專題——酸堿中和反應(yīng)探究

1、專題練習(xí)（三）酸堿中和反應(yīng)探究1某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，開展探究活動?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SQ加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【知識梳理】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；【提出問題】 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象， 部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【猜想與假設(shè)】甲組：只有N&SQ乙組：有NQSQ和H2SQ丙組：有N&SQ和NaOH【收集證據(jù)】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變 化，溶液中一定沒有 ?！颈磉_(dá)與交流】為了驗證其余猜想，甲組同學(xué)的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認(rèn)為他們的實驗方案

2、_ （填“正確”或“不正確”），你的理由是 _ 。乙組同學(xué)取少量試液于試管中，加入 _溶液，振蕩，觀察到 _ ，證明自己的猜想是正確的。【反思與評價】為回收硫酸鈉，應(yīng)取剩余試液于燒杯中，加入（7）_ 溶液，充分?jǐn)嚢?，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。2、 某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫 氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸， 并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。n、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜 想】猜想一：可能是CaCb和Ca（QH）2;猜想

3、二：可能只有CaCb;猜想三： _。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象： _ 結(jié)論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象： _結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 _。（2） 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCI，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ _（填序號）A. pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液D.硝酸銀溶液（3） 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害

4、是 _（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的 _。3、 某化學(xué)課堂圍繞，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SQ加入到盛有NaQH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaaSO猜想二：有NaSQ和H2SQ猜想三：有NSQ和NaOH猜想四：有NQSQ、HSQ和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一

5、種猜想是不合理的不合理的猜想是【實驗探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSQ溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 _。(2)為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl溶液、NazCQ溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究.實驗方案測溶液pH滴加NQCQ溶液I滴加BaCb溶液實驗操作/IBKL1-_ i iH二 +實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pHv 7。丿產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SC4溶液中有H2SQ容液中有H2SQ【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予

6、肯定同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)這兩處錯誤:(1)_實驗操作中的錯誤是 _(2)_實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 _4、化學(xué)活動日，小冉和老師共同完 成以下酸和堿反應(yīng)的探究實驗。(1)請依據(jù)上圖完成實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶 液，并滴入幾滴酚酞溶液；2再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不 斷攪拌溶液。1溶液顏色；2不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成為止。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式為。(2)小冉選取BaCb、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯

7、誤的原因:實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論萬案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量萬案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)萬案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量以上設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案請分析另外兩個方案錯誤的原因： _5、 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實驗中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒 杯中滴加指示劑。于是將實驗改為探究燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方 程式。溶質(zhì)除了硫酸鈉外，小敏同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗

8、同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸?！静殚嗁Y料】硫酸鈉溶液呈中性?！驹O(shè)計與實驗】（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷 _ 同學(xué)的猜想不成立，理由是 _。（2）小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因為溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究（要求不能選用指示劑和pH試紙）。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量燒杯中的溶液于試管 中，加入溶質(zhì)還有硫酸【反思與評價】（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生

9、成物，還要考 慮 。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 _6、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶 液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶 液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）z 和CaCl2;猜想二：可能只有CaCS猜想三：可能是_?！静殚嗁Y料】CaCl2 溶液顯中性?！具M(jìn)行實驗】實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若_說明猜想一不

10、正確。實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若_，說明猜想二不正確，猜想三正確。實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的 _ （填序號）不能說明猜想三正確。A、紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅【反思與拓展】1在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 _2要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCb,應(yīng)向燒杯中加入過量的 _3實驗室欲中和100g 7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？7、某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分 進(jìn)行了探究?！咀鞒霾孪搿啃●R猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCI、NaOH小程猜想：溶質(zhì)

11、只有NaCl小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCI小尚猜想：溶質(zhì)有NaCl NaOH（1）老師認(rèn)為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是 _?！痉桨冈O(shè)計】小程和小宮分別設(shè)計了如下方案驗證各自的猜想。實驗設(shè)計者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案結(jié)論小程用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾 在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照pH=7小程猜想正確小宮取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再 向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成小宮猜想正確【方案評價】（2）兩位同學(xué)中 _的方案正確?！痉桨阜此肌浚?）請分析錯誤方案的原因 _ 都正確，不作答）【拓展研究】（4）請你再設(shè)計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫

