第3講-硫及其化合物(師)(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第3講 硫及其化合物知識點一：硫1自然界中的硫(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物有：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色固體。 溶解性：在水中難溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3硫的化學性質(zhì)2 4SSO2(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成低價態(tài)硫化物。硫與鐵反應：FeSFeS。 硫與銅反應：2CuSCu2S。(2)與非金屬反應：硫與H2反應：SH2H2S。 硫與O2反應：SO2SO2。硫在空氣中燃燒

2、火焰顏色為淡藍色，在氧氣中燃燒火焰顏色為藍紫色。注意點：(1)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(2)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(3)硫與變價金屬反應時生成低價態(tài)金屬硫化物，和變價金屬與Cl2的反應情況不同，可對比記憶。練習：1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2AB C D全部解析：選A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。2你能從哪些實例推知氧化性：Cl2S?答案：(1)與變價金屬反應，C

3、l2與變價金屬反應生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應生成價低態(tài)化合物；(2)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S；(3)置換反應H2SCl2=2HClS；(4)最高價含氧酸的酸性：HClO4H2SO4等。知識點二：硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的性質(zhì)。與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。具有氧化性：與H2S反應：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品紅溶液褪色(原理：

4、SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。(3)SO2對大氣的污染與防治：2三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點16.8，沸點44.8，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。(2)化學性質(zhì)：酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式為：SO3H2O=H2SO4；SO3CaO=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。注意點：(1)二氧化硫中的硫元素為4價，處于中間價態(tài)，因此，SO2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復原，而濕潤Cl2是利用了HClO的強氧化性。(

5、3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。(5)用“鈣基固硫”的方法可減少煤燃燒對大氣的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO與SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。練習：3下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析：選BSO2不能使石蕊試液褪色，所以a試管溶液為紅色；SO2溶于水顯酸性，Ba(NO3)2電離出的NO與H結合具有強氧化性，把SO2氧化為SO，所以c試管中有白色沉淀生成；SO2與NaOH反應生成SO，即d試管中有白色沉淀BaSO3生成。4小剛同學探究二氧化硫

6、分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_。(2)小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學式為_。實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的原因是_。解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽。(2)SO2通入BaCl2溶液產(chǎn)生白

7、色沉淀應為BaSO4，因為BaSO3溶于鹽酸，所以試劑A應用鹽酸，不溶解進一步說明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因為HNO3將4價硫氧化為6價硫產(chǎn)生SO，而H2SO4會提供SO。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O SO2OH=HSO(2)過濾鹽酸(填H2SO4或HNO3均不正確)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，H2SO4與Ba2反應生成BaSO4 知識點三：硫酸1物理性質(zhì)98%的濃H2SO4是一種無色、黏稠的油狀液體，密度遠大于水的密度。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁

8、慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。3濃H2SO4的特性4SO的檢驗被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。注意點：(1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(2)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”，“鈍化”并不是不反應，而是濃H2SO4使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃H2SO4與鐵、鋁的繼續(xù)反應，“鈍化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性。(3)濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)

9、了濃H2SO4的吸水性。(4)濃H2SO4與金屬反應時體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性，而與炭等非金屬反應時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。(5)檢驗SO時要防止其他離子的干擾：Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag的干擾，因為AgCl=AgCl。CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4不同的是這些沉淀能溶于強酸中，例如BaCO32H=Ba2CO2H2O。因此檢驗SO時，必須用鹽酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。練習：5檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加鹽酸酸化，再加BaCl

10、2溶液D加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液解析：選C若加入HNO3酸化，SO也會被氧化生成SO，無法說明原溶液中是否含有SO，因此應先加入鹽酸酸化，將CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。6將下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)填在_上。(1)將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹_。(2)常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸_。(3)銅與濃硫酸共熱_。(4)用濃硫酸干燥H2_。(5)炭與濃硫酸共熱_。答案：(1)脫水性(2)強氧化性(3)強氧化性(4)吸水性(5)強氧化性要點記憶：1牢記1條轉(zhuǎn)化主線：H2SSSO2SO3H2SO4。2掌握SO2的4個化學性質(zhì)：酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；

