寧夏銀川一中2020┄2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案

1、銀川一中2026 202工學(xué)年度（下）高一期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C12 016 Cu64一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案；每題2分，共50分）1 .提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（）A道爾頓B.阿伏伽德羅C戴維D.門捷列夫2 .下列可用于鑒別溪蒸氣和二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)是（）A.氧氣B.NaOH溶液C.水D.淀粉碘化鉀溶液工大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（）。A , N02 B . N2C . S02 D . Cl24 .一定條件下，將等體積NO和02的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣

2、體的體積約為原總體積的（）A .錯(cuò)誤！B .錯(cuò)誤！C .錯(cuò)誤!D.錯(cuò)誤！5 .下列化學(xué)用語表示正確的是A,CH4分子的球棍模型：出匕B,中子數(shù)為34 ,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：MCuC . N 2分子的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：6 .下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.13c和屬于同一種元素，它們互為同位素B.】H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和"N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等D6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等7 .硝酸即表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A,Na2cO3與稀HNO3B,C和濃HN03共熱C . Ag和稀HN03共熱DFe ( OH ) 3和稀

3、HNO3反應(yīng)8 .鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是A,都是金屬B,原子半徑相差不大C.最高化合價(jià)相同 D.最外層電子數(shù)相同9 .向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒，最后所得的固體 是A.KCI 和 NaCI B.KI 和 NaClC.KClNaC”l2 D.KCI 和 NaBr10 .下列離子方程式書寫正確的是A . CI2 與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = CI-+CIO-+ 2H+B . Fe 溶于稀硝酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + SH2tC .臃溶液中加入鋁片：2AI+2OH-+2H2O = 2AIO2-+SH2TD

4、.在稀氨水中通入過量 CO2 ： 2NH3.H2O+CO2 = 2NH4+ + CO32-+H2O11 .一種由甲烷(CH4 )和氧氣以及氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液組成的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是 ()A.通入氧氣的一極是負(fù)極B .放電時(shí)，溶液中的OH一向正極移動(dòng)C.工作一段時(shí)間后，NaOH的物質(zhì)的量減少D .通入5.6L的02完全反應(yīng)后有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12 .根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是Zn為正極,Cu為負(fù)極H+向奐極移動(dòng)電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)溶液流向CuCu極上有氣體產(chǎn)生Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)正極上電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e-= = = H2tB . C .®13 .利

5、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?4 .下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A.堿金屬都可以保存在煤油中B .堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上15 .下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A,酸性H2s04>H3P04B,非金屬性Cl>BrC ,熱穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3D .堿性 NaOH>Mg ( OH ) 216 .下列說法中正確的是()A.元素周期表的七個(gè)周期永遠(yuǎn)不會(huì)改變B.元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族C.元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族D.元素周期表有

6、九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期17對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C+D來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是A . v ( Az) =0*4 mol/L«sB . v ( B2) =0.8mol/L»sC . v ( C ) =0.6 mol/L»sD . v ( D ) = 0.6 mol/Umin18 .下列物質(zhì)中，只含有離子鍵和三陽性鍵的是A , H20B . COC . MgCI2D . Na2O219 .下列物質(zhì)在光照條件下，可以和CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是A.氯氣B,溪水C.氧氣D .酸性KMnO4溶液20 .已知118號(hào)元素的離子aW3+、/+、，丫2、業(yè)都

7、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A,單質(zhì)的還原性：X >WB .原子序數(shù)：c>bC,氧化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD,離子半徑：X<W21 .原子的電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4 < H2YO4 V HZO4 ,則下列判斷正確的是()八.非金屬性強(qiáng)弱為乂>丫>2B .陰離子的還原性為X二> Y2 > Z-C .氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性為HaX > H2Y> HZD.原子半徑為X<Y<Z22 .在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池且AI作負(fù)極的是A . B,® C D

8、 . ®®23.100 mL 6 molL-的H2s。4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A,適量濃H2s04B .銅C.醋酸鈉固體D,硝酸鉀溶液24 .目前常用的鎮(zhèn)(Ni)鎘電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO ( OH ) +2H2O2Ni ( OH ) 2+Cd ( OH ) 2 ,下列說法正確的是A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B . Cd作負(fù)極C.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該電池屬于一次電池25,某100mL混合液中，HNO3和H2s。4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L向該混合液中

9、加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)A .所得溶液中 c( Cu2+ )= 0.225mol/L B .所得溶液中 c( Cu2+ ) = 0.03mol/LC .所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào)二、非選擇題(共50分)26.(12分)I.用錯(cuò)誤僅表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=。(2 )今(+共有X個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=.(3)"共有X個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=(4 ) sc"。?分子中的中子數(shù)N=。n寫出下列物質(zhì)的電子式KCI H2Na2O C02m

10、 .將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入硫酸銅溶液中，構(gòu)成如右圖所示裝置?；卮鹣铝袉栴}：(l)Zn棒為原電池的一極，其電極反應(yīng)式為；(2)Cu棒為原電池的一極， 其電極反應(yīng)式為； 27.(11 分)某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置可以筠證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為,干燥管D的作用是o(2)C Si S的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品稀鹽酸、稀硫酸Na2SiO3溶液以及Na2CO3和CaC03固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)瓶驗(yàn)證C Si S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置 A、B、C中所裝藥品分別為、，寫出B中反應(yīng)的離子方程式為 觀京到 C 中溶液的現(xiàn)象為28 .(16分)A、

11、B、W、D、E , Y為短周期元素，目原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原 子序數(shù)為7 , B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2 , E元素的周期 序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1) W2離子的結(jié)構(gòu)示意圖為, E元素在周期表中的位置為,寫出E的最高價(jià)氧 化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式(2 ) A2W2的電子式為,在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+ ,寫出該反應(yīng)的離子方程式 o當(dāng)消耗2mol A2W2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3 )下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強(qiáng)

12、的是a . Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b .在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4 )用電子式表示B的最簡單氧化物的形成過程；29 . (T1 分)筑的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+ 3H2 (g) =2NH3(g)(1)已知每破壞Imol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN=N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ則反應(yīng)物的總能量(填，或)生成物的總能量(2 )在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2. 6 mol H2

13、 ,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) , lOmin后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2,請(qǐng)回答下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a .容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變bv ( H2)正二v ( H2)逆C. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.2 mol NH3生成的同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂 f . NH3的濃度不再改變1) O1O min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v ( H2)是mol/Umin ;2 )平衡時(shí)，NH3的濃度是mol/L ;3)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是。高一期中化學(xué)試卷參考答案15 DCBCC 6-10DCDAC 11-15CDCB C16-20CDDAA 2125BABBA26 . I (1) A-Z (2 ) Axn ( 3) n (4)22n略m (1) ft : Zn-2e =Zn2+(2)iE:Cu2+2e =Cu27 .(1)分液漏斗 防止倒吸(2) S>C>Si(3)硫酸 Na2 C03