(完整word版)最新高中化學(xué)教師資格證面試試講題目精選

1、化學(xué)教師資格證面試真題（精選）高中化學(xué)酯化反應(yīng)、考題回顧:眩目：芾陽(yáng)度廟g酬和乙髀在mUW尊在下可以反底生庸部就情、不易沼于水的洞發(fā)琳一Z；W科苧實(shí)如正期*乙跳乙如是乙彈甘于中的乙，座（CH/CHP-）戮代了乙分子中HULL的號(hào)星（CH j的生朧和卜郡乙乘分子和工畤分子同脫去一1次苗子的產(chǎn)料“反應(yīng)的化竽歷程式司 表示刈CHtCHH + CttCOOH CHCOOCtbCH - JWA他說(shuō)*P«和髀作用生成的及詼口I僻Bft化呼底EfiBSEg） *I /TT««f 4E1手中瞰基：-COOTT.*at.已不電子。+斡唯總C-CHO）* *£4陰艮*丁一昊

2、雪機(jī)牝細(xì)臂決向純主.H 輛 客 曼 重funmoou pvup. *，基本襄末，（1糧里上達(dá)片上默不豪罵比京礴崔用（費(fèi)求試停能簟后上交*CZ試浸的目控制在W分*怙右”門(mén)iit#申愛(ài)押#堂超詞C溫鏘的費(fèi)膏必要的物書(shū)。（5）試講中者厭到的英蚊及H他我字舞模兄喜用清點(diǎn)翅行傳，模期即可，者褚能自1,耕芋難點(diǎn)是什2?1制學(xué)設(shè)計(jì)類】20化向5注池水分子里的H原子是囹酶提供還是制提供？在祥字上總第桿卻尾，CW1M£±二、考題解析高中化學(xué)酯化反應(yīng)主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些71和醋，你知道這是為什么嗎？這個(gè)過(guò)程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)

3、節(jié)二：新課教學(xué)（1）酯化反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。學(xué)生觀察?！咎岢鰡?wèn)題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)條件是什么?（濃硫酸作催化劑，加熱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？（實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。）【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過(guò)程?！緦W(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：0 濃硫醺 。、.口CHjC-JoH + H-O-CH;CH?CH利一0+ H:O 強(qiáng)調(diào)可逆號(hào))【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-椒代了乙酸分子中竣基上的羥基 (-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反

4、應(yīng)?！緦W(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說(shuō)明?！居懻撟鞔稹恳恍┗鶊F(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸 和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是竣基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析：1 .教學(xué)重難點(diǎn)是什么？【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中

5、有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中竣基上的羥基 (一OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置 難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。2 .酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學(xué)上怎樣給予肯定 ？【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】酸提供的?？梢杂猛凰厥痉ǎ河煤醯耐凰?8O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含18O原子。有18O原子；同樣用用含氧的同位素 18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里

6、沒(méi)有高中化學(xué)電解、考題回顧1-獨(dú)目：電S32內(nèi)容：觀察與思考用鎮(zhèn)|陽(yáng)程恤和口 海港B214電睇氯化朝 溶液的案鞫裝H技圖2-14所示裝置連接好儀器，在U型管中加入飽和氯化胴溶液，用石墨楂 作電極，接通電源，電解額分鐘后，颯察陰極（與電源負(fù)極隹接的石墨棒）裹面 的顏色，用濕祠的淀粉碘化理試紙檢臉陽(yáng)極與電源正極連接的石堡榛）上放出 的氣體。（D陰極的現(xiàn)象為，震生的電板反應(yīng)為*（2）陽(yáng)極的現(xiàn)象為，發(fā)生的電極反應(yīng)為-（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是，被還原的物質(zhì)是。（5）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能里轉(zhuǎn)化形式是*在直流電的作用下，溶液總的Cu二無(wú)明極得到電子，被還原為單質(zhì)洞

7、&陰極 Cu- + 2e" CuCF在陽(yáng)極失去電子，被氧化為氯原子，并結(jié)合成C1常陽(yáng)極 cr - 2<C11T上述電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)可表示為jMftiCuCb=iCii+ Cb7我們把將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱為電解池（electrohliccdl）。電解池在工北生產(chǎn)中有著受的應(yīng)用?例如，對(duì)某些器件進(jìn)行電鍍；電解熔融氧化鋁獲得鋁;用電解法還可制疊Nn、Mg、F?等活潑的金屬和革金屬等口m -基本要求-C1）講解電解的化學(xué)原理。（2）試講中寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式的工整的板書(shū)。答精題目%本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？ 1教學(xué)設(shè)計(jì)類】2葡要說(shuō)明電解的原理。匚專位知識(shí)類】二、考題解析

