酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性完美版

1、酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一) 知識教學(xué)點(diǎn)1 溶液的導(dǎo)電性。2 .電離。3 .常見酸、堿、鹽的電離方程式。4 .酸、堿、鹽的初步概念。(二) 能力訓(xùn)練點(diǎn)通過溶液導(dǎo)電性和電離概念的教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力。(三) 德育滲透點(diǎn)通過觀察實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)進(jìn)行抽象思維分析和邏 輯推理，給予科學(xué)的解釋的過程中，幫助學(xué)生形成抽象思維能力和邏輯推理能力。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1 .重點(diǎn)(1) 電離。(2) 書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。2 .難點(diǎn)教會學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進(jìn)行微觀本質(zhì)的分析方法和邏輯推理能力，3 .疑點(diǎn)(1) 酸、堿、鹽

2、溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的本質(zhì)區(qū)別。(2) NaHSO4和Cib(OH)2CO屬于哪一類化合物？4 .解決辦法采用的方法是邊實(shí)驗(yàn)，邊分析，邊討論，要注意調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，啟迪他們積極思考問題，用他們已知的知識通過思維和現(xiàn)象，推理去理解新的知識。三、課時(shí)安排2課時(shí)。四、教具準(zhǔn)備試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，干燥的氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體， 酒精，蒸餾水，氯化鈉溶液，硝酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液， 鹽酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液，碳酸鈉溶液，硫酸鎂溶液，氯 化鋇溶液。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1 .教師演示課本第149頁實(shí)驗(yàn)8 1。學(xué)生觀察

3、燈泡是否亮。目的：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，并使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。2 .教師提問：(1) 根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成的？金屬能導(dǎo)電的原因？(2) 氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？目的：啟迪學(xué)生思維，引起疑問進(jìn)一步激發(fā)興趣。3 .教師將上述實(shí)驗(yàn)物質(zhì)加入蒸餾水配制溶液，再分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，想想這是為什么？目的：進(jìn)一步培養(yǎng)觀察能力和思維能力，引起注意，啟迪思維，提高興趣。4 .教師提問：上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能夠?qū)щ姡坑械奈镔|(zhì)仍不能導(dǎo)電呢？相鄰座位的學(xué)生互相討論，并在教師引導(dǎo)學(xué)生討論的過程中得出答案。目的：教會學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進(jìn)行微觀本質(zhì)的分析方法

4、和邏輯推理能力。5 .教師示范寫幾個(gè)電離方程式，請同學(xué)們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正 負(fù)性有何關(guān)系？(2) 在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開 ？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相不相等的？整個(gè)溶液顯不顯電性？目的：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。六、教學(xué)步驟(一) 明確目標(biāo)1 知識目標(biāo)(1) 了解溶液的導(dǎo)電性。(2) 了解電離。(3) 了解常見酸、堿、鹽的電離方程式(4) 了解酸、堿、鹽的初步概念。2 能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察、抽象思維和邏輯推理能力。3 .德育目標(biāo)外因通過內(nèi)因而起作用這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。(二

5、) 整體感知本節(jié)從溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引人，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到能否導(dǎo)電的原因作了比較詳細(xì)的分析，從而形成電離這個(gè)重要概念。這為下面學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的電離作好準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了學(xué)生對溶液的認(rèn)識。(三) 重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程前面我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識，這節(jié)課，我們來看一看溶液是否能導(dǎo)電。下面我們來觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1 溶液的導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)8 1試驗(yàn)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固 體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水。學(xué)生觀察思考(1) 電燈泡是否亮?(2)根據(jù)已有的物理知識回答，電流是怎么形成 的?(3)氯化鈉是哪種類型的化合物 ？它的組成微粒是什么？演示實(shí)驗(yàn)再把蒸餾水分別倒人氯化

6、鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精等中配成溶液。學(xué)生觀察思考 電燈泡是否亮？ 上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能夠?qū)щ?？有的物質(zhì)仍不能夠?qū)щ娔?？(先小組討論，后點(diǎn)撥釋疑。)結(jié)論電離：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。通過上面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們分析討論：物質(zhì)必須同時(shí)具備哪兩個(gè)條件，才能導(dǎo)電?(目的：能力發(fā)展，思維延伸 )推論必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電電離常用電離方程式表示。2 .電離方程式+ NaCI=Na +CIKNO 3=K+NO NaOH=Na +OH+ 2Na 2SQ=2Na+SO請同學(xué)們分析討論：(1) 離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中

