2021屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一次月考試卷(含答案)

1、本卷須知:2021-2021學(xué)年度高三第一輪復(fù)習(xí)第一次月考化學(xué)卷1 答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第I卷選擇題每題3分，共48分1 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. H2、D2、T2互為同素異形體B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe SCN 3都是弱電解質(zhì)D. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物2 .以下物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是A. 淀粉、CuO HCIO CuB. 水玻璃、Na2O

2、?CaO?6SiO NqO SOC. KAISO42?12H2O KCIQ、NH?H2O CHCHOHD. 普通玻璃、HO CHCOOH葡萄糖3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.0 L 1.0 mo1 L -1的NaAIQ水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 常溫常壓下，3.6g H 2O中含有電子數(shù)為 22C. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為 0.3 N aD. 25C時(shí)pH= 13的Ba OH 2溶液中含有 OH一的數(shù)目為0.1Na4 .將7.8g鎂鋁合金參加100mL5.0mol?L TNaOH溶液中，充分反響后收集到6.72L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，過(guò)濾得到溶液X.以

3、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 0.3gB.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1: 2C.溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol9. 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A明磯KAISO42 12H.O在水中能形成 AIOH 3膠體，可用作凈水劑B. 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)C. 用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D. 向煮沸的1 molL 一 1NaOH溶液中滴加FeCIs飽和溶液制備 FeOHs膠體10. 常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A PH=1 的溶液中：Na+、CIO、SQ2、廠B. 由水電離的 c H+ =l x I014mol/L 的溶液中：CaT、

4、K> C、HCQC. 既能溶解 Al OH 3又能溶解 H2SiQ3的溶液中：Na CQ2、SQ2、NQD. 無(wú)色透明的溶液中：K> Cif+、SQ2、Na+11 .實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如以下列圖所示省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝 置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONHH2O:B濃鹽酸MnOCl 2NaOH溶 液C稀硝酸CuNOH2O:D濃硫酸Na2SOSQNaOH溶 液12 .某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na> Al3+、Ba2+、SO： NO、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1m

5、ol .假設(shè)向該溶液中參加過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變不考慮水的電離和離子的水解。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A假設(shè)向該溶液中參加足量的 NaOH溶液，充分反響后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為 72gB. 假設(shè)向該溶液中參加過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C. 假設(shè)向該溶液中參加過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SQ2、NO13 .除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)中為雜質(zhì)，采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D.向溶液X中通入足量C02,過(guò)濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g5.A.6.80g密度為p gcm-3的CaC

6、2溶液里含2gC尹，從中再取出一半的溶液中B. 1.25 p moL C.D. 0.63mol?L-1Cl的濃度是F列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A. Ca(HCOh 溶液中滴入過(guò)量 NaOH溶液:HCQ- +Ca2+ OH =CaCQ J +H2OB. 向 NaAIQ 溶液中通入過(guò)量的 CO2： CO +2H2O+ A1Q- =Al(OH) 3 J + HCOC. 0.01moI/L NH 4AI(SO4)2 溶液與 0.02moI/L Ba(OH) 2 溶液等體積混合：Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO J + AIO 2 +2H2OD. 向 Ca(CIO) 2 溶液中通入過(guò)

7、量的 SQ :C1O- +SO2+HO = HCIO + HSQ-7 .以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 在溶液中加 KSCN溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無(wú)Fe2+B. 氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C. 用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有NeC,可能有K+D. 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO2或 so28 .常溫下，向0.25 molL 一1的硫酸溶液中逐滴參加物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與參加氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如以下列圖所示，a、b、c、d

8、分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A. 硫酸溶液的體積為20 mL圖b旳川一B. b時(shí)刻溶液中SQ2一的濃度約為0.125 mol 7一1_単C. d時(shí)刻溶液的pH約為13 D .溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<aj精選諛頃L武朝AC SOtBCesHi < 琴 CCeHsXO-2 ():XatJH 容:麻分譎E>冼2A A B . B C . C D . D14 .分子式為GHwQ的有機(jī)物與NaHCO溶液反響時(shí)，生成GH9ONa；而與金屬鈉反響時(shí)生成 aHQNat .那么該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種不考慮立體異構(gòu)A 10B. 11C. 12D. 1

