2018年5月海淀區(qū)高三化學(xué)二模試題及答案(共13頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海淀區(qū)高三年級(jí)化學(xué)二模試題2018.5答題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍記載的文字中，涉及置換反應(yīng)的是A.以曾青（主要成分為硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅（出自抱樸子）B.凡石灰（主要成分為碳酸鈣），經(jīng)火焚煉為用（出自天工開(kāi)物）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以絹濾曲汁于甕中（出自齊民要術(shù)）D.鉛山縣有苦泉（含硫酸銅），挹其水熬之，則成膽礬（出自夢(mèng)溪筆談）7. Lv（中文名“𫟷”，lì）是元素周期表第116號(hào)元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說(shuō)法中，不正確的是ALv的原子半徑比S的原子

2、半徑大B的原子核內(nèi)有293個(gè)中子CLv位于元素周期表第七周期第A族 D、互為同位素電解8. 下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是催化劑A氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2催化劑B工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2 + O2 2SO3高溫C氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F下列說(shuō)法中，正確的是ANF3的電子式為 BNH4F分子中僅含離子鍵C在制備N(xiāo)F3的

3、反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物10.一種以石墨和過(guò)渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法中，正確的是 圖1圖2A. 放電時(shí)，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極B. 充電時(shí)，石墨電極作陽(yáng)極，過(guò)度金屬氧化物作陰極C. 圖2所示的兩種單體可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑D. 有機(jī)高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基11. HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知443時(shí)： 2HI(g) H2(g) +I2(g) H = +12.5 kJ·mol-

4、1向1L密閉容器中充入1 mol HI，443時(shí)， 體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A. 020 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1B. 升高溫度，再次平衡時(shí)，c(HI) > 0.78 mol·L-10.7820.11×0.11C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為D. 反應(yīng)進(jìn)行40 min時(shí)，體系吸收的熱量約為0.94 kJ12. 已知：Ag+SCN AgSCN（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，不正確的是A中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與S

5、CN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN+Fe3+C中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)25.（17分）芬太尼類似物J具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：已知：（1）A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）的化學(xué)方程式為 。（3）所屬的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。（4）的化學(xué)方程式為 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）已知有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶（C5H5N，一種有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是 。（7）寫(xiě)出滿足下列條件的ClCH2CH2COO

6、CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。a.能與NaHCO3反應(yīng) b.核磁共振氫譜只有兩組峰 （8）已知：（R、R為烴基）是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）26.（12分）開(kāi)發(fā)氫能源的關(guān)鍵是獲取氫氣。（1）天然氣重整法是目前應(yīng)用較為廣泛的制氫方法。該工藝的基本反應(yīng)如下。第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = -41

7、 kJ·mol-1天然氣重整法制氫總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）從化石燃料中獲取氫氣并未真正實(shí)現(xiàn)能源替代，科學(xué)家嘗試從水中獲取氫氣，其中用鋁粉和NaOH溶液快速制備氫氣的鋁水解法開(kāi)始受到重視。鋁水解法中，控制濃度等條件，可以使NaOH在整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用，即反應(yīng)前后NaOH的量不變。則鋁水解法制氫的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是I.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)： ；II： 。實(shí)驗(yàn)室用不同濃度 NaOH溶液和鋁粉混合，模擬鋁水解法制氫。測(cè)得累計(jì)產(chǎn)氫量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 05 min時(shí)，隨NaOH溶液濃度增大，產(chǎn)氫速率加快b. N

8、aOH溶液濃度為1.0 mol/L時(shí)，產(chǎn)氫速率隨時(shí)間的變化持續(xù)增大c. NaOH溶液濃度大于0.6 mol/L時(shí)，反應(yīng)初始階段產(chǎn)氫量迅速增大，可能是反應(yīng)放熱、體系溫度升高所致d. NaOH溶液濃度為0.4 mol/L時(shí)，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，產(chǎn)氫量有可能達(dá)到4000 mL（3）硼氫化鈉（NaBH4）水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實(shí)現(xiàn)，其微觀過(guò)程如下圖所示。 NaBH4水解法制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為 。 若用D2O代替H2O，則反應(yīng)后生成氣體的化學(xué)式為 （填字母序號(hào)）。a. H2 b.HD c. D227.（14分）鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I火法煉鉛將鉛精礦在空氣