8、高中化學(xué)電解主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。（一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。）【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】（1）通電前CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng) ?（2）通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化？電路中的電流與

9、電子流向如何 ?（3）陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化？你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎？總反應(yīng)如何呢？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬?！咎岢鰡?wèn)題】整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）【得出結(jié)論】電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸儲(chǔ)水，而是電解NaOH或H2SO給液，你知道為什么嗎？第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原

10、理，列成表格。板書(shū)設(shè)計(jì)L電解原理陰極：（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2C12e =<lz t C氧化反應(yīng)）電解總反應(yīng)：CuC1;=Cu4-C12 t 之電解池：把電能轉(zhuǎn)孌為化學(xué)能的裝置。答辯題目解析1 .本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么 ？【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型；能獨(dú)立地正確書(shū)寫(xiě)幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、 由個(gè)別到一般、 由一

11、般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2 .簡(jiǎn)要說(shuō)明電解的原理?！緦I(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】電解質(zhì)中的離子常處于無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)中,通直流電后，離子作定向運(yùn)動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),在陰 極得到電子，被還原i陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子，被氧化。在水電解過(guò)程中，0H在陽(yáng)極失 去電子，被氧化成氧氣放出？江在陰極得到電子，被還原成氧氣放出，得到的氧氣和氯氣，在電解過(guò)程 中,電肓薛?；癁榛瘜W(xué)能&offcn高中化學(xué)乙烯的性質(zhì) 一、考題回顧i題目：乙烯的性質(zhì)2.內(nèi)容：乙操（岫西4是一種不飽和燒，分子式是CJL，它的分子里含有碳破雙鍵，結(jié)構(gòu) 式可袤示為C ，結(jié)構(gòu)筒式為CH尸CK“H #圖乙烷的球棍模型和比例模型

12、乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面上。乙烯在組成、結(jié)構(gòu)上和乙烷有較大差異，乙 烯有什么樣的性質(zhì)特點(diǎn)呢？圉S-6乙烯的球銀模型和比例模型觀察并記錄下列實(shí)皖現(xiàn)象，實(shí)照事實(shí)說(shuō)明乙烯有什么性質(zhì)？實(shí)噓1 曰乙烯氣體通性高鐳酸碑溶液中1實(shí)驗(yàn)”把乙烯氣體通入臭的四氯化磕溶液中。表3乙揭的ft超逐實(shí)蛉現(xiàn)象結(jié)論實(shí)篇1實(shí)蛉?<）3 基本要求：（1）講解兩個(gè)實(shí)蛉得出的結(jié)論和現(xiàn)象、（2）要求酉t合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。（3）10分鐘完成試講#答辯題目】寫(xiě)出乙烯的電子式【專業(yè)知識(shí)類】工壑給懦燒命名？ E專業(yè)知遲類口 "GC二、考題解析高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程（一）情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)

13、】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見(jiàn)塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問(wèn)：乙烯是一種什么物質(zhì)？其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何？（二）新課教學(xué)1 .乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：乙烯分子中有碳碳雙鍵；乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書(shū)寫(xiě)乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書(shū)寫(xiě)乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2 .乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】把乙烯氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（高鎰酸鉀溶液褪色）。把乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（澳的四氯

14、化碳溶液褪色）。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！窘處熤v解】有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和澳分子發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。（三）鞏固提高【學(xué)生練習(xí)】寫(xiě)出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（四）小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)碳碳雙鍵、6個(gè)原子共平面乙魄能被酸性高鐳酸狎

15、溶液氧化，使其褪色；乙烯能使基的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)。C bb=c 此 由L C HzBr-C g答辯題目解析：1 .寫(xiě)出乙烯的電子式。【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】H H乙烯的電子式為：。2 .怎么給烯煌命名？【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】【參考答案】中學(xué)階段的烯煌命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：（1）首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。（2）給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯煌名稱的前面。在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順?lè)疵?，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一