11、氧化性；漂白性。3掌握濃H2SO4的3大特性：吸水性；脫水性；強氧化性。4熟記4個化學方程式：SO22NaOH=Na2SO3H2O；SO2X22H2O=H2SO42HX(X為鹵素)；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。高頻考點： 考點一二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較與鑒別1能否用澄清的石灰水鑒別區(qū)分CO2和SO2?答案：不能。因為二者均可使澄清石灰水變渾濁。2CO2通入Ba(NO3)2溶液中有無現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中有無沉淀生成？答案：無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成3如何除去CO2中的SO2氣體？答案：將混合氣體通過盛有飽和NaH

12、CO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗氣瓶。4怎樣通過實驗證明SO2具有氧化性？答案：將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性。知識點鏈接：1二氧化硫和二氧化碳化學性質(zhì)的比較SO2CO2與水反應SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿反應通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2XO2=CaXO3H2O CaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO還原性能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響形成

13、酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應2二氧化硫與二氧化碳的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無刺激性氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。例1已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以驗出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3

14、)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。解析要正確解答本題務必清楚實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因。裝置為檢驗產(chǎn)物H2O，只能放在裝置之前，因為若放在裝置之后或裝置之間，則氣流通過裝置或溶液后會帶出水蒸氣，則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應生成物。裝置和裝置位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O1下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品紅溶液AB C除以

15、外 D全部解析：選CSO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用來區(qū)別SO2和CO2。2檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液 B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析：選DSO2與CO2有許多相似的性質(zhì)，如水溶液顯酸性都能與堿反應，都能使澄清石灰水產(chǎn)生沉淀

16、，故A、B、C都錯。 考點二漂白劑及漂白原理1SO2使品紅溶液褪色和SO2使溴水褪色的原因相同嗎？答案：不相同。2SO2和H2O2均具有漂白性，二者的漂白原理相同嗎？答案：不相同。3SO2和Cl2都能使物質(zhì)漂白，若將二者等體積混合作用于潮濕的有色物質(zhì)，其漂白能力是否增強？答案：此時漂白能力不僅沒增強，反而失去漂白作用；原因是SO2與Cl2發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，產(chǎn)物無涯的作用。4有兩瓶分別經(jīng)過氯水和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單的實驗進行鑒別？答案：將褪色后的品紅溶液加熱，若又恢復紅色，則該瓶品紅是SO2漂白的品紅，若不恢復紅色，則該瓶品紅是氯水漂白的品紅。知識

17、點鏈接：常用于漂白的物質(zhì)二氧化硫氯水雙氧水漂白粉活性炭漂白原理二氧化硫與有色物質(zhì)結合成不穩(wěn)定的化合物次氯酸的強氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)雙氧水的強氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)在酸性條件下生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附作用品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色褪色，加熱后不恢復紅色褪色，加熱后不恢復紅色褪色，加熱后不恢復紅色褪色漂白后所得物質(zhì)的穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定例2下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

18、DSO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力解析A選項不正確，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因為SO2有漂白性，SO2不能使酸堿指示劑褪色。B選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2。C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于加合型，活性炭漂白屬于吸附型，漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型。D選項也不正確，SO2和Cl2混合會發(fā)生反應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力。答案B3下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O2解析：選BSO2的漂白屬于加合

19、型，而HClO、O3和Na2O2均屬于氧化型。專題：物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)實驗系列濃硫酸的強氧化性(2010北京高考)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色 嘗試解題銅與濃硫酸反應后，剩余硫酸的濃度仍較大，不能向試管中加水，而應將中濃液慢慢倒入盛水的小燒杯中。D項錯誤。一、高考還可能這樣考在實驗不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設題：1如何通過實驗證明Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生的氣體是SO2?提示：將氣體通入