9、中焙燒，生成PbO和SO2。（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為 。II濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度（）20406080100溶解度（g）1001.421.942.883.20PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) （3）浸取液中FeCl3的作用是 。（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利

10、于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。（5）將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。溶液3應(yīng)置于 （填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。 簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理： 。 若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過(guò)c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。28.（15分）實(shí)驗(yàn)小組探究銀氨溶液與甲酸（HCOOH，其中C為+2價(jià)）的反應(yīng)及銀鏡產(chǎn)生的原因。 （1）配制銀氨溶液。在潔凈的試管中加入適量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，至 ，制得銀氨溶液，測(cè)得溶液pH略大于 7。 （

11、2）進(jìn)行甲酸的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。向2 mL銀氨溶液中滴加溶液X后，置于90水浴中加熱30 min編號(hào)溶液X現(xiàn)象i10滴蒸餾水始終無(wú)明顯現(xiàn)象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即產(chǎn)生白色渾濁，測(cè)得溶液pH 略小于 7；水浴開(kāi)始時(shí)白色濁液變?yōu)橥咙S色，隨后變黑，有氣體產(chǎn)生；最終試管壁附著少量銀鏡，冷卻測(cè)得溶液pH略小于 5iii5滴10% NaOH溶液和5滴蒸餾水加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁。最終試管壁附著光亮銀鏡, 冷卻測(cè)得溶液pH > 7iv5滴10% NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液加NaOH后立即產(chǎn)生棕黑色渾濁，加HCOOH后沉淀部分溶解。最終試管壁附著光亮銀鏡，冷卻測(cè)得溶

12、液pH > 7 查閱資料：i.銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag+2NH3.白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕黑色Ag2O. Ag2O、AgCl等難溶物均可溶于濃氨水，生成Ag(NH3)2+ 與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)照，實(shí)驗(yàn)i的目的是 。 經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)ii中白色渾濁的主要成分為甲酸銀（HCOOAg），推斷是甲酸銀分解產(chǎn)生銀鏡，則甲酸銀分解的產(chǎn)生的氣體中一定含 。實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)iv是為了探究pH較高時(shí)的銀鏡反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）證明pH較高時(shí)是甲酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了銀鏡。甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)iii、實(shí)驗(yàn)iv中，水浴前的棕黑色濁液中含有銀單質(zhì)，乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性，他

13、的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）探究實(shí)驗(yàn)iv中的含碳產(chǎn)物。取實(shí)驗(yàn)iv試管中的產(chǎn)物靜置后，取上層清夜繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： 白色沉淀1溶解的離子方程式為 。 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)iv的清液中含HCO3-的理由是 。（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出以下結(jié)論：a. 溶液pH較低時(shí)，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的主要原因是甲酸銀的分解。b. 溶液pH較高時(shí)，銀氨溶液與甲酸反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的原因可能有 （寫(xiě)出兩點(diǎn)）。海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 201805第I卷（選擇題 共42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號(hào)6789101112答案ABACDDC 第II卷（非選擇題 共58分）閱卷說(shuō)明：1. 不出

14、現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2. 簡(jiǎn)答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。3. 其他合理答案可酌情給分。25（共17分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）（反應(yīng)物產(chǎn)物寫(xiě)成2NH3NH4Cl也給分）（3）取代（4）（5）（6）吡啶能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26（共12分，每空2分）（1）CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H1= +165 kJ·mol-1（2）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2NaAlO2 + 2H2O

15、NaOH + Al(OH)3 催化劑 acd（3） BH4- + 4H2O B(OH)4- + 4H2 abc高溫27（共14分，每空2分）（1）2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2（2）2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32- + H2O（3）使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣（4）加水稀釋使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCl2溶解度減小（5）陰極室陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+ - e- Fe3+（或2Cl- -2e- Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同時(shí)Cl-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，使FeCl3再生239c2ab×100%28（共15分，除