弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素【基礎(chǔ)知識梳理】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義 電解質(zhì)：在水溶液 熔融狀態(tài)下能夠 的 。非電解質(zhì)：在水溶液 熔融狀態(tài)下都 能導電的 。例1。下列物質(zhì)中 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3·H2O CO2 乙醇 H2O屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì):在水溶液里能 電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只能 電離的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：（1)強酸 （2）強堿 (3）大部分鹽 常見的弱電解質(zhì)： 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1) H2SO4 (2) CH3COOH （3) NH3.H2O (4） H

2、2CO3 （5) NaHSO4 （6) NaHCO3 三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義 在一定條件（如溫度、濃度）下,當弱電解質(zhì)分子 的速率和離子 的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)2.特點 (1）弱 （2）等 （3）動 (4）定 （5）變 電離平衡常數(shù)K 對于一元弱酸 HA H+A Ka= 只受溫度有關(guān) ，溫度越高，電離平衡常數(shù) ，弱電解質(zhì)的電離程度 3、影響電離平衡的外界條件：溫度 濃度(1）改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度a。加水稀釋 b。增大濃度 (2）外加試劑的影響【例】0。1mol/L的CH3COOH溶液中 c(H）CH3COOCH3COOH電離程度導電能力加水加冰醋酸加醋酸鈉加NaOH加鋅粒加

3、熱1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是 （ )A、硫酸溶液B、食鹽C、酒精D、銅2、下列電離方程式中正確的是 （ ）A、NH3·H2ONH4+OH B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S2H+S2 D、KClO3K+Cl+3O23、下列物質(zhì)分類組合正確的是( ）A B C D強電解質(zhì)：HBr FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2 弱電解質(zhì):HF HCOOH BaSO4 HI非電解質(zhì)：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是（ ）A、該化合物水溶液不導電；B、該化合物飽和溶液導電能力較弱C、.該化合物在熔融時不導電;D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,

4、溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強弱電解質(zhì)的導電性的正確說法是（ ）A、由離子濃度決定； B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱;D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多6、0。05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導電性基本不變，該液體是( ）A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸D、0。5mol/L氨水7、下列說法正確的是（ ）A、強酸、強堿都是強電解質(zhì)； B、可溶性堿都是強電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì);D、能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)8一定量鹽酸跟過量的鐵粉

5、反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量( ） A。NaOH(固) B.H2O C。NH4Cl（固） D.CH3COONa (固) 9.下列說法中,正確的是 ( ） A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強 B強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)10。下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ） A熔化時不導電 B水溶液的導電能力很差 C在熔融狀態(tài)下不導電 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 11下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ACa（OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COON

6、a12下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同 D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電，有的不導電13下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是 A。碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B。碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電,所以水是非電解質(zhì)14下列敘述正確的是（ )A 強電解質(zhì)水溶

7、液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強B 氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質(zhì)C 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導電D 在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡15在0。1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C滴加少量0。1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 16.在 NH3·H2O NH4+OH的平衡中，要使NH3·H2O的電離程度及c（O

8、H-)都增大,可采取的措施 A。通入氯化氫 B。加少量氫氧化鈉固體 C.加水 D.升溫 17H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0。03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 （ )A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大18在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ )A加熱 B加少量水 C加少量鹽酸 D加少量醋酸鈉晶體19已知0。1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH

9、3COOH要使溶液中c（H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ )A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水20向0.1 mol·L1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度（D隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是下圖中的 21用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A B CNH3H2O DOH-的物質(zhì)的量22.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0。2mol/L和0.1mol/L,則A、B的OH-濃度之比為 A。大于2 B。 小于2 C。 等于2 D。 不能肯定二、填空題23已知HClO是比

10、H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-,達到平衡后要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì) （填代號）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。24.體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力_，升高相同溫度后導電能力_.（填“相同”或“不同”)Im/gCIm/gBIm/gA25在一定溫度下不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時的導電性發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入質(zhì)量（m）的變化曲線以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是 ,與C圖變化趨勢一致的是 。(填序號）Ba(OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量澄清的石灰水中通入CO2至過量 NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體26在一定溫度下，有 A鹽酸 B硫酸 C醋酸三種酸：（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+）由大到小的順序是 。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 .（3）若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （4)當c（H+）