(精)2015年化學(xué)中考試題分類匯編：質(zhì)量守恒定律

1、5年化學(xué)中考試題分類匯編質(zhì)量守恒定律一選擇題1（205宜昌）在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO3SiO2X+CO2,其中X的化學(xué)式是( )A.CiO4.Ca2SOC.aSi3DCSi3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析:由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答:解:由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+O2，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為、1、1,反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、0，根

2、據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由個鈣原子、個硅原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為aSi3故選：.點(diǎn)評:本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵. 2(2015南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中不正確的是（ ) A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B丙可能為該反應(yīng)的催化劑該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒

3、定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和解答：解：A、反應(yīng)過程中,甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加,是生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),該選項(xiàng)說法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑,也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說法正確；C、該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為:（24）:（244）=7：，該選項(xiàng)說法正確;D、該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(168）：(4)=2：7,該選項(xiàng)說法不正確故選：D.點(diǎn)評:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相

4、關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)3(215濰坊）在一定條件下,物質(zhì)A,B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù):物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g).64.000反應(yīng)后質(zhì)量(g）0.4.0下列說法正確的是（ ) A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a=0.6 C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9:1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物.由表格信息可知4.6g40g0+0=0+0.4+80g+a，a=0.2,反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物；質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加為生

5、成物，D質(zhì)量增加的是生成物解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.64.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,=0.2,故錯誤;、設(shè)B的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b:d=(4g0.g):0.2,則b:=9：1，故正確;D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯誤；故選C點(diǎn)評：解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.4（01濰坊)下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是(） 鐵絲在純氧中劇烈燃燒將鋅片插入稀硫酸中

6、.加熱高錳酸鉀制氧氣D氫氣在加熱條件下還原氧化銅考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,以及常見的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行解答.解答:解:A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加,故符合題意；B、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在溶液中，故固體質(zhì)量不斷減小，故不符合題意；、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量和,故反應(yīng)后固體質(zhì)量減??；D、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,氫氣奪

7、取了氧化銅中的氧，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，故不符合題意；故選A點(diǎn)評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律和常見的化學(xué)反應(yīng)，要解決此題，依據(jù)已有知識進(jìn)行即可.5（215揚(yáng)州)在2u(O3）22CuO+O24X反應(yīng)中,X的化學(xué)式為()A2BO2CCO2.O考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（NO3）2uO+2+4X,反應(yīng)前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為、4、2，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4,根據(jù)反應(yīng)前

8、后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有個氮原子和8個氧原子，則每個分子由個氮原子和2個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2故選:B點(diǎn)評:本題難度不大,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵. 6.（25邵陽)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO+3CK2+O2X,其中X的化學(xué)式是( )N2.NOCOD.N2O考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析:根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNCX+2S+32,利用質(zhì)量守恒定律來分析解答;解答:解：由化學(xué)方程式為S+2NO3CXK2+3CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元

9、素種類、原子個數(shù)相等,K、O、C、S的原子個數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有N元素，生成物中應(yīng)一定有N元素，則中只含有N元素，反應(yīng)前共2個N原子，則x中共2個原子又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,則X的化學(xué)式為2，故選A點(diǎn)評:本題考查利用化學(xué)方程式來確定某物質(zhì)的化學(xué)式,學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式,注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用 7(25遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反應(yīng)aA+bcC+d中,下列說法正確的是（ ） A.化學(xué)計(jì)量數(shù)與b之和一定等于c與d之和 B.若和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D

10、的質(zhì)量比 D若取x和xgB反應(yīng)，生成和D的質(zhì)量總和不一定是2xg考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和;物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確；若和C都是鹽,則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng).解答：解：A、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和,但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和,故A錯誤B、若A和C都是鹽,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若B是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng),故B錯誤；C、參加反應(yīng)的A的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物和B的質(zhì)量比不一

11、定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是:1,故若取zgA和B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2g，故正確;故選點(diǎn)評：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想,通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力.（201濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1232反應(yīng)后質(zhì)量gX2下列說法中，不正確的是() 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)

