加成產(chǎn)物， 但一般可繼續(xù)加成， 得 到兩分子加成產(chǎn)物一一四鹵代烷，控制得當(dāng)可以停留在加一分子鹵素階段。例如：H3C/BrCH3CCCH 3+ Br2 -2 乙醚 B/ch

12、3CH3C三CCH3 + 2Br2CHbCBqCBqCHs炔烴與溴的反應(yīng)也同烯烴相似，可用溴的褪色來(lái)鑒定叁鍵的存在。碘與炔烴的加成比較CH9CH + I2160困難，通常只能加一分子碘。如：CH = CHI II I和炔烴相比較，烯烴與鹵素的加成更易進(jìn)行，因此當(dāng)分子中既有叁鍵又有雙鍵時(shí)，首先在雙鍵上發(fā)生鹵素的加成。例如，在低溫，緩慢地加入溴的條件下，如下式所示，叁鍵可以 不參與反應(yīng)，這種加成叫做選擇性加成。CH2jHCH 2C 三 CHBr Br-20 -CH2=CHCH 2C=CH + Br2 *222 CCI 4(限量)為什么炔烴的親電加成不如烯烴活潑？這是由于叁鍵加成的活性中間體不如雙鍵

13、加成 的活性中間體穩(wěn)定的緣故。他們?cè)诜磻?yīng)過(guò)程中都形成正碳離子中間體：RCH=CH2+H+1- RCH CH3 烷基正 碳離子(sp2)+ +RC = CH +H+iRC=CH2烯基正碳離子（sp ）烯烴親電加成生成的烷基正碳離子的中心碳為sp2雜化狀態(tài)，它的正電荷因 （T p超共軛效應(yīng)而分散到烷基上，比較穩(wěn)定。炔烴親電加成生成的烯基正碳離子的中心碳為sp雜化狀態(tài)，它的兩個(gè)相互垂直的 p軌道仍與相鄰的p軌道組成n鍵,另一個(gè)p軌道才是空軌道（見(jiàn) 圖5-11 ）。它的正電荷不易分散到相鄰的 sp2雜化碳原子的周?chē)?。所以能量高，比較不穩(wěn)定，圖5-11烯基正碳離子的結(jié)構(gòu)(一個(gè)碳原子是sp雜化，另一個(gè)碳原

14、子是 sp2雜化)(B)和鹵化氫加成炔烴可以與鹵化氫(HCI,HBr,HI)加成，但也不如烯烴那樣容易進(jìn)行。不對(duì)稱(chēng)炔烴的加成反應(yīng)也遵循馬氏規(guī)則。RC 三 CHHXHgClR一 C= CHHX2 HgCI2/C上述反應(yīng)可以控制在一分子加成的階段。如果用亞銅鹽或高汞鹽作為催化劑，可以加速反應(yīng)的進(jìn)行，例如：Cu2Cl2CH三CH+HCl -HgsOH2C=CHCl和烯烴的情況相似，在光或過(guò)氧化物存在下，炔烴和HBr的加成，也是自由基加成反應(yīng)，得到的是反馬氏規(guī)則的產(chǎn)物CH3Dr一 /CH廠 gCH +HBr光或過(guò)氧化物C= Cc /、H(C)和水加成炔烴和水的加成也不如烯烴容易進(jìn)行，必須在催化劑硫酸汞

15、和稀硫酸的存在下才發(fā)生加成。首先是叁鍵與一分子水加成，生成具有雙鍵以及雙鍵碳上連有羥基的烯醇(或稱(chēng)烯醇式化合物)。烯醇式化合物不穩(wěn)定，容易重排生成醛或酮，即羥基中的質(zhì)子，轉(zhuǎn)移到 另一個(gè)雙鍵碳原子上， 同時(shí)組成共價(jià)鍵的電子云發(fā)生轉(zhuǎn)移，使碳碳雙鍵變成單鍵， 碳氧單鍵變成雙鍵。這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為Kucherov反應(yīng)，例如：HgSO 4CHUCH+H2。匕$。4（?。㎡H -CHJCH烯醇式分子重排CH廠 CH乙醛(酮式)這是瓦克法制備乙醛出現(xiàn)以前工業(yè)上生產(chǎn)乙醛的重要方法之一。 在已使用非汞催化劑。由于汞鹽污染環(huán)境，現(xiàn)除乙炔水合生成乙醛外，其它炔烴水合得到酮，末端炔烴水合得到甲基酮。HgSO 4RC = C

