（魯科專用）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第7課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第7課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算課型標(biāo)簽:題型課提能課 要點(diǎn)精講考點(diǎn)一陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)配平原則(2)配平方法(3)“缺項(xiàng)”配平對于化學(xué)反應(yīng)方程式,所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件條件補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下酸性條件下缺缺H(H(氫氫) )或多或多O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)H H+ +, ,少少O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)H H2 2O(O(水水) )堿性條件下堿性條件下缺缺H(H(氫氫) )或多或多O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)H H2 2O(O(水水),),少少O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)OHOH- -2.根據(jù)信息“四步”書寫氧化還原方程式典例精煉

2、題型一一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平答案:(1)51333321610258答案:(2)3621329335答案:(3)324OH-325256H+258題型二陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫對點(diǎn)精練2 (2018全國卷節(jié)選)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子金屬離子FeFe3+3+FeFe2+2+ZnZn2+2+CdCd2+2+開始沉淀的開始沉淀的pHpH1.51.56.36.36.26.27.47.4沉淀

3、完全的沉淀完全的pHpH2.82.88.38.38.28.29.49.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 . 。對點(diǎn)精練3 根據(jù)下列各圖示信息,完成有關(guān)方程式:(1)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO

4、3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式: 。 1.題型說明對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)過程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維,便可迅速獲得正確結(jié)果?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算電子守恒法要點(diǎn)精講2.解題流程典例精煉解析:(2)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化堿式滴定管下端的橡膠部分,因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。 答案:(2)錐形瓶、酸式滴定管(3)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)有 。 。 氣樣中NO2的含量為mgm-3。 DB解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。已知Pb由