12、的甲和丁的質(zhì)量為1:4D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了2克，是生成物;丁質(zhì)量減少了20克,是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少克,所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13,反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5:=1：.解答：解:根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：8+1+2+3226+2+2,解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)

13、甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了克，是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了2克,是生成物;丁質(zhì)量減少了0克,是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變,可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1:故選：B點(diǎn)評：解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲,即可求解. (201攀枝花)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下列有關(guān)說法不正確的是( )物質(zhì)ac反應(yīng)前的質(zhì)量3020115反應(yīng)后的質(zhì)量/Xy0A.參加反應(yīng)的c與的質(zhì)量比為：1 Bx的取值范圍：03C.當(dāng)y0時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D+=65考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；

14、反應(yīng)類型的判定.專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析:c物質(zhì)反應(yīng)后減少了0g，是反應(yīng)物；d物質(zhì)反應(yīng)后減少了g，是反應(yīng)物;再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項(xiàng)的正誤解答:解:A、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：0g:5g=:1,該選項(xiàng)說法正確;、x可以大于30,例如當(dāng)a是生成物時,x3,該選項(xiàng)說法不正確;C、當(dāng)=20時,b是催化劑,或既不是反應(yīng)物,也不是生成物,則物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng);當(dāng)y<20時,b是反應(yīng)物,反應(yīng)物是三種,生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；D、xy=30+20（0+)=65，該選項(xiàng)說法正確.故選：點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)

15、前后，元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ). 1.（015萊蕪）6g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252硫酸鹽固體則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（) A.0gB.C3.gD.2.5g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析:鎂、鋅、鐵的混合物6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為52g60g192;根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量解答:解:鎂、鋅、鐵都能夠

16、和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后,生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物22g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為2260g=92g；硫酸的化學(xué)式為S4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=（1×2):（2+×4)=：48,則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為19g時,硫酸中氫元素的質(zhì)量=g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g.故選A.點(diǎn)評:本題難度不是很大,順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中,減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量. 11.(2015株洲)已知:X和兩種物質(zhì)共80g,

17、在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成與的質(zhì)量比為：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( ) A.1gB.36gC4gD64g考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,即參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量和跟生成和W的質(zhì)量和相等解答:解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g,則生成Z和共80g,而Z、W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為11：9,故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是：8×=36g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是:g×=16g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為:016g64g.故選.點(diǎn)評：本題

18、主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較小 2.（2015孝感)將4g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為3.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶,理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（ )無法確定B.44.4gC.33.gD.3.g考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水;由質(zhì)量守恒定律,生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于碳酸鈣,據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量該化合物的質(zhì)量×該元素

19、的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析解答解答：解：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為4g×100%÷（100%）=4.4g.故選：B點(diǎn)評:本題難度不大,采用鈣元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答本題的關(guān)鍵和捷徑 13(205臨沂）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應(yīng)為NHO22+HO，則X的化學(xué)式為（ ）NOB2CNO2D.NO考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題：化學(xué)用語和

20、質(zhì)量守恒定律分析:由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH+3O22+H2O,反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由個氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N故選：.點(diǎn)評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.4.(2015咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,在修建鐵路的土石方爆破中要用到

21、黑火藥,黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KNO3+3C+K2+3C2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是( ) .的化學(xué)式是N2B.黑火藥在混合物 CNO3中氨元素的化合價為+5價 D.KNO3屬于氨肥考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別;有關(guān)元素化合價的計(jì)算專題:結(jié)合課本知識的信息分析:、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KN3的化學(xué)式進(jìn)判斷.、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷

22、肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥解答:解:A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+C=+N23X,反應(yīng)物中S、K、N、O、原子個數(shù)分別為、2、3，反應(yīng)后的生成物中S、K、O、原子個數(shù)分別為、2、0、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法正確.B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確C、鉀元素顯+價，氧元素顯2價,設(shè)氮元素的化合價是，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:（+1)+（2)×30,則x=價,故選項(xiàng)說法正確.、硝酸鉀中含有鉀元素和