12、下列實驗報告。方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案結(jié)論小尚猜想正確1、 【答案】（1）H2SQ+2NaOH=NaS2H2O（2）NaOH（3）不正確（4）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無色溶液中都會出現(xiàn)白 色沉淀（5）碳酸鈉（或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等）（6） 氣泡（7）適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）2、 【答案】Ca（ OH2+2HCI=CaCb+2HOCaCI2 和HCI不變色有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量ac腐蝕下水道Ca（OH23、 【答案】H2SQ+2NaO+N&SQ+2HO（2分）猜想四或 四；（1分）NaOH或氫氧化鈉；（1分）有氣泡產(chǎn)生；（1分）pH試紙浸入

13、溶液中；（1分）BaCl與N&SQ反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SQ存在（1分，其他合理答案均可）4、 【答案】（1）紅色 無色,2NaOH+2SQ = 2H2O + NazSO（2）三，方案一中硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能判定硫酸過量；方案 二中酸堿反應(yīng)后得到中性物質(zhì)遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應(yīng)。5、 【答案】【猜想與假設(shè)】2NaOH+2SQ=NQSQ+H2O （2分）?！驹O(shè)計與實驗】（1）小敏（1分）；酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉（1分）。（2）BaCb+HSOBaSQj+2HCI（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鋅（1分）有氣泡產(chǎn)生（1分）（其它正

14、確答案均可得分）【評價與反思】（1）反應(yīng)物的用量（1分）。（2）生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（2分，答對一個得一分，答對2個或3個得2分）【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的程度可知【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式2NaOH+2SQ=Na2SC4+HO;【設(shè)計與實驗】（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷小敏同學(xué)的猜 想不成立，理由是酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉；（2）小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為BaCb+HSOBaS

15、Oj+2HCI； （3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因為溶液中的硫酸鈉與 氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下 探究，根據(jù)酸的性質(zhì)可以進(jìn)行的操作為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入金屬鋅，有氣 泡產(chǎn)生，證明溶液中含有硫酸；【反思與評價】（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分7是，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物的用量；（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或有氣體或有水生成?？键c：中和反應(yīng)6、 【答案】（1）有水生成（2）CaCl2 和HCI酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象）先有氣體生成，后生成白色沉淀C反應(yīng)物是否過量碳酸鈣（3）7.4g【解析】試題分析：（1）復(fù)分解反

16、應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為：有水生成（2）探究反應(yīng)后燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應(yīng)物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2 和HCI，即反應(yīng)物HC過量；實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純在Ca（0H）2，說明猜想一不正確；實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCI的存在，取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應(yīng)：NCO+2HCI=2NaCI+H2O

17、+COf,CaCl2+NaC0=CaC0j +2NaCI，則可證明實驗三：因為CaCb和HCI都會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C【反思與拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物是否過量2因為經(jīng)過上面的探究，溶液中所含的溶質(zhì)是：CaCI2 和HCI，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCI2 ,實際就是除去CaCI2 中的雜質(zhì)HCI，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O中HCI與Ca（0H）2 的質(zhì)量關(guān)系，即可求出熟石 灰的質(zhì)量解：設(shè)熟石灰的質(zhì)量為xCa（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O73x 100gx7.3%74:73=x：100gx7.3%x=7.4g考點：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算7、 【答案】（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液要發(fā)生反應(yīng)（水溶液中H+ OH不能大量共存）（2）小程（3）中和反應(yīng)產(chǎn)物有NaCI（Cl-）,加入硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明是否有HCI（4）方案步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加硫酸銅溶液（或其 它可溶性銅鹽溶液）預(yù)估現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成（或取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加無色酚酞試液酚酞試液變紅色或用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比