9、315 .把一定量的有機(jī)物溶于 NaOH的溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸 5分鐘后，溶液顏色變淺，再參加鹽酸，顯酸性，析出白色晶體，取少量晶體放到FeCb溶液中，溶液呈紫色，那么有機(jī)物可能是以下物質(zhì)中的16乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下列圖，關(guān)于該有機(jī)物的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是<1 分子式為G2H20Q能使酸性KMnO溶液褪色能發(fā)生加成反響，但不能發(fā)生取代反響 它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗 ImolNaOH1mol該有機(jī)物在一定條件下和 H2反響，共消耗H為3molA B.C . D.第II卷(非選擇

10、題)(共52分)17. (此題6分)某實(shí)驗(yàn)需要 100 mL、1 mol/L的Na2CQ溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制： 把稱量好的固體 Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌； 把 所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中 繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切； 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； 將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1 )操作步驟正確的順序是(填序號(hào))。 (2) 假設(shè)沒(méi)有操作 ，那么所配溶液的濃度會(huì) (填 偏高或偏低)。(3。假設(shè)所配溶液的密度為 1 .

11、06 g/mL,那么該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)在配制100 mL、1 mol/L的NazCO溶液時(shí)，以下操作中的 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))用托盤(pán)天平稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線18. (此題12分)工業(yè)上的許多反響工藝來(lái)源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比方用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：N 3ITJ沉淀陰離子2-2- Cl CO3 NO3 SO4 I甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I. 取該無(wú)色溶液5 mL ,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。 n .用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀

12、察，無(wú)紫色火焰。 川.另取溶液參加過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。IV .向川中所得的溶液中參加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷：(1。由i、n判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。(2。川中參加鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。(3) 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ，陰離子有 ;(4) 另取100 mL原溶液，參加足量的 NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為 。充分反響后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。20. (此題10分)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和 HCI揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求答復(fù)以下問(wèn)

13、題：(1) 請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接,接,接a。(2) U形管中所盛試劑為 。(3)裝置中CCl4的作用是。(4) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置之后再連接一個(gè)裝置。當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，確保結(jié)論正確。(5) 丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的 AgNO溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成,如果觀察到 的現(xiàn)象，那么證明制 Cl2時(shí)有HCI揮發(fā)出0HI(H0 -<2CH=CHCCOCHjCHj< >

14、21 .(此題12分)咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1。寫(xiě)出鋁土礦中參加 NaOH溶液的反響方程式 。來(lái)源：學(xué)科(2。沉淀 C的顏色和一種用途分別為 。(3。操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有 。(4。實(shí)驗(yàn)室洗滌 Al(OH) 3沉淀應(yīng)該如何操作： 。(5。整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(任意兩種，填化學(xué)式)。用此法鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。19. (此題12分某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L (此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子 #+ 八 + n 2+ 2+ 八.3+

15、- . . +K Ag Mg Cu Al NH4加熱請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) D分子中的官能團(tuán)是 ;(2)高分子化合物 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;(3) 寫(xiě)出AB反響的化學(xué)方程式： ; (4) BC的反響類型為 ;(5) 1molA最多可消耗 molNaOH ; (6) 一定條件下1molA最多與mol氫氣加成(7) A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時(shí)符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能發(fā)生銀鏡反響 能與碳酸氫鈉溶液反響能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響。參考答案1C【解析】試題分析：A. H2、D2、T2的結(jié)構(gòu)相同，不屬于同素異形體，錯(cuò)誤；B.液氨屬于純潔物，錯(cuò)誤；c.出0、苯酚、Fe

16、( SCN 3都是弱電解質(zhì)，正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯(cuò)誤；應(yīng)選 C?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類 【名師點(diǎn)晴】此題考查了化學(xué)根本概念的理解應(yīng)用，主要考查混合物、化合物、非電解質(zhì)、 同素異形體，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。判斷物質(zhì)是否屬純潔物時(shí)，不要只看外表字眼“純或“混，而要看實(shí)質(zhì) .例如： “冰和水的混合物 其實(shí)不是混合物而是純潔物， 因?yàn)楸退际?由水分子組成的；又如 “純鹽酸 ，那么是混合物而不是純潔物，因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng) 然是混合物。像這類似是而非的習(xí)題，在解答時(shí)要特別小心；以免誤入圈套。弱電解質(zhì)與強(qiáng) 電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡， 而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。