16、側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回顧L題目：物質(zhì)的量工向容：在研究物后轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件捌空制以外，還+分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。由于化學(xué)變化中涉及的原子'分子或離子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進(jìn)行稱量，而實(shí)際參加反 應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微妮粒子與可稱里物篇之間聯(lián)系起來(lái)，在化學(xué)上特引入物質(zhì)的里 （.iHicunt of mubmti眥2）口物質(zhì)的里是國(guó)際單位制中的基本物理里之一，符號(hào)為單位為度爾（簡(jiǎn)禰為度，符君為H&）。Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與C.0I2 k? CJ2中所

17、含的原子數(shù)相同” 口均口口中斫含的原子數(shù)稱為 阿伏伽德羅常數(shù)。用*八表示。阿伏伽德羅常數(shù)近似為氏強(qiáng)網(wǎng)%由心例如：1 mol 6中約含6sxi W個(gè)量分子;1 mol C中約含6.02內(nèi)伊個(gè)碳原子，1 mol中約含&虞對(duì)戶個(gè)硫酸分子；1 mol NaOH中約含&度刈2個(gè)Ki和69*1岸個(gè)C1Jn mol某種微粒恁合體中所含微粒數(shù)狗為u電024任由物質(zhì)的里卜）、阿伏伽德等常數(shù)（Na）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：3基本要求：（1）試講時(shí)間十分鐘口（2）要有提問(wèn)、互動(dòng)環(huán)節(jié)。（3）要有板另設(shè)計(jì)。管一題目L阿伏伽德冢常教有單位嗎，它的定義是什么？ E專業(yè)知識(shí)類】工你覺(jué)得化學(xué)深程中常用的

18、導(dǎo)入方法有哪些，清列舉三個(gè)例子加以說(shuō)明TI教學(xué)設(shè)計(jì)類1oFFcn二、考題解析高中化學(xué)物質(zhì)的量主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問(wèn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過(guò)數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問(wèn)題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)課物質(zhì)的量。(二)情景設(shè)置新課講授1 .物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說(shuō)明物質(zhì)

19、的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。2 .阿伏伽德羅常數(shù)提問(wèn)：同樣是物理量，上/口底量，人們視定好一系列標(biāo);隹是多重，比如lg、10 g等，那么,其他 事物的質(zhì)量就跟設(shè)立好的標(biāo)準(zhǔn)去對(duì)照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量“同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn)。教師進(jìn)行講解：使用物質(zhì)的量，要設(shè)立im就是多少©而這個(gè)多少，就是阿伏伽德羅常數(shù).它的符 號(hào)是N&,近似為SO" 12moi工有了這個(gè)概念，任何數(shù)目的微觀粒子都可以用物底的量來(lái)表示，同樣， 任意的粒子數(shù)目也可以用用物質(zhì)的量來(lái)表示O提問(wèn)：Imoi。：、HkNaCl中含有微觀粒子數(shù)目為多少，n m3某種微粒集合體中所含微粒粒約為 多少申學(xué)

20、生思考并回答，教師迸行總結(jié)E物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)(Na)和微粒數(shù)(N)之間 存在如"F關(guān)系：N=hxNa(-)拓展提升1睇作業(yè)教師組織學(xué)生觀看與物質(zhì)的量發(fā)現(xiàn)歷史相關(guān)的視頻，使學(xué)生深入理解物質(zhì)的量的意義巾教師通過(guò)板書(shū)，總結(jié)，并布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)課0板書(shū)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量L僦耀(n)：定義：一定數(shù)目粒子的集合稱為物質(zhì)的量符號(hào)是' 單位是moL2.阿伏伽德羅常數(shù)CXO =4 moi所具有的粒子數(shù)目與0,012kg 1；C所具有的原子數(shù)目相同j任意的粒子數(shù)目與物質(zhì)的量換篁9offcn答辯題目解析1 .阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】有單位，單位是每摩爾（/mo

21、l）。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA2 .你覺(jué)得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說(shuō)明？【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來(lái)源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例 子是化學(xué)老師的好素材；比如在講解鹽類的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污” 來(lái)導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué) 習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問(wèn)題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想