23、氮元素，屬于復(fù)合肥,故選項(xiàng)說法錯誤故選：.點(diǎn)評：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵5.（15懷化）銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X,方程式為NO3Cu(NO3)+X+2O,則X的化學(xué)式是（ )AH2.NOC.CuDN2考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析:由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式.解答:解：由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+8HO33Cu（NO3)+2X+4H2,反應(yīng)前銅、氫、

24、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24,反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、22,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO故選：B點(diǎn)評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵1（2015岳陽)使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和N的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2C+CO，則內(nèi)應(yīng)填（ )A.NB.2C.2ND2N2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷內(nèi)生成

25、物的化學(xué)式解答:解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2O+CO2,反應(yīng)前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為2、,反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個分子由2個氮原子構(gòu)成，則內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2.故選：B點(diǎn)評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵 7.(2015郴州）化學(xué)方程式2aO+2H2O4X+2中X的化學(xué)式為（ ）A.NaOBN2O.NHNa4（H）4考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此

26、由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.解答：解:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+HO=4XO2，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為、6、4,反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和個氧原子，則每個分子由個鈉原子、個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為aOH故選:A.點(diǎn)評：本題難度不大,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵18（2015哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物5g，使之與500質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液

27、蒸干得到82.g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ) A4%B.6.0%D.%考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸充分反應(yīng),充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CO32HClaC2+HO+CO2、K2CO32Cl2KCl+H2O+CO,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代,由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相

28、對原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可解答：解:碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為aO3+HClal2+H2O+C2、K2CO3HC2KC2OO,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是6，差是1，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了1份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g75g=.g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60:1=x：.7,x42g；則所含金屬元素質(zhì)量為7542g3，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100=44%故選：A.點(diǎn)評：本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成

29、碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵. 1(2015南平)已知化學(xué)反應(yīng)Al23+NOH=2R+HO,推斷R的化學(xué)式是（）A.NaOBAl(OH）3C.NaAlO2D.NaAO考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+NOH=2R+H2O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物的分子構(gòu)成,根據(jù)分子的構(gòu)成確定物質(zhì)的化學(xué)式解答:解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式l2O2NaO=+HO，可判斷反應(yīng)前后C、H、Na四種原子的個數(shù)為 反應(yīng)前 反應(yīng)后A原子 2 0H原子 2 2O原子 5 1N原子 2 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,可判斷

30、物質(zhì)R的2個分子中含個A原子，4個O原子，個a原子，則每個的分子由1個Al,2個原子構(gòu)成,1個Na原子構(gòu)成,則物質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO；故選：C點(diǎn)評:根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定 20（2015北京)已知：2KClO2Cl32,如圖表示一定質(zhì)量的KO3和2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( ）A.固體中氧元素的質(zhì)量B生成O2的質(zhì)量 C固體中O2的質(zhì)量固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用.專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析:有圖象可知,縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元

31、素開始不變，再逐漸減少，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來分析.解答:解:A.反應(yīng)后生成氧氣跑掉,故固體中氧元素的質(zhì)量從開反應(yīng)就不斷減少，反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確B生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖象C.二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合該圖象.D反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，不符合該圖象答案:A.點(diǎn)評：本題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答,解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運(yùn)用2.（2015蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列

32、說法不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)402.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2X2.4.4X=2.,乙可能是催化劑 .甲和丙是反應(yīng)物 C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2D丁一定是化合物考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合表中的信息及催化劑的特點(diǎn)判斷甲是否是催化劑.解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表格中的數(shù)字可知:0+20+.0=1.2+24+.4，故x=2.0,在發(fā)生化學(xué)反

33、應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，則可推測反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能為催化劑A、由上分析可知，x=0，乙可能是催化劑,也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；B、由上分析可知,甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說法正確；、參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是(4.01.2)：(3.024）14：,故說法錯誤；D、由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙,生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能為催化劑,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確故選:C.點(diǎn)評:做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較,質(zhì)量增加了說明是生成物,質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑22.(201