17、因此只要證明 有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。 另外為了提高答題效率越高記住常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)， 即 強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿以及大局部鹽類和金屬氧化物等均是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、 弱堿和少數(shù)鹽類以及水是弱電解質(zhì)。2. D【解析】試題分析：A、淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HCI0屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解 質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、NstO?CaO?6SiO是鹽，NatO熔融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、SO是非電解質(zhì)，故 B錯(cuò)誤；C、 KAI (SO) 2?12HbO屬于鹽、KCIQ是鹽，NH?fO是弱堿屬于弱電解質(zhì)、 CHCHOH是非電解 質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、普通玻

18、璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、 HO屬于氧化物、Fe(SCN)3存在 電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：混合物和純潔物；酸、堿、鹽、氧化物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。3. B【解析】試題分析：A.在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于 22個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，3.6g H tO的物質(zhì)的量為0.2mol，含有電 子數(shù)為22,故B正確；C. 2.24LCO2沒(méi)有標(biāo)明溫度與壓強(qiáng)， 無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量， 故C錯(cuò)誤；D. 25C時(shí)pH= 13的Ba (OH 2溶液沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有OH一的數(shù)

19、目，故D 錯(cuò)誤；答案為 B。【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】 熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵； 該類試題知識(shí)面覆蓋廣, 能較 好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。 該類試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、 氣 體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、 質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì) 的電離的了解； 考生考生對(duì)常見(jiàn)氧化復(fù)原反響及其失去電子數(shù)的了解； 考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué) 特點(diǎn)和化學(xué)研究根本方法的了解情況。 該類試題是高考題中一道中等難度題, 但區(qū)分度較好, 它在繼承與創(chuàng)新方面

20、找到了較好的平衡。4. B【解析】試題分析：Al與氫氧化鈉反響生成氫氣，氫氣物質(zhì)的量為一6- 72L_ =o.3mol，根據(jù)電子22. 4L/mol轉(zhuǎn)移守恒，Al的物質(zhì)的量為3口口1 * 2 =o.2mol，貝U Al的質(zhì)量為 0.2mol x 27g/mol=5.4g ，3故Mg的物質(zhì)的量為=0.1mol，由此分析解答.24s/ido1解：Al與氫氧化鈉反響生成氫氣，氫氣物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守22. 4L/riol恒，Al 的物質(zhì)的量為-_' 1- =0.2mol，貝U Al 的質(zhì)量為 0.2mol x 27g/mol=5.4g，故 Mg3的物質(zhì)的量為8呂-

21、7;聽(tīng)=0.1mol，24g/molA、 氫氣物質(zhì)的量為一匚旦=0.3mol，氫氣的質(zhì)量為：0.3mol x 2g/mol=0.6g ，故A錯(cuò)誤；22. 4L/molB、 合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.1 : 0.2=1 : 2，故B正確；C、 鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為 0.1 x 5 -0.2=0.3 mol ，故 C錯(cuò)誤；D向溶液X中通入足量C，過(guò)濾，將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉，質(zhì)量為：0.1 x 102+0.25 x 106=36.7g，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B.5. B【解析】SOg _ S t試題分析：

22、2gCc2+離子物質(zhì)的量為弋=0.05mol，溶液體積=皿“刃曲呻，那么原溶液中 c (Ca2+) = mol/L，而原溶液中 c (Cl-) =2c (C£+) =1.25 p mol/L，溶液是均一1 DDp .呂的取出溶液中C的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中C的濃度是1.25 p mol/L應(yīng)選Bo考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算6. B【解析】_2+_試題分析：A. Ca(HCOh溶液中滴入過(guò)量 NaOH溶液離子方程式為：2HCO+Ca + 2OH=CaCO2J +2fO+ CO，故A錯(cuò)誤；B.向NaAIQ溶液中通入過(guò)量的 CO離子方程式為： CO +2H2O+ A1