20、品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后，溶液又恢復紅色。2怎樣吸收反應產(chǎn)生的SO2氣體？提示：將沾有堿液的棉花團放在盛有品紅溶液的試管口，用于吸收多余的SO2氣體。3一定量的濃硫酸與足量的鋅反應時，生成的氣體一定是SO2嗎？提示：反應開始產(chǎn)生的氣體是SO2，隨反應的進行，硫酸的濃度降低，生成的氣體為H2，故得到的是SO2和H2的混合氣體。4試通過實驗證明含SO2的混合氣體中含有CO2氣體。提示：將氣體先通過足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2氣體，再將剩余的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有CO2。二、相關實驗知識歸納鑒別濃硫酸和稀硫酸的實驗方案設計方法操作結論一分別滴到火

21、柴梗上變黑者為濃硫酸二分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸三加到CuSO45H2O晶體中變白色的為濃硫酸四加入鋁法常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸五滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸六加入銅片并加熱溶液變藍，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸八稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸隨堂鞏固1用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是 ()ABaCl2溶液B酸性KMnO4溶液CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水解析：選BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO2與KI、BaCl2不反應；SO2與濾紙上的石灰水反應生成少量的白色

22、CaSO3沉淀，現(xiàn)象不明顯。2下列有關說法中正確的是()A蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C濃硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解析：選C“黑面包”實驗中可以聞到刺激性氣味，反應中有SO2生成，體現(xiàn)出濃H2SO4的脫水性和強氧化性，濃H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性質(zhì)不同。3下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)硫反應的方程式為：2H2SO4(濃)S3SO22H2O，在此反應中，濃硫酸

23、既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析：選DA項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4 L。

24、4下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答下列問題。(1)在中發(fā)生的化學反應方程式為_。(2)中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明SO2與水反應生成產(chǎn)物呈_性。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_。(4)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應的化學方程式為_。解析：Na2SO3與H2SO4反應產(chǎn)生SO2，SO2能使紫色石蕊試液變紅，說明SO2與水作用生成的H2SO3呈酸性；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能使KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S溶液反應生成單質(zhì)硫(黃色沉淀)。答案

25、：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)變紅酸(3)褪色漂白性(4)有淡黃色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色還原(6)吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境SO22NaOH=Na2SO3H2O一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2012海南高考)化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是()ACO2屬于大氣污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇解析：選D化學常識考查，CO2不是大氣污染物，酸雨pH碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應的化

26、學方程式是_。裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_。解析：(1)Cu與濃H2SO4反應生成SO2，SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，氣體通過酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2氣體后，再通入Na2SiO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明H2CO3的酸性強于H2SiO3

27、，即C的非金屬性強于Si。(2)利用反應：2H2SSO2=3S2H2O可說明SO2具有氧化性，SO2與BaCl2溶液不反應，滴入氯水后，SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4；若滴加氨水，則SO2與氨水反應生成(NH4)2SO3，SO與Ba2結合生成BaSO3沉淀。答案：(1)檢驗裝置氣密性Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=Ba

28、SO44H2Cl13(13分)(2013安徽七校聯(lián)考)經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對這種酸雨進行實驗探究。(1)提出合理的假設。該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質(zhì)還一定有_。(2)設計實驗方案驗證假設。在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈的試管中，待用步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾

29、渣加入鹽酸步驟4：步驟5：(3)酸雨部分組成測定。滴定：準確量取25.00 mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.020 0 molL1碘水裝入50 mL酸式滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為_。記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水V mL。計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為_(只列出算式，不做運算)。解析：(2)酸雨的主要溶質(zhì)有三種，應分別進行驗證。加入過量Ba(OH)2溶液，則會生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入鹽酸，BaSO4不溶解，則證明有H2SO4存在。接著驗證HCl的存在，取步驟2得到的濾液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，則說明有Cl存在。最后再驗證

30、SO2，加入的品紅溶液褪色，即可驗證。(3)碘與酸雨中的SO2或H2SO3發(fā)生反應的關系式為：SO2(H2SO3)I2，當SO2或H2SO3消耗完時，再滴入碘水，溶液會顯藍色，由此可以計算出SO2和H2SO3的濃度之和為 molL1。答案：(1)SO2(或H2SO3)(2)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸步驟4：取適量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)溶液變藍，且半分鐘不褪色 molL114(13)(2013開封模擬)某?；瘜W興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質(zhì)，進行如下實驗。該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了下圖所示的裝置并進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A