22、象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望， 樹(shù)立科學(xué)探究意識(shí)。高中化學(xué)萃取一、考題回顧L題目：萃取工內(nèi)容£利用物質(zhì)在互不相溶的溶割里涔解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶副所 組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取由將草即后的兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作， 叫做分液。分液常使用分液局斗。知 IT（1）用里筒里取10班碘的飽和水溶液，倒入分液福斗，退后再注入4嘰,四真化磕，;.一蓋好玻璃塞。用右手壓住分液痛斗口部，左手握住活塞部夢(mèng)，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩神液體充分接觸 （如圖卜7）；震蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（3）將分液福斗放在鐵架臺(tái)上，群置（如圖AG o（4）待液體分

23、層后，將分液屬斗額上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔,對(duì)準(zhǔn)扁斗上的小孔， 再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使T層液體慢慢沿?zé)诹飨拢ㄈ鐖D1T） 圖LT倒轉(zhuǎn)分液漏斗 圖廠8蕈即圖1-9分液時(shí)，應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞旦"T萼求*（1）教學(xué)過(guò)程中要有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)，注意師生互動(dòng)” （2）教學(xué)過(guò)程需要進(jìn)行實(shí)蛉或者相關(guān)教具進(jìn)行模擬演示即可口（3）要求酉2臺(tái)教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。善耀目請(qǐng)問(wèn)本節(jié)課的載學(xué)難點(diǎn)是&么，你是如何突破的？ 1的學(xué)設(shè)計(jì)類】工硼和四氯化碳能用分液扁斗分離嗎？ E專業(yè)知識(shí)類】PPo+to二、考題解析高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】在

24、日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎？【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理（斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞,活塞的兩通分別與兩下管連接。）【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4 :教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：分液漏斗使用前要驗(yàn)漏振蕩時(shí)要及時(shí)放氣 上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的 溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將

25、兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、澳水、蒸儲(chǔ)水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取澳單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論 萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液 里提取出來(lái)的方法；分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？板書(shū)設(shè)計(jì)萃取1 .萃取：利用物

26、質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取 出來(lái)的方法。步驟：裝液一震蕩一靜置一分液。2 .分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。3 .萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：4 1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng) ；5 2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；6 3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：1 .請(qǐng)問(wèn)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的？【教學(xué)設(shè)計(jì)】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過(guò)直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹,再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)

27、細(xì)致觀察 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué) 生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握 萃取的操作方法。2 .碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎 ？【專業(yè)知識(shí)】【參考答案】不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。高中化學(xué)氣體摩爾體積、考題回顧L題目:氣體摩爾體積工內(nèi)容：我們知道.物成體里的大小取決F構(gòu)成這種狗瓜的粒子數(shù)目.粒子的大小和粒干之間 的距內(nèi)這三個(gè)因素“I md任何物使中的粒子數(shù)目都是相同的.即為僅02X1，因此,在粒（數(shù)目郴同 的情況下.物質(zhì)體根的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的

28、較廣的大小和粒f之間的矩陶-1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒干之間的距離是非常小 的.這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體根主要決定于粒子的大小.但因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌?同的,所以* 1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的.對(duì)于氣體來(lái)源.粒子之網(wǎng)的盥離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于拉子本身的直徑，所以H粒戶數(shù)相同時(shí). 氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離,而在相同的溫度和小強(qiáng)下，任何氣悻粒子之 間的距離可以肝成是指等的.因此粒子效相同的任何I體稱具仃相同的體枳 這一規(guī)律 ft is漱艇初就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)i我們也可以說(shuō),在相同的溫度和根強(qiáng)下，相同體枳的任何氣體都含忖相同數(shù)目的粒子:三體摩爾停

29、械小位物質(zhì)的I計(jì)的二體所占的體枳叫做氣體摩爾體積.nwlflr volume of Ras符始為Vi常用的單位有L/mol（或L）和I咿做出陽(yáng)1Q標(biāo)H虢?jīng)r時(shí)的T怵摩mVn»l（或m' mol '）*飛體摩爾體枳的數(shù)值不是固定不變的它決定于氣體 所處的溫唆和壓強(qiáng) 例如.在。工和101峭*1棟滯狀況） 的霾件下.氣體摩爾體積約為"1L/mg 在25 t和 101 kP1的條件下，氣體摩爾體積約為5 L moL3基本要求:（1）要有板書(shū)設(shè)計(jì)。（2）要有提問(wèn)互動(dòng)環(huán)節(jié)中（3）試講中若有實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)器具、操作等要進(jìn)行模似。善辯題目L本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？ t教學(xué)設(shè)計(jì)類】