23、Q_=AI(OH)3 J + HCO，故 B 正確；C. 0.01mol/L NIHAI(SO4)2 溶液與 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合離子方程式為： nJ+AI3+ +2SQ2_+2Ba2+ +4OH =2BaSO J + Al(OH) 3 J+ NH ?"O,故C錯(cuò)誤；D.向Ca(ClO) 2溶液中通入過(guò)量的 SO2，由于ClO_具有強(qiáng)氧化性，能將 SQ 氧化成硫酸，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選Bo考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)睛】 離子方程式是用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子，是歷次考試必考知識(shí)點(diǎn)之一。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般包括以下步驟：寫(xiě)：依據(jù)事實(shí)正

24、確寫(xiě)出化學(xué)方程式；拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學(xué)式(分子式)表示；刪：刪去方程式兩邊不參加反響的離子；查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒和“電荷守恒。特別注意：沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反響不能寫(xiě)成離子 方程式。如 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固體混合加熱，雖然也有離子參加反響，但不是自由移動(dòng)離子， 因此不能寫(xiě)成離子方程式； 濃硫酸寫(xiě)成分子式， 濃硝酸和濃鹽酸可寫(xiě)成離子； 在物質(zhì)發(fā) 生化學(xué)反響時(shí)， 有些反響會(huì)因操作順序或反響物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反響。書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反響方程式時(shí)，常設(shè)缺乏者為“1mol 進(jìn)行分析，根據(jù)“缺乏者調(diào)整過(guò)量物質(zhì)的比

25、例。判斷與量有關(guān)的離子反響方程式正誤時(shí)，采用“缺乏者必符合化學(xué)式中原子或離 子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷，比較快速方便。7D【解析】試題分析：A.在溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否含 Fe2+,可利用其復(fù)原性檢驗(yàn)，故 A正確；B.氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣 體中含有氨氣，故 B正確；C.用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，那么可能有K+，故C正確；D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明放出的氣體可能是 CO或SO,該溶液中可能含有 co2或S&或HCO或HSO,故D錯(cuò)誤；答

26、案為 Do 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),涉及離子檢驗(yàn)方法、焰色反響等。8. B【解析】試題分析：A. a到c點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)反響為 HSQ+Ba(OH)2=BaSQ J +2H2O,消耗氫氧化鋇的物 質(zhì)的量為0.25mol/L x 0.02L=0.005mol ,硫酸的物質(zhì)的量也為 0.005mol，那么硫酸溶液的體積 為 0.005mol - 0.25 mol/L=0.02L=20mL , A 正確；B. b 時(shí)刻，參加 Ba(OH)2 的物質(zhì)的量為 0.25mol/L x 0.01L =0.0025mol ，消耗SO2-的物質(zhì)的量為 0.0025mol，那么溶液中 SQ2的濃度 為(0.005

27、-0.0025 ) mol十0.03 L=0.083mol/L , B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，硫酸的物質(zhì)的量 為0.005mol ,的物質(zhì)的量為 0.01mol , 30mL Ba(OH)2的物質(zhì)的量為 0.0075mol , OH的物 質(zhì) 的量為0.015mol ,根據(jù)+OH=H2O,反響剩余的c ( OH ) = ( 0.015-0.01)mol十0.05 L=0.1mol/L，貝U d時(shí)刻溶液的pH=13, C正確；D.從a到c的過(guò)程中隨著反響的 進(jìn)行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)酰絚點(diǎn)兩物質(zhì)恰好反響， 繼續(xù)參加氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會(huì)不斷增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電能力：c<d

28、<b<a, D正確；答案選Bo考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，離子反響和溶液的導(dǎo)電性及溶液pH的計(jì)算等知識(shí)。9. D【解析】試題分析：A.明磯KAl (SC4) 2?12H2O在水中水解形成 Al ( OH 3膠體，膠體具有吸附性， 那么可用作凈水劑，A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，B正確；C.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，C正確；D. NaOH 溶液中滴加 FeCl 3飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化 鐵溶液滴加到沸水中，D錯(cuò)誤，答案選Db考點(diǎn)：考查膠體的應(yīng)用10. C【解析】試題分析：A