7、的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正 負(fù)性有何關(guān)系？(2)在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？(3) 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？(先小組討論，后點(diǎn)撥釋疑，得出書寫電離方程式的注意事項(xiàng)及下面結(jié)論)在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等 的。所以，整個(gè)溶液不顯電性。3.酸堿鹽的電離教師活動(dòng)演示實(shí)驗(yàn)8 2，試驗(yàn)鹽酸、硝酸和硫酸的導(dǎo)電性。學(xué)生活動(dòng)觀察電燈泡是否亮？教師活動(dòng)提問由所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？目的意圖使學(xué)生產(chǎn)生思維，復(fù)習(xí)聯(lián)想上一節(jié)所學(xué)過的溶液能否導(dǎo)電的本質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)同座位同學(xué)互相討論，最后得出以下幾點(diǎn)結(jié)論： 燈泡都亮，說

8、明這幾種溶液中都有存在能自由移動(dòng)的離子，通過書寫電離方程式， 知道這些溶液都存在有哪些離子。CHI=Z+CHNO 3=K>NO+2Na 2SQ=2Na+SO通過書寫電離方程式，找出這幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。(1) 酸(Hn R)=nH+R-定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。通過同樣的教學(xué)方法分別得出堿和鹽的概念。(2) 堿M(OH) n=Mn+nOHKOH=K+OH2+Ba(OH) 2=Ba +2OHNaOH=Na +OH定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽+2-NaaCO=2Na+CO2+2-MgSO4=Mg +SQ2+-BaC

9、I 2=Ba +2CI+ -NaCI=Na +CI定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。教師活動(dòng)提問通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下NaHSGCib(OH)2CO應(yīng)該屬于哪一類化 合物？目的意圖檢驗(yàn)學(xué)生對酸、堿中“全部”兩字的理解程度。(四) 總結(jié)、擴(kuò)展溶液的導(dǎo)電性可用下式表示:( 五)智能反饋1 酸、堿、鹽電離時(shí)，一定相等的是 ()A 每個(gè)陰、陽離子所帶電荷數(shù)B 陰陽離子個(gè)數(shù)C .酸、堿、鹽的分子個(gè)數(shù)和產(chǎn)生的陰、陽離子個(gè)數(shù)D .陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)2 .下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是()A .食鹽晶體B .食鹽水 C .二氧化碳 D .蔗糖溶液3 .下列

10、物質(zhì)屬于堿的是()A . C2H5OH B . NazO C . Mg(OH)CI D . Mg(OH>4 .下列電離方程式正確的是()2-A . H2SQ=H+SOB . NaCI=Na+CI2 - + -C . Ba(OH)2=Ba+(OH)2 D . KNO=K+NO5 .下列說法正確的是()A .食鹽通電時(shí)，電離出氯離子和鈉離子B .純堿的化學(xué)式是 NqCO，它屬于堿類C .硫酸氫鈉在電離時(shí)產(chǎn)生氫離子，所以它屬于酸類D .含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類七、布置作業(yè)教材第153頁習(xí)題1、3。八、板書設(shè)計(jì)1 .電離：物質(zhì)溶解于水時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程。2 .電離方程

11、式：NaCLNh+CrKNO3=K+N(5NaOH=Na+0H在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等 的，所以，整個(gè)溶液不顯電性。二、酸堿鹽的電離1 .酸(H nR)=nH +R" hci= l4+CH NO=H +N0+2H2SO4=2H +SQ定義：電離時(shí)生成陽離子全部是氫離子的化合物。2 .堿:M(OH)J =M+ nOHKOH=f+OH2+ Ba(OH)2: =Ba +2OH NaOH=N+a-OH定義：電離時(shí)生成金屬陰離子全部是氫氧根根離子的化合物。3 .鹽+2 一NazCO=2Na+COMgSQ=Mg+SQ2一2+BaCZBa +2C1+ NaCI=Na+CI定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。九、參考資料1. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2. 化學(xué)教師教學(xué)用書不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種 高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過分激動(dòng)，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種 警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。