化學(xué)必修一第四章測(cè)試題及答案

1、第四章材料家族中的元素 測(cè)試題（選擇題每題3 分，共 54 分 ）1 、下列說法正確的是（）A. 二氧化硅溶于水顯酸性B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息C. 因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2、將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，飽和 Na 2CO3溶液,最終有沉淀析出的是 （）A. BEC.D.3 、室溫下，下列物質(zhì)不與晶體硅反應(yīng)的是（）A.F2B.HF C.KOH 溶液D.Cl 24 、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)硅是

2、良好的半導(dǎo)體材料。B.硅常溫時(shí)可以和強(qiáng)堿反應(yīng)C. 硅酸是揮發(fā)性酸。D. 二氧化硅廣泛存在于自然界。5 、下列離子方程式中書寫不正確的是（）A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2H + =Ca 2+ +H 2O+CO 2 TB.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H +=H 2SQ3 J +2Na +C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH -=SiO 32-+H 2O-可編輯修改-D.澄清石灰水通入過量CO 2的總反應(yīng)：CO 2 +OH - =HCO 3-6 、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是（）A. 鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并放出耀眼的光芒B.鋁能和稀鹽酸、稀硫酸

3、、強(qiáng)堿反應(yīng)C. 鎂在加熱的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物7 、若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（）A.H +、 Ba2+ 、 Cl-、 NO 3-B.NH 4+、 CO3-、 NO 3-、 Na+C.NO 3-、 K+ 、 Al（OH） 4-、 OH - D.Na + 、 Ba2+ 、 Mg 2+、 HCO 3-8、兩分鋁屑，一份與過量HCl 反應(yīng)，另一份與過量NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的 H2 體積比為 1:2 ，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19 、取四等份鋁，分

4、別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ）A.3mol/L 氨水B.4mol/L HNO 3 C.8mol/L NaOHD.18mol/L H 2SO410 、屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A.Al+HClB.Al+H 2SO4 C.Al+MgOD.Al+WO 311 、鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g ，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L ，由此可判斷混合物中必定含有（）A.Fe B.MgC.AlD.無法判斷12 、鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989 年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是制鋁錠，制易拉罐

5、，制電線電纜，制牙膏皮，用明磯凈水，制炊具，用明磯和小蘇打做食品膨化劑，用請(qǐng)氫-可編輯修改-氧化鋁Al(OH) 3制成藥片制胃病，制防銹油漆A.B.C.D.13、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌14、BL Al 2(SO4)3溶液中含有ag Al 3+ ,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為()3aaa2aA. 2B moi/L B.27B m C.18B md. 81B m15.玻璃鋼是一種復(fù)合材料，下列關(guān)于玻璃鋼的說法正確的是()A.玻璃鋼的基體是玻璃纖維，增強(qiáng)體是合成樹脂。,-B.玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖

6、維。C.玻璃鋼的質(zhì)地異常柔軟，有強(qiáng)的韌性。D.玻璃鋼有一定的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和機(jī)械加工性能。16.將 CuCl2、NaCl、AlCl 3、FeCl2、FeCl3、NH 4Cl、AgNO 3七種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是()A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 17.向明磯KAl(SO 4)2*12 H2O 溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是()A. Al(OH)3 沉淀B.只有Al(OH) 4 離子C. Al (OH )3 沉淀和 Al3+ D. A l(OH )3 沉淀 和Al(OH) 4 離子18.有200mL MgCl 2

7、和 AlCl 3的混合溶液，其中 c(Mg 2 + )= 0.2 mol/L , c(Cl )= 1.3 mol/L ,要使Mg 2 +全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是 ()A. 40mLB. 72 mLC. 80 mLD. 128mL題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19. （6分）露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)輕微渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成大量白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:(1)溶液變輕微渾濁：(2)生成大量白色沉淀： (3 )產(chǎn)生氣泡： 20 . (10分)根據(jù)右圖所

8、示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A, BC, D(2)寫出D-A的化學(xué)方程式回答下列有關(guān)問題。(3)寫出下列變化的離子方程式：B_ CD _B21.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(9分)(1)氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液 ;(2)氧化鋁溶于硫酸溶液 ;(3)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 22. (13分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣品a g,稱取時(shí)使用的儀器名稱為 (2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 O往濾液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式23、(8分

9、)某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋼、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉NaAl(OH) 4中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時(shí)沉淀消失。(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式，下同)(2)原混合物中一定不含有的物質(zhì)是 。第四章材料家族中的元素測(cè)試題答案題號(hào)123456789答案BBDCBDCBC題號(hào)101112131415161718答案DACBCBCBC19、（1） Na 2SiO3+ CO 2+ H 2O= H2SQ3J+ Na 2

10、CO3(2) Na2SiO3+2HCl= H 2SiO 3 J+ 2NaCl(3) Na 2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO 2 H 2O高溫20 . (1)硅、硅酸鈉、硅酸、二氧化硅。(2) SiO2+2C Si+2CO T(3) SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O; SiO 32+ CO 2+ H 2。= H 2SiO 3 卜 CO 32-21、(1) Al 2O3+2OH+3H 2O = 2Al(OH) 4(2) AI2O3+6H + = 2Al 3+3H 2O(4) Al(OH) 4+ CO 2 =Al(OH) 3 HCO 3 -22、(1)天平、(2)、MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 燒杯、玻璃棒