29、.在PH=1的溶液中：CIO有強(qiáng)氧化性，能氧化I，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.由 水電離的c ( H) =l x l014mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO不能在酸堿性溶液里不能大量共存， 故B錯(cuò)誤；C.既能溶解Al (OH 3又能溶解HSiQ的溶液顯強(qiáng)堿性，Na+、 CO2、SO2、NO在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存，故C正確；D.無(wú)色透明的溶液中不可能存在Cu2+，不能大量共存，故 D錯(cuò)誤；答案為Co【考點(diǎn)定位】考查離子反響與離子共存?！久麕燑c(diǎn)晴】明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)判斷離子發(fā)生的反響是解答此題的關(guān)鍵；如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響、雙水解反響、絡(luò)合反響等那么不能在溶液中大量共

30、存；當(dāng)溶液 中同時(shí)存在幾種復(fù)原性離子，向其中參加氧化劑時(shí)復(fù)原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見(jiàn)離子的復(fù)原性：S2- > SO32- > Fe2+> I-> Br-;注意題目中的隱含信息，如“無(wú)色、“酸性、“一 定、“等物質(zhì)的量等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反響方程式書(shū)寫(xiě)結(jié)合一起做 好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。11. D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與MnO制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純潔，應(yīng)該在be之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體為NQ NO要用

31、氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D濃硫酸可以與亞硫酸反響，生成二氧化硫，SQ氣體的密度比空氣大，e裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，SQ氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】此題主要是考查常見(jiàn)氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點(diǎn)睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備 的氣體應(yīng)為固體和液體反響不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反響物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答此題即可。12. A【解析】試題分析：向該溶液中參加過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類

32、不變，那么一定 發(fā)生Fe2+、NQ-的氧化復(fù)原反響，生成硝酸鐵和NQ陰離子種類不變，那么原溶液中存在 SQ2-， 又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有 Na+。A、假設(shè)向該溶液中參加足量的 NaQH溶液，充分反響后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0. 5moix 160g/mol= 80g，A錯(cuò)誤;B、生成的NQ易被氧化成紅棕色的二氧化氮，B正確；C、該溶液中加酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子，那么加 KSCN溶液，溶液顯血紅色， C正確；D由上述推斷可知，該溶液中所含 的離子是：Fe2+、Na+、SQ2-

33、、NQ-，D正確。答案選 A考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。13. B【解析】試題分析：A.二氧化硫與 NaQH反響，而乙烯不能；B. 苯酚與溴水反響生成的三溴苯酚易溶于苯；C. 硝酸與NaQH反響后，與硝基苯分層；D. 硫化氫與硫酸銅反響，而乙炔不能.NaQH分液，故B錯(cuò)誤;解：A.二氧化硫與NaQH反響，而乙烯不能，利用洗氣可除雜，故A正確；B.苯酚與溴水反響生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選C.硝酸與NaQH反響后，與硝基苯分層，然后分液可別離，故C正確;D. 硫化氫與硫酸銅反響，而乙炔不能，利用洗氣可除雜，故D正確;應(yīng)選B.14. C【解析】試題分析：分子式為 GHoQ的有機(jī)物與N

34、aHCO溶液反響時(shí)，生成 GHQNa；而與金屬鈉反響 時(shí)生成GfQN込 說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，該有機(jī)物可以看做是丁烷中的2個(gè)氫原子分別為羧基和羥基代替。假設(shè)丁烷為正丁烷，2個(gè)氫原子分別被羧基和羥基代替，都取代同一個(gè)碳原子上的 2個(gè)氫原子，那么有2種，取代不同碳原子上的 2個(gè)氫原子，有6種。假設(shè) 為異丁烷，2個(gè)氫為同一個(gè)碳原子上的有1種，取代不同碳上的氫原子，有3種，所以總共有12種，選Co 考點(diǎn)：同分異構(gòu)體15. A【解析】試題分析：遇FeCb溶液呈紫色，說(shuō)明有機(jī)物中含有酚羥基，BD錯(cuò)誤；煮沸后顏色變淺說(shuō)明酯發(fā)生了堿性水解，那么 DC錯(cuò)誤。所以，只有 A符合。應(yīng)選Ao考點(diǎn)：考查有機(jī)