30、一氣體摩爾體殯的大小是不是固定不變的取決于什么？ J專業(yè)知識(shí)類】oFFc門(mén)二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/Nk=n=m/M再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量 體積。提出新問(wèn)題:如何建立V與n之間的關(guān)系呢？引入新課氣體摩爾體積。（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授1 .提出問(wèn)題：什么是氣體摩爾體積 ？青學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位 和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。2 .學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)

31、果，能得出什么結(jié)論？通過(guò)課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體一一體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體一一體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。3 .結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問(wèn)：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同？請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目（相同）；緊密排列時(shí)取決于粒子大小 （固體和液體）；離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距（氣體）。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體

32、分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同（即物質(zhì)的量相同）時(shí)體積也相同。4.通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0 C, 101 kPa（標(biāo)準(zhǔn)大況）,l mol任何氣體的體積都約為 22.4 L 。即此時(shí)，氣體摩爾體積 Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過(guò)模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。（三）鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。（四）小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)I氣體摩爾體枳1 .氣體摩爾體積2決定物

33、質(zhì)體積的微觀因素：符號(hào)：丫工 單位：L moi®子數(shù)目（相同）口七，101 kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體摩爾體積 粒子大小| Vm=22.4 L mol o粒子間距（取決于溫度和壓評(píng)pen答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么 ？【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】【參考答案】1 .知識(shí)與技能目標(biāo)：能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念 ；能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素；能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。2 .過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積；通過(guò)制作模型和動(dòng)畫(huà)演示理解各因素如何影響氣體體積。:培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)3 .情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用

34、 習(xí)慣。4 .氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高中化學(xué)鈉的性質(zhì)題目來(lái)源1月6日上午湖南省長(zhǎng)沙市面試考題試講題目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3工根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元泰化合價(jià)的變化情況，總結(jié)鈉的性質(zhì)。觀察與鈉是一相銀白色金屬.質(zhì)軟，密度為0.97熔點(diǎn)為97.8匕鈉單質(zhì)能夠與許多非金屬單段、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中鈉失去電子j表現(xiàn)出還原性。2Na +IfcO2NaOH +氐 T金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)j生成白色的氧化鈉，鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化

35、 鈉.因此，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中*4Na + 5 -=2NaX）2Na + <h 現(xiàn) NaX）：5 一基本要求：（1）讓學(xué)生了解鈉的物理化學(xué)性質(zhì)，尤其是要塞報(bào)輛與水的反應(yīng)。（2）教學(xué)過(guò)程中若需要賣(mài)瞼或者教具進(jìn)行語(yǔ)音模擬演示即可。（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。（4）請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講。L請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路?匕他血日| 2如果金屬鈉燃燒】應(yīng)該如何滅火？ 二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師展示“滴水生火”魔術(shù)。教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提出問(wèn)題：“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)

36、著了火呢？”引入新課：這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知實(shí)驗(yàn)探究1:鈉的物理性質(zhì)。教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)（用鐐子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干；剩余的鈉放回原試劑瓶中等。）提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？”學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2:鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得出什么樣的結(jié)論？”實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。（活潑性、熔點(diǎn)）講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，

37、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度 達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3:鈉與水的反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)教師演示實(shí)驗(yàn)。（向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酗溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉,象）提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論？”學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非?；顫姷脑?。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱

38、資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火？【板書(shū)設(shè)計(jì)】-鈉睡學(xué)t蠟一、鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，里P正質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，保存在煤油中。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O, =2Na;O 2Na鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、響.紅。工冷+2H：O = 220H+H/三、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)業(yè)。* :鈉的最外層只有1個(gè)電子，易失去電子形成鈉離子。 J f d J【答辯題目解析】1 .請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路？;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于

39、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn) 2、3,組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因；為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。2 .如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火 ？【參考答案】如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回顧題目夾源1月6日上午黑龍江省大慶市面試考題試講題目1題目：物質(zhì)的量2內(nèi)容：在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)

40、程中，人4除了關(guān)注物度轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以 外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定蚩關(guān)系。由于化學(xué)變化中涉及的原子、分子或禽子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進(jìn)行 稱量，而實(shí)際參加反應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱蚩物質(zhì) 之間聯(lián)系起來(lái)，在化學(xué)上特引入物質(zhì)的蚩（amount of substance）。物質(zhì)的蚩是國(guó)際單位制中的基本物理蚩之一，符號(hào)為單位為摩爾（簡(jiǎn)稱為摩，符 號(hào)為mol）o 1中爐某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012 kgC-12中所含的原子數(shù)相同。 0.012 kg C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用Na表示。阿伏伽德羅常數(shù)Na近 似為