34、5蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”.鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（eTi)，冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2eT+C7C2X2TiCl4+6C,Ti4MTi+2MgCl2 則X為( ） A.FeCl2BeClCFe2D.eCO3考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式;解答：解：觀察該反應(yīng)2FTi3+C72X+2TiCl4+CO,可知反應(yīng)前鐵原子是2個，鈦原子是2個,氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是個,反應(yīng)后鈦原子是個，氯原子是個，碳原子是6個，氧原子是6個，

35、所以式中“X”的化學(xué)式為C3,故答案:B.點(diǎn)評:本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎(chǔ)知識的理解和記憶 3（201黑龍江）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )物質(zhì)MNP反應(yīng)前質(zhì)量/g16240反應(yīng)后質(zhì)量/gy00A.參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比為3：2 Bx的取值范圍：030C.當(dāng)y24時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)Dxy65考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析:.根據(jù)與Q反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算其參加反應(yīng)的質(zhì)量比為B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+=(

36、1624+15+20)10=5，無法確定x,y的取值范圍;C根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類來判斷反應(yīng)類型;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+=(624+15+20）10=65；解答:解：A參加反應(yīng)的與Q的質(zhì)量比為:(5):(2010)=15：10：2;正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,只能確定x+(1624+15+20)10=5，無法確定x,y的取值范圍；錯誤;C當(dāng)<24時，該反應(yīng)的反應(yīng)是N+P+=M，是化合反應(yīng)，當(dāng)y=4時，該反應(yīng)是PQ=M，是化合反應(yīng)，正確；.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，+y(16+4+15+2)10=65；正確;答案：B.點(diǎn)評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

37、量二解答題1（215南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為：2+X2MO+C，則X的化學(xué)式為 ；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；反應(yīng)類型的判定專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析解答化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前，數(shù)字在后解答:解:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)

38、目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgXMgO+，反應(yīng)前鎂原子個數(shù)為2,反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2.X為二氧化碳,則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng).氧化鎂中鎂元素顯+2價；由化合價的表示方法,在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為：.故答案為:2；置換；O.點(diǎn)評：本題難度不大,利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反應(yīng)的特征、化合價的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵

39、. 2(20河南）在點(diǎn)燃條件下，26gC2H2與7.22恰好完全反應(yīng),生成.CO2、1.gH2O和xgCO.則x ；化學(xué)方程式為 考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,x2.+7.26.61.=14;反應(yīng)過程中,C2H、2、O2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g:.2：6.g：1.：1.4g=10：288：24：72：5,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O2C

40、O故填：1.4;C2+9O26CO2+4+2點(diǎn)評:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)3（21黃岡)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)2回答下列問題：()實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是: ,圖中所示稱量的質(zhì)量是 .(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象: ,可得出的結(jié)論是： 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì).專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行分析解答.

41、(2）根據(jù)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答.解答:解:(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后托盤天平保持平衡,說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律.圖中所示稱量的質(zhì)量是50+20g+3.2g=73.（)銅的金屬活動性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色;該實(shí)驗(yàn)說明銅的金屬活動性比銀強(qiáng)故答案為:（1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(合理即可）;溶液由紅色變成無色;3.2；（2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色；銅的金屬活動性比銀強(qiáng).點(diǎn)評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律

42、、中和反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵 .（205孝感)215年月5日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失中國政府及時派出救援隊(duì)前往,并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷其中“8”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NHXalO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 ，NaClO中氯元素的化合價為 .大米中含有的主要成分為 帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于 材料考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計(jì)算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；

43、化學(xué)與生活.分析:由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,結(jié)合l的化學(xué)式進(jìn)行解答根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+XNClO+aC2O，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)的化學(xué)式為2鈉元素顯+1價,氧元素顯2價,設(shè)氯元素的化合價是，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為