35、物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16. B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C2HO,正確；分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO溶液褪色，正確；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，含有酯基，能發(fā)生 取代反響，錯(cuò)誤；有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵，對(duì)應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4,錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反響，1mol該有機(jī)物在一定條件下和氫氣反響，共消耗氫氣為2mol，錯(cuò)誤，答案選 Bo考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)17.(1) ；(2) 偏低；(3) 10%；(4) ?！窘馕觥吭囶}分析：沒(méi)有80mL的

36、容量瓶，所以應(yīng)選擇 100mL容量瓶即所配溶液體積為 100mL，所 以需 Na2CO3的質(zhì)量為 m=0. 1Lx 1mol?Lx 106g/mol=10. 6g。(1 )操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，正確的操作順 序是，故答案為：；(2) 假設(shè)沒(méi)有操作 ，那么所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；(3) 根據(jù)c=一 可知，碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o=CM = 1 106 =10%,故答案M10001000 1.06為：10%；(4) 稱量碳酸鈉固體時(shí)，砝碼和物質(zhì)的位置對(duì)調(diào)，如未使用游碼，對(duì)碳酸鈉的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響； 假設(shè)使用游碼，

37、碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小， 所配溶液的濃度偏低. 本 題碳酸鈉質(zhì)量為10. 6 g,使用游碼，所配溶液濃度偏低；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外，轉(zhuǎn)移到容量瓶中碳酸鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；應(yīng)選： 。考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)。17. (1) AI2Q+ 2NaOH=2NaAI鉄HO; (2)紅棕色，顏料或冶鐵；(3)燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，濾去洗液后，反復(fù)23次；(5) NaOH H2OCaO CO

38、，F(xiàn)ezQ和 Q?！窘馕觥吭囶}分析：(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，AI2Q+ 2NaOH=2NaAI鉄H2Q (2)操作I是過(guò)濾，F(xiàn)ezQ不與NaOH反響，沉淀C為FezQ，紅棕色物質(zhì)，常作顏料和冶煉；(3)操作I、II、III是過(guò)濾，需要的玻璃儀器是：燒杯、普通漏斗、玻璃棒；(4)洗滌沉淀操作：用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加水浸沒(méi)沉淀，濾去洗液后，反復(fù)23次；(5)通過(guò)過(guò)程：碳酸鈣受熱分解生成CaO CO, AI(OH)3受熱分解為 Al 20、H2Q溶液E有NaOH因此可以循環(huán)使用的是： CaO CO、HaO NaOH 副產(chǎn)品是 FezQ、Q?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、工藝流程等知

39、識(shí)。18. (12 分)+ +2+(1) K、NH、Cu(2) 61+ 2NO- + 8H+=3I 2+ 2NOT+ 4102 I3 豐一2一(3) Mg、Al ； Cl、NO-、SO-、I2 i一3 I一(4) Mg + 20H =Mg( OH 2J、Al + 40H =AlO2- + 2HzO 0.4【解析】試題分析：無(wú)色溶液說(shuō)明不含有銅離子，參加氨水有沉淀生成，說(shuō)明溶液中可能有鎂離子或鋁離子或銀離子，離子種類增加，說(shuō)明溶液中沒(méi)有銨根離子。做焰色反響，無(wú)紫色，說(shuō)明不 含有鉀離子。參加過(guò)量的鹽酸有無(wú)色氣體，遇到空氣變紅棕色，說(shuō)明氣體為一氧化氮，溶液 中有硝酸根離子，有碘離子，那么溶液中沒(méi)有銀離子。參加氯化鋇有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有 硫酸根離子。根據(jù)離子濃度相同，利用電荷守恒分析，溶液中的離子為鋁離子和鎂離子，陰 離子還有氯離子。(1 )從I、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子K、nh+、Cu2+O (2)川中參加鹽酸生成無(wú)色氣體的是碘離子在酸性條件下被硝酸氧化生成碘單質(zhì)，硝酸根生成一氧一_丄2化氮?dú)怏w，離子方程式為：6I + 2NO_ + 8H =312+ 2NOT+ 4fQ (3)通過(guò)分析溶液中有 Mg十、AI時(shí)和Cl、NO