2020秋高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬試卷+參考答案(3)

1、2020 秋高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷化學(xué)本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時(shí)間 75 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Cu 64 I 127一、選擇題：本大題共26 小題，每小題 3 分，共計(jì) 78 分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 干冰常用作制冷劑，其化學(xué)式為 ()A. CO 2 B. H 2OC. CH 4 D. CO2.小明化驗(yàn)單上“葡萄糖” 一項(xiàng)結(jié)果為4.94X10-3 mol - L 1°這里的“ 4.94*10-3 mol L表示葡萄糖的 ()A. 體積 B. 物質(zhì)的量

2、C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度3. 下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.磨鐵成針B.釀酒成醋C.氧氣液化D.滴水成冰4. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A. 稀硝酸B. Na2SO4 溶液C. Fe(OH) 3膠體D. KNO 3 溶液5. 氯化鉀溶液在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰的顏色為 ()A. 紫色B. 紅色C. 藍(lán)色D. 黃色6. 研究化學(xué)反應(yīng)常用188O 作為示蹤原子。該原子的中子數(shù)是()A. 8 B. 10C. 16 D. 187. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O8. 氯化氫的電子式：H + Cl C. Mg 原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.

3、 硫酸的電離方程式：H 2SO4=H2 SO248.石英(SiO2)系列光纖已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A. 鹽 B. 酸C. 單質(zhì) D. 氧化物9. 下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A. 熟石灰 CaO B. 蘇打 Na2CO3C. 鐵紅 Fe3O4D. 燒堿 Ca(OH) 210. 下列關(guān)于 Cl2 的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除氯化氫C. 用裝置丙收集氯氣D. 用裝置丁吸收尾氣11. 在含有大量Na、 OH、 NO3 的溶液中，還可能大量存在的離子是()A. CO 2 B. Mg * C. NH

4、 4 D. Al 3+12 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. N2B. CO2C. CaCl2 D. NH 313 .下列物質(zhì)不屬于高分子的是（）A.淀粉 B.葡萄糖C.蛋白質(zhì) D.聚氯乙烯14 .下列氣體排放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致酸雨的是（）A. H2 B. CO C. NO2 D. CO215 .下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A. 1H 和 2HB. O2 和 O3C. CH4 和 C2H6D. CH3CH20H 和 CH3OCH316 .下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（）A.能使濱水褪色B.易溶于水C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分請(qǐng)閱讀下列材料，回答 1720題。硫酸的工業(yè)用途非常

5、廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是 將S02氧化為S03,該反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3。但該反應(yīng)速率小，無(wú)法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后 來(lái)化學(xué)家們不斷地改進(jìn)反應(yīng)條件，找到了理想的催化劑及反應(yīng)的適宜溫度，成功開(kāi)發(fā)出了制造硫酸 的生產(chǎn)工藝。17 . S02與02在一定條件下反應(yīng)生成 S03,該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)18 .上述材料中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A. 02是還原劑B. S02被氧化C. 02失去電子D. S02發(fā)生還原反應(yīng)19 .上述材料中的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的

6、是（）A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率B. SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.減小O2的濃度能加快反應(yīng)速率D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率20.上述材料中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.斷開(kāi)化學(xué)鍵放出能量B.放熱反應(yīng)都不需要加熱C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量21 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. Cl 2與水反應(yīng)：Cl2+ H2O=2H +Cl +ClOB. H 2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H + +OH =H2OC. CuO 與稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2H =Cu2+ +H2OD. Al 粉與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al +2OH =Al

7、O 2 + H2 T22 .某原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.銅片為負(fù)極 B.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.電子由銅片通過(guò)外電路流向鋅片23 .下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （）催化劑 A . CH2=CH2+HBr CH3CH2Br光照B. CH 3CH3+ Cl 2CH3CH2C1 + HClCu/AgC. 2CH 3CH 20H + 0272CH3CHO + 2H2。D. CH3COOH+CH3CH20H -丁 CH3C00CH 2CH3+H2024 .下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）A.用濃硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.用加熱

8、的方法除去 NaCl固體中的少量NaHC0 3D.用KSCN溶液鑒別Fe2（SO4）3溶液和FeCl2溶液25 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）r（K）B.由X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)26.在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（）A.向?yàn)I水中通入SO2,溶液褪色，說(shuō)明 SO2具有漂白性B. SO2的水

9、溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C.將足量SO2的通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D.向SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 H2SO3酸性弓II于H2CO3 二、非選擇題：本大題共 3題，共計(jì)22分。27. （6分）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示:(2)(4)咖啡酸屬于 （填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和 （填名稱）。向咖啡酸溶液中滴加 NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?？Х人崛芤耗苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，說(shuō)明咖啡酸具有性。28. （6分）以水氯鎂石（主要成分為MgCl2 6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的

10、主要流程如下:（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有 （寫(xiě)一條）。（2）檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為 。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為預(yù)氨化過(guò)程中有Mg（OH） 2沉淀生成，29. (10分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用CuCl2 2H2O晶體和SOC12獲取無(wú)水CuCl2并回收過(guò)量的SOCl2 。已知： SOCl 2 的熔點(diǎn)為 105 ，沸點(diǎn)為76 ，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問(wèn)題：(1) CuCl 2 - 2H2O晶體和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 堿石灰除了能吸收SO2、 HCl 等酸性氣體，還能起到的作用為 。(3) 某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水CuC

11、l 2 樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：步驟 1：取 0.250 0 g 試樣溶于水，加入過(guò)量KI 固體充分反應(yīng)，生成白色CuI 沉淀。步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。步驟3:再滴入0.100 0 mol L1Na2s2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2s2。于+ I2=S4O2+ 2，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 Na2s2。3溶液18.00 mLo恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. A2. D 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C8. D9. B 10. D 11. A 12. C 13.B 14. C 15.D 16. A17

12、. A 18. B 19. D 20. C 21. C22. B23. A 24. D 25.D 26. A27. （6 分）（1）有機(jī)化合物（1分）（2）竣基（1分）（3）有氣體產(chǎn)生（2分）（4）還原（2分）28. （6 分）（1）將水氯鎂石粉碎（其他合理亦可）（2分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀 HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈（2分）（3） Mg 2+2NH 3 - H2O=Mg（OH） 2 J + 2Nh4（2 分）29. （10 分）（1） CuCl 2 2H2O+2SOCl2=CuCl2+2SO2 T+ 4HCl T （2 分）（2）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)（2分）（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（2分）消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量為：n（Na2s2。3）= 0.100 0 mol L 1x 18.00 mL x 10 3 l - mL 1= 1.800X