深入認(rèn)識(shí)酸堿和鹽

1、專題三 深入認(rèn)識(shí)酸堿和鹽一、選擇題1.酸和堿的組成中一定含有的元素是 （ ） A.氫元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金屬元素2.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是 （）A.酸和堿一定含有氫元素 B.鹽和氧化物一定含有金屬元素C.堿和氧化物一定含有氧元素 D.酸和鹽一定含有非金屬元素3.下列說法正確的是 （ ）A.酸、堿、鹽中都含有原子團(tuán) B. 能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)一定屬于堿C.鹽溶解于水時(shí)離解生成的陽離子全部是金屬離子D.堿溶解于水時(shí)離解生成的陰離子全部是氫氧根離子4.在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ）A.只有abc B.只有cd

2、e C.只有abd D.abcd5.將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A.濾液中可能含有硫酸銅 B.濾液的pH一定等于7C.濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）g D.濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種 6.某鹽中所含有的元素>2種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ）A.可能含有NO3 B.一定不含有Cl C.一定含有金屬元素 D.只含有三種元素二、填空題7.理性推測是化學(xué)研究的一種重要手段。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB =

3、C +H2O （方程式已配平），n為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。則B的化學(xué)式為 ，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，經(jīng)推測A的化學(xué)式為 。（2）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。8.某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)

4、現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：酸堿相應(yīng)的正鹽溶液的pHHCl （強(qiáng)酸）NaOH （強(qiáng)堿）NaCl7H2SO4（強(qiáng)酸）KOH （強(qiáng)堿）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH （強(qiáng)堿）Na2CO3> 7H3PO4（弱酸）KOH （強(qiáng)堿）K3PO4> 7HNO3 （強(qiáng)酸）Cu(OH)2 （弱堿）Cu(NO3)2< 7HCl （強(qiáng)酸）Fe(OH)3 （弱堿）FeCl3< 7請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系： 。根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是

5、、呈堿性的是 、呈中性的是 。9.判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。三、簡答題10.已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時(shí)離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？ （2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么

6、？11.小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請(qǐng)推測，他通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點(diǎn)）四、實(shí)驗(yàn)探究題12.某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸已分解。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理。并說明理由：實(shí)驗(yàn)(1) 。 實(shí)驗(yàn)(2) 專題三 深入認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B7.（1）H2S

7、O4、40、MgO （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；8.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；堿性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、 KCl。9.（1）1、2 （2）等于 大于10.（1）Na+、H+ （2）不是酸，因?yàn)樘妓釟溻c溶于水時(shí)離解產(chǎn)生的陽離子不全都是氫離子11.（1）能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；（2）能和某些金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)；（3）能和某些金屬氧化物反應(yīng)；（5）能和堿反應(yīng)，生成鹽和水；（5）能和碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)?/p>