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1、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像一、回顧1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 2. 影響化學(xué)平衡的外界因素 二、內(nèi)容1. 速率時(shí)間圖 解法識(shí)記:1. 增加反應(yīng)物濃度,v 正 跳上得更大 ; 減小反應(yīng)物濃度,v 正 跳下得更大 2. 增加生成物濃度,v 逆 跳上得更大 ; 減小生成物濃度,v 逆 跳下得更大 3. 升高溫度,吸熱方向跳上得更大 ; 降底溫度,吸熱方向跳下得更大4. 增大壓強(qiáng),計(jì)量數(shù)減小方向跳上得更大 ; 減小壓強(qiáng),計(jì)量數(shù)減小方向跳下得更大若 v 正 在 v 逆的上方,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); 若 v 逆在v 正 的上方,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2. 濃度(或物質(zhì)的量)時(shí)間圖 1. 可逆反應(yīng)a
2、X(gb Y(g c Z(g在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后, t 0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v 時(shí)間(t 圖象如圖,則下列說(shuō)法中正確的 是 ( A 若a b c ,則t 0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B 若a b c ,則t 0時(shí)只能是加入了催化劑 C 若a b c ,則t 0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D 若a b c ,則t 0時(shí)只能是加入了催化劑【典例2】(2013·成都模擬 可逆反應(yīng)N 2+3H2 2NH 3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。 1 根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式 _ _(熱量用E 1、E 2或E 3表示 。(2圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件, 該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t 1t 6”表示 。(3圖2中t 3時(shí)刻改變的條件是_,t5時(shí)刻改變的條件是_。 答案:(1N2(g+3H2(g 2NH 3(gH =-2(E3-E 1kJ
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