16、H+H2O H2SO4（?。?pHrc=ch2分子重排一.OIIR CCH3酮象這種一個(gè)分子或離子在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了基團(tuán)的轉(zhuǎn)移和電子云的重新分布而最后生成較穩(wěn)定的分子或離子的反應(yīng)，稱(chēng)為分子重排反應(yīng)(或稱(chēng)重排反應(yīng))。為了討論為什么烯醇式化合物能分子重排為醛或酮，可以以乙烯醇和乙醛為例，計(jì)算它們?cè)诜肿又嘏徘昂蟮逆I能化ONC-HICI H由計(jì)算可知，乙醛的總鍵能(2741kJ/mol)比乙烯醇的總鍵能(2678kJ/mol)約大63kJ/mol ,即乙醛比乙烯醇穩(wěn)定。但能量差別并不很大。在酸性條件下，烯醇式和酮式可以相互轉(zhuǎn)化，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，由于酮式結(jié)構(gòu)的能量較低，乙醛比乙烯醇穩(wěn)定，所以最終產(chǎn)物以酮式

17、(乙醛)為主。在一般條件下，兩個(gè)構(gòu)造異構(gòu)體可以迅速地相互轉(zhuǎn)變的現(xiàn)象，叫做互變異構(gòu)現(xiàn)象，涉 及的異構(gòu)體叫做互變異構(gòu)體。上述互變異構(gòu)體彼此間的區(qū)別僅在于雙鍵和氫原子的位置不 同。由于異構(gòu)體中一個(gè)為酮式， 另一個(gè)為烯醇式，所以這種互變異構(gòu)現(xiàn)象又叫做酮一烯醇互 變異構(gòu)現(xiàn)象（見(jiàn) 922節(jié)），一般可用下式表示：C=C_OHh_ _C_C=O烯醇式然后在過(guò)氧化氫存在下，進(jìn)行堿性氧化水解生成烯醇式 所以末端炔烴經(jīng)硼氫化3.硼氫化一氧化反應(yīng) 炔烴與乙硼烷加成生成烯基硼， 中間體，最后重排成醛或酮類(lèi)。該加成反應(yīng)是按反馬氏規(guī)則進(jìn)行的, 氧化水解生成醛。RC 三 CHRCH -CH-B.3H2O2OH ，H2ORCH

18、=CH0Hrch2ch非末端炔烴經(jīng)硼氫化一氧化水解則生成酮。OCH 3CH廠C三CCH3 2O：；Oh 亠 CH 3CH2CH ?CcH 34.親核加成反應(yīng) 炔烴可以和 HCN、RCOOH、ROH等發(fā)生反應(yīng), 物，如乙炔在氯化亞銅及氯化銨的催化下與氫氰酸加成生成丙烯腈。Cu2CI2-NH 4CICH=CH+HCN CH廠CHCN2025 C2生成含有雙鍵的產(chǎn)這是工業(yè)上較早的制備丙烯腈的方法。目前主要采用丙烯的氨氧化法生產(chǎn) 乙炔氣通入醋酸溶液，在汞鹽存在下反應(yīng)得到醋酸乙烯酯。HgSO 4CH=CH+CH3COOH 7080 C A H2C-CHOOCCH7080（見(jiàn)527）。用于制備合成纖這是目

19、前工業(yè)生產(chǎn)中的方法之一。醋酸乙烯酯是一種重要的化工原料，維的維尼綸和紡織漿紗用的漿料等。在堿存在下，乙炔與醇也能發(fā)生加成反應(yīng)。如將乙炔氣通入甲醇和氫氧化鉀的混合液中, 生成甲基乙烯基醚。CH 三 CH+CH3OH20 % KOH水溶液160C 2MPa” CH2CHOCHs可用作涂料、清漆、增塑劑和這是一個(gè)重要的單體，經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物， 粘合劑等。上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物是乙烯的各種衍生物，相當(dāng)于試劑的分子中引進(jìn)了一個(gè)乙烯基。故通常把這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為乙烯基化反應(yīng)，所以乙炔是一個(gè)重要的乙烯基化試劑。同時(shí)，這一類(lèi)反應(yīng)的歷程并非是親電加成，例如在堿作用下炔烴與醇的加成，首先是甲玄）和（b）:氧基（

20、CH3O-）負(fù)離子與叁鍵碳原子結(jié)合，而這帶負(fù)電荷的基團(tuán)是一個(gè)親核試劑，因此，它 們發(fā)生的反應(yīng)是親核加成反應(yīng)（詳見(jiàn)醛酮性質(zhì)）。在親核加成中，雙鍵和三鍵生成的中間體負(fù)碳離子分別為（化 c=csp2雜化（b）sp2雜化的碳原子的電負(fù)性比sp3雜化碳原子的大，在（b）中負(fù)電荷出現(xiàn)在電負(fù)性較大的原子上，較穩(wěn)定，易生成；而在（a）中，負(fù)電荷出現(xiàn)在電負(fù)性小的碳原子上，不穩(wěn)定，不易生成。因此炔烴可以進(jìn)行親核加成，烯烴較難發(fā)生此類(lèi)反應(yīng)。5.2.3氧化反應(yīng)炔烴經(jīng)高錳酸鉀或臭氧氧化再經(jīng)水處理，在碳碳叁鍵處斷裂， 生成相應(yīng)的羧酸。 結(jié)構(gòu)不同的炔烴，氧化產(chǎn)物也不相同。+ KMnO4.RC 三CR + RCOOH + R