41、6.02x1023mo1。例如：1儂6中約合6.0"l（P個(gè)氧分子：1史qC中約合6.02x1023個(gè)碳原子；1更以HzSO,中約合6.02xl（p個(gè)硫酸分子；1幽以魏中約合6.02xl（p3個(gè)Na-和6.02x10個(gè)C11n嬴某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為”602x12。物房的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（Na）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N=dxNa3基本要求：（1）簡(jiǎn)要寫(xiě)出教學(xué)過(guò)程。（2）教學(xué)過(guò)程中要有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)。（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。（4）試講時(shí)間十分鐘。答辯題目L提高課堂教學(xué)有效性的方法和策略是什么？2.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。這種說(shuō)法對(duì)嗎？二、考題解析【

42、教學(xué)過(guò)程】（-）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問(wèn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢？是否可定蚩的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不 可能通過(guò)數(shù)皴目，得到具體的多少。提出新問(wèn)題:稱量粒子質(zhì)量可以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)課物質(zhì)的量 （二）情景設(shè)置新課講授L物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說(shuō)明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。2啊伏伽德羅常數(shù)提問(wèn)：同樣是物理蚩，比如質(zhì)蚩，人們規(guī)定好一系列標(biāo)準(zhǔn)是多重，比如1g、

43、10 g等，那么，其他事物的質(zhì)量就跟 設(shè)立好的標(biāo)準(zhǔn)去對(duì)照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量。同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn)。教師進(jìn)行講解：使用物質(zhì)的量，要設(shè)立1期堤多少。而這個(gè)多少，就是阿伏伽德羅常數(shù)。它的符號(hào)是Na,近似 為6.02X1U3噌1。有了這個(gè)概念，任何數(shù)目的微觀粒子都可以用物質(zhì)的蚩來(lái)表示，同樣，任意的粒子數(shù)目也可以用 用物質(zhì)的量來(lái)表示。提問(wèn)：10, H，皿中含有微觀粒子數(shù)目為多少，n則某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為多少。學(xué)生思 考并回答，教師進(jìn)行總結(jié)：物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（Na）和徼粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N=mNa 三）拓展提7I小結(jié)作業(yè)小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的內(nèi)容，收獲了

44、哪些。作業(yè)：查找阿伏伽德羅這位科學(xué)家的簡(jiǎn)介。【板書(shū)設(shè)計(jì)】物一的量L物質(zhì)的量（n）:單位是殿1。2.阿伏伽德羅常數(shù)（Na） : N=nxNA【答辯題目解析】1 .提高課堂教學(xué)有效性的方法科毓是什么？【參考答案】提高課堂教學(xué)有效性的方法和策略：3）從認(rèn)識(shí)發(fā)展的視角進(jìn)行學(xué)生分析3（2）深入分析教學(xué)內(nèi)容3 （3）提升 運(yùn)用各種教學(xué)技能的能力。2 .摩爾忌嬤做瞳單位。這種詡切嗎？【參考答案】這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的里是一個(gè)物理里的名稱：它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目 多少的一個(gè)物理量；國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg（中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即Imol粒子集體所含的粒子 數(shù)與

45、0.012kg”：中所含的原子數(shù)相同，約為6.02乂1伊3個(gè)。高中化學(xué)乙醇試講題目答辯題目圖342乙醇的傕化氧化實(shí)蛉一、考題回顧題目來(lái)源1月6日上午河北省保定市面試考題1 .題目：乙尊2 .內(nèi)容：觀察與思考（【實(shí)1】觀察鈉的保存方法，并向12mL天:水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)2】向試管中加入34叫無(wú)水乙降 沒(méi) 入50七左右的熱水中，以保持反應(yīng)所需溫度.將銅 線燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，觀察并感受銅 絲顏色和乙醇?xì)馕兜淖兓?思考下列問(wèn)題：1 .實(shí)驗(yàn)1中金屬鈉與煤油、無(wú)水乙醇是否發(fā)生反 應(yīng)？從實(shí)險(xiǎn)中你能得到什么啟示？2 .在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2的過(guò)程中，銅登的顏色先后發(fā)生 了什么變

