2012～2013學(xué)年度第二學(xué)期第二次質(zhì)量跟蹤測(cè)試高二化學(xué)(理科)Word版

1、20122013學(xué)年度第二學(xué)期第二次質(zhì)量跟蹤測(cè)試高二化學(xué)（理科）第卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A、導(dǎo)電能力 B、相對(duì)分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度225時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是 Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)3將pH=2的鹽酸與pH=2的硫酸按體積比1:10混合之后所得溶液的pH值是： A1 B. 4 C. 2 D. lg(0.11

2、/2)4有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0?，F(xiàn)欲使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z 增加X(jué)的量 A.B. C. D.5下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是： AH2CO3 H+HCO3 ， HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 6在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Bc(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH4+)

3、>c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)7在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的： ABa(OH)2 BH2SO4 CKCl DCH3COOH8常溫下有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，下列方法可行的是：A、加入1000ml蒸餾水稀釋B、加入pH=2的HCl溶液100mlC、加熱到一定溫度D、加入pH=10的NaOH溶液100 mL9某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)1×1014 mol·L1，則滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 N

4、a NO3 Cl BK Ba2 Cl NO3CMg2 Na Cl AlO2 DK MnO4 SO42 NO310下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×108mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=1111向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、冰醋酸固體（忽略溶液體積變化），則CH

5、3COO-濃度的變化依次為A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大12人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO過(guò)多時(shí)，平衡常數(shù)K可能超過(guò)500，進(jìn)而使人智力受損D根據(jù)勒夏特列原理，把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中可以解毒 13在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：A

6、c(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)=2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)Cc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)Dc(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D c(OH)>c(

7、HB)>c(HA)>c(H)15對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）2B（g）2C（g） H>0，下列圖象中正確的是 二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只答對(duì)一個(gè)且對(duì)的給2分，答錯(cuò)不給分）16反應(yīng)：L(s)+aG(g) bB(g) 達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) Ba > bCa < b D上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)17某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH=7。下表中判斷一定合理的是

8、編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系A(chǔ)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)B強(qiáng)酸弱堿V(HX)<V(YOH)C弱酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)D弱酸弱堿V(HX)=V(YOH)18在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：        CH3COOH CH3COOH+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，Kw不變B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度增大C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，平衡向

9、逆方向移動(dòng)，水電離出的c(H+)增大D.加入少量CH3COONa固體，pH增大，醋酸電離程度減小19將純水加熱至80，下列敘述正確的是A水的離子積增大 B水的pH變小，呈酸性C水的pH不變，呈中性 D水中c(H+)c(OH-)>1×10-7mol/L20為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列正確的是 A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量NaCl溶液，v(H2)減小 C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小21下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、

10、HCO3、Na+可以大量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH13,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH20122013學(xué)年度第二學(xué)期第二次質(zhì)量跟蹤測(cè)試高二化學(xué)（理科）第II卷（非選擇題 共46分）班級(jí) 姓名 考號(hào) 座位號(hào) 密封線內(nèi)不得答題 三、填空題（本題共5小題，共36分）22（9分）寫(xiě)出下列鹽在溶液中發(fā)生的電離方程式和水解離子方程式，并說(shuō)明溶液的酸堿性。鹽溶液電離方程式水解離子方程式溶液酸堿性KHC

11、O3NH4HSO4CuCl223（3分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 HNO3 NH4NO3 NaOH CH3COONa（1）溶液中除水分子外，還存在其它弱電解質(zhì)分子的是： （填編號(hào)）（2）pH 由大到小的順序?yàn)椋?（填編號(hào)）24（8分）10ml pH=3的HA溶液和10mL pH=3的HB溶液各加水稀釋到1000ml，稀釋過(guò)程中溶液的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。（1）寫(xiě)出HA、HB的電離方程式 （2）用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分別中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的HA溶液的體積為VA，消耗的HB溶液的體積為VB，則VA VB（填“”、“”或“”）

12、（3）為探究某酸HC是否為弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取0.1mol/L HC溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH。要說(shuō)明HC是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液pH為 。25（10分）某學(xué)生用0.2000molL的NaOH溶液滴定未知濃度的H2SO4溶液。（1）該學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取未知濃度的H2SO4 20.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”。E檢查滴定管是否漏水。F另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次。

13、23G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙便于觀察，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))： 。該滴定操作中可以選用的指示劑是： 。（只填一種）根據(jù)中指示劑，描述G操作中如何確定終點(diǎn)? 。若滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如右圖所示，則讀數(shù)為 ml。（2）誤差分析：(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未用干燥即進(jìn)行滴定 把待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量濺出 滴定完成后滴定管尖嘴處懸有一滴液體 （3）如果三次滴定消耗0.2000mol/L的NaOH溶液的體積分別為19.70ml、20.20

14、ml、20.10ml，則待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 26（6分）對(duì)放熱反應(yīng)A(s)B(g) C(g)D(g)，在850時(shí)，K1。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）850時(shí)，若向容積固定的密閉容器中同時(shí)充入2.0 mol A，3.0 mol B，1.0 mol C和x mol D，當(dāng)x5.0時(shí)，上述平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。相同條件下，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。（3）在850時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，若B的轉(zhuǎn)化率為a，現(xiàn)要使B的轉(zhuǎn)化率提高，則可采用的方法有： （填序號(hào)）A

15、、升高溫度 B、壓縮體積，增大壓強(qiáng)C、在容器中增加A的量 D、將容器換為體積可變的密閉容器E、不斷移走生成的D四、計(jì)算題（本題共2小題，共10分）27100mL 0.3 mol·L-1 稀硫酸加到等體積0.4mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液pH值是？（4分）27已知CO與H2O在某條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=1/9，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，求：（1）最初加入H2O的物質(zhì)的量。（3分）（2）平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率。（3分

16、）20122013學(xué)年第二學(xué)期高二理科化學(xué)第一次質(zhì)量跟蹤測(cè)試答案一、單選（每題2分，2×1530分）123456789101112131415CCCBCABCBDCCBAD二、雙選（每題4分，4×624分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只答對(duì)一個(gè)且對(duì)的給2分，答錯(cuò)不給分）161718192021CDABBDADBCCD22、 KHCO3=K+HCO3- HCO3-H2O H2CO3 OH- 堿性NH4HSO4 = NH4+H+SO42- NH4+H2O NH3H2OOH- 堿性CuCl2 =Cu2+2Cl- Cu2+2H2O Cu(OH)2 2H+ 堿性23、（1）（2）24、（1）HA H+A- HB =H+B-（2）<（3）大于1且小于725、（1）ECBADGF或者ECDBAGF甲基橙或者酚酞最后一滴NaOH加入錐形瓶，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬t色變?yōu)槲⒓t接近無(wú)色），等待30s不褪色即為終點(diǎn)22.3022.40