21、COOH h3oKMnO4RC 三CH +_ RCOOH +CO2 + H2O h+。2利用KMnO 4溶液紫色的逐漸消失，也可以檢驗(yàn)分子中是否存在叁鍵，另外，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)原炔烴中叁鍵的位置和碳鏈的異構(gòu)情況。炔烴的氧化可以控制一定的條件，使非末端炔烴的氧化停留在二酮階段。O OCH3+ CH2 C三c+cH2七 COOH 詈2O 4 - CH3+ CHy C C+ CH2*COOHpH=7.5a -二酮和過(guò)氧化氫，隨后過(guò)炔烴與臭氧反應(yīng)，先生成臭氧化物，后者用水分解則生成 氧化氫將a -二酮氧化成羧酸。3c 三c H 2O0一0C C +H 2O 2O O一COOH +HOOC臭氧

22、化物例如:CH3CH2CH2尸CCH3 3H 2。-CH3CH2CH2COOH + HOOCCH 3臭氧解反應(yīng)除碳碳雙鍵和叁鍵外，其它官能團(tuán)很少反應(yīng)，分子的 碳架也很少發(fā)生重排，故此反應(yīng)可根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)測(cè)定重鍵的位置和原化合物的 結(jié)構(gòu)。5.2.4聚合反應(yīng)炔烴的聚合與烯烴不同， 它一般不易聚合成高分子化合物，而只能生成二聚、 三聚或四聚體。如將乙炔氣通入氯化亞銅和氯化銨的溶液中，則進(jìn)行雙分銀子聚合，生成乙烯基乙炔，且還可以再與一分子乙炔反應(yīng)，生成二乙烯基乙炔。Cu2Cl2_CH =CH2 CH=CH NH4Cl占CH2=CHCFHCu2ci2. NH4CI. H2OcH2=CHC=C-CH =

23、CH2乙烯基乙炔可合成氯代丁二烯，氯代丁二烯是氯丁橡膠的單體，工業(yè)上用此方法合成氯丁橡膠（見(jiàn)本章 5.7.2）。在特殊的催化劑作用下，乙炔還可生成環(huán)狀三聚體苯和四聚體環(huán)辛四烯。3 CH 三CHNi(CN) 2. (。6出)3卩醚c IH在Ziegler-Natta催化劑作用下，乙炔也可直接聚合成聚乙炔。它有順和反兩種異構(gòu)體:順聚乙炔反聚乙炔聚乙炔分子具有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)大n鍵，電子可以流動(dòng)，有較好的導(dǎo)電性。若在聚乙炔中摻雜12、B2或BF3等Lewis酸，其導(dǎo)電率可提高到金屬水平，因此稱(chēng)為“合 成金屬”。線型高相對(duì)分子質(zhì)量的聚乙炔是不溶、不熔的結(jié)晶性高聚物半導(dǎo)體，對(duì)氧敏感。 聚乙炔加工很

24、困難， 為了加工方便，現(xiàn)仍致力于合成高順式聚乙炔，并致力于將聚乙炔作為太陽(yáng)能電池、電極和半導(dǎo)體材料的研究。5.3重要的炔烴一乙炔乙炔是最重要的炔烴, 焰的燃料。工業(yè)上可用煤、它不僅是一種有機(jī)合成的重要原料, 石油或天然氣作為原料生產(chǎn)乙炔，而且又大量地用作高溫氧炔 所以乙炔是個(gè)可以大量生產(chǎn)而又成本低廉的工業(yè)產(chǎn)品。碳化鈣法生產(chǎn)乙炔焦炭和石灰在高溫電爐中反應(yīng)，得到碳化鈣（電石）3C + CaO 2500 CaC2+ CO碳化鈣作為產(chǎn)品出廠，需要乙炔時(shí)，在現(xiàn)場(chǎng)使電石與水反應(yīng)，即得到乙炔。CaC 2+2H2O-hc三CH +Ca(OH) 2此方法在工業(yè)使用已久，耗電量大，但生產(chǎn)工藝比較簡(jiǎn)單。 由天然氣或石油生產(chǎn)乙炔甲烷是天然氣的主要成分，在1500C的高溫下，甲烷能通過(guò)一系列的反應(yīng)生成乙炔。這是一個(gè)強(qiáng)烈的吸熱反應(yīng)。因此工業(yè)上又使一部分甲烷同時(shí)被氧化（加入氧氣），甲烷氧化產(chǎn)生的熱量供給甲烷合成乙炔所需要的大量熱量。所以此法又 叫做甲烷