46、化？乙醇在實(shí)驗(yàn)中是被氧化還是被還原？煤油是多種烷燒的混合物，實(shí)蛉表明這些燒燒分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置 換。但乙醇分子中羥基（-OH）上的氫原子能被金屬鈉置換。我們已經(jīng)知道水分子中一OH 上的氫原子也能被金屬鈉置換，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚唷＝饘兮c與乙醵反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為2cH3cH20H +2NaTCHsCH9Na+H2 T乙醇在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙醛。2cH3cH2-OH + 2?！?勺？ I . +2H：O 2CH1-C-H3 .基本要求:（1）認(rèn)識(shí)乙醇與鈉的反應(yīng)、乙酹的催化氧化反應(yīng)。（2）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)

47、計(jì)。<3）請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講。<4）教學(xué)過(guò)程中實(shí)蛉操作進(jìn)行模擬演示即可。L你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法?2.在酉亨生成烯區(qū)的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么？-V考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【圖片展示】白酒、紅酒、啤酒圖片,各類酒瓶上寫(xiě)的度數(shù)代表的到底是什么的度數(shù)？【學(xué)生回答】酒精的度數(shù)電【引入新課】酒精就是我們今天要學(xué)習(xí)的乙St那么Z酩都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？環(huán)節(jié)二：講授新課I.乙醇與鈉的反應(yīng)【提出探究性問(wèn)題】金屬鈉可以與乙博反應(yīng)嗎3【學(xué)生實(shí)險(xiǎn)】實(shí)臉1；妮察鈉的保存方法，并向無(wú)水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實(shí)臉現(xiàn)象.工學(xué)生回答】鈉與煤油不反應(yīng)，在乙酉享中緩慢放出氣

48、泡。反應(yīng)給束后，向溶液中滴加少量酚酎試液，溶液變紅，【教師講解】煤油是多種燒涇的混合物，說(shuō)明這些烷怪分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換，但乙醇分子 中羥基（-OH）上的氫原子能被金屬鈉置換【展示模型】水分子和乙源分子的結(jié)構(gòu)，【提出問(wèn)題】結(jié)合結(jié)構(gòu)模型.對(duì)比鈉和乙醇的反應(yīng),與鈉和水的反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)了什么？t小組回答】水分子中一OH上的氫原子也能被金屬鈉置換，但是水與金屬鈉反應(yīng)比乙醞與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业?多,所以水中輕基上的氯:更活潑?！咎岢鰡?wèn)題】仿照水與鈉的反應(yīng)，嘗試寫(xiě)出乙醵和鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦W(xué)生回答】2cH3cH20H +2Naa2cHscHiOMa+H廣Z乙酹的催比氧化【學(xué)生實(shí)險(xiǎn)】實(shí)驗(yàn)

49、2j認(rèn)真觀察錮絲的變化,并注意溶液氣味的變化?！緦W(xué)生回答】在酒精燈上加羯同絲，看到紅亮的錮絲變?yōu)镾R色，將發(fā)燙的銅絲入乙醇中，發(fā)現(xiàn)銅絲由熙髏化 為亮紅色，摩寸聞到特殊性氣味的氣體由【教師講解】福號(hào)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙醛；2cH3囑一0H 十 20J號(hào) 2cH3CHO+ 2Hq環(huán)節(jié)三；鞏固提升提出問(wèn)題】人們常說(shuō).酒喝多了傷肝”什么原因？環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)d有：師生共同總結(jié)Z®與衲的反應(yīng)以及乙酬的催化氧化反應(yīng).作業(yè)；諳學(xué)生調(diào)研飲酒對(duì)人體的哥響并寫(xiě)成科研小論文。板書(shū)設(shè)計(jì)L乙酉郭蹴反應(yīng)：2CH£HQH +2NaCHsdfcONa+HjT工乙醉的催

50、化氧化：2cH4H.0H + 260號(hào)ZCItCHO +2HQ【答辯題目解析】1 .你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法？【參考答案】本節(jié)課開(kāi)始，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識(shí) 的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動(dòng)、不平常的實(shí)驗(yàn)。在觀察過(guò)程中，他們的心理活動(dòng)是 好奇、好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動(dòng)特征，在學(xué)習(xí)的開(kāi)始，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置 懸念，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)明確目的、增強(qiáng)動(dòng)機(jī)，起到“激其情、引其疑

51、”的作用。2 .在醇生成烯燃的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么？【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。高中化學(xué)原電池一、考題回顧潁目耒源1月6日上午 山東省臨沂市面試考題L題目；原電池L內(nèi)容：要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電漪，為了使用方 便，還需要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來(lái)，化學(xué)電池就是這樣一種裝置。運(yùn)中裝置 可以將氧化還原反應(yīng)體系的能量?jī)?chǔ)存起來(lái)，類似于水庫(kù)的蓄存水能。我2T將先注為銅片W導(dǎo)稅逢援導(dǎo)稅，閭接入一個(gè)也流表，平行插入室百箱地酸的澆近占（加試講題目現(xiàn)象銅

52、片鋅片電流表期2-9）,即屏現(xiàn)家.學(xué)與向圖2-9厚電池灰.食圖根據(jù)你所了翊的電學(xué)知識(shí)，首布遺史子是冬洋性劫的嗎？林如何判定裝是的正、負(fù)域?由于鋅和銅的活動(dòng)性不同 鋅容易失去電子,被氧化成副尸進(jìn)入洛液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo) 線流向銅片，懣海中的H*從與財(cái)獲得電子被還原成氯原子，氫原子再結(jié)合成氨分子從錮片上 黜，這一變化過(guò)程可以表示如下：鋅片；Zn-左一=揖一（氧化反應(yīng)） 錮片；2H"十2r 氐T（還原反應(yīng)）我們把這種將化學(xué)肓等專為電能的裝匿叫做原電池，最早的化學(xué)電池就是根據(jù)原電池原理制 成的。3 一基本要求；（1）試講過(guò)程中要設(shè)置互動(dòng)環(huán)節(jié)。（2）試講要講清原理與實(shí)蛤口 （3）試講時(shí)要有適當(dāng)

53、的板書(shū)設(shè)計(jì)。答辯題目1 .化學(xué)教學(xué)提問(wèn)的基本要求是什么?工原電池反應(yīng)時(shí)鋅這端也會(huì)有氣泡產(chǎn)生，是什么原因？怎樣避免？二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：故事導(dǎo)入【故事導(dǎo)入】一輛滿載著精選銅礦砂的“阿那吉納號(hào)”貨輪正向日本海岸行駛。突然，貨輪上響起了刺耳的警報(bào)聲, 船員們驚呼：漏水了。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么突然會(huì)漏水呢？是貨輪跟其它船只相撞還是觸及了水底的暗礁？我41學(xué) 習(xí)了原電池瞅口識(shí)就可以解羥這個(gè)問(wèn)題了！環(huán)節(jié)二：探究新知【小組實(shí)瞼】把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】銅片：無(wú)明顯變化；鋅片：表面產(chǎn)生氣泡【小組實(shí)蛤】首先將兩電極用導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無(wú)變化；

54、然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)， 觀察電流計(jì)掰旨針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？總結(jié)結(jié)論【學(xué)生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生；鋅片：溶解；電流計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn)；結(jié)論：有電流產(chǎn)生。【提出i通】我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝匿叫做原電池,在這一過(guò)程中為什么會(huì)有電淡產(chǎn)生？鋅片和銅片 上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，如何表示？【學(xué)生回答+教師解釋】在HSO,溶液中，鋅片逐漸溶解，即Zn被氧化，鋅原子失去電子，形成Zn?-進(jìn)入溶液。 Zn - 2e- Zn2"從鋅片上釋放出的電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片，被溶液中的H-得到后產(chǎn)生氐。2H* + 2e-H：該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。【提出

55、問(wèn)題】觀察這兩個(gè)半反應(yīng)，思考形成原電池的條件是什么？【學(xué)生回答】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路?！咎岢鰡?wèn)題】那么根據(jù)原電池的工作條件，我們?nèi)绾伟岩粋€(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢？【學(xué)生回答】銅鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì)； 銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)?！窘處熤v解】教師結(jié)合銅鋅厚電池裝置圖進(jìn)行講解。環(huán)節(jié)三：鞏固提高提出問(wèn)題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中"啊那吉納號(hào)”漏水的原因。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：課下了解一下生活中常見(jiàn)的電池，它們的工作原理是什么，如果