2020-2021中考化學(xué)探究題-經(jīng)典壓軸題含答案

1、、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1. (1)不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。某同學(xué)探究CO2制取實驗，按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法：反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的狀態(tài)限選試劑：A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E粉末狀石灰石填寫下表并回答相關(guān)問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理和DCO2的實驗室制法A和C寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式 實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2(填“峨“<”閩O式管內(nèi)溶液變成色。實驗二：已知鎂條在 CQ中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2,"

2、;2MgO+C,試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒， 。【答案】B N&CO3+2HCl=2NaCl+CO T +H2O >紅產(chǎn)生淡黃色固體【解析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，二氧化硫的性質(zhì)。利用CQ和SQ性質(zhì)的相似性，可將二氧化碳的性質(zhì)遷移到二氧化硫的性質(zhì)。(1)滅火器滅火時，需要滅火器快速產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快，滅 火器中選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液。故選B;實驗室制取CQ時需要得到平穩(wěn)的氣流，以便于收集，選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石，是通過控制反應(yīng)物的狀 態(tài)，來控制反應(yīng)的速度。故選；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT +H2O;(2)實驗一：在相同的條件下，試管內(nèi)的液面越高，溶解的量越多，氣體的溶解度越大，所 以相同條件下的溶解性：sq>cq；二氧化硫、二氧化碳分別與水反應(yīng)生成亞硫酸和碳酸，亞硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅色，所以試管內(nèi)溶液變成紅色；實驗二：CQ和SO2化學(xué)性質(zhì)有相似性，根據(jù)鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式可推測鎂條在SQ中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生淡黃色固體。2.實驗室常用的干燥劑有濃硫酸、堿石灰(CaO和NaOH的固體混合物)等，后者在潮濕的空氣中易變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對實驗室中一瓶久置的堿石灰展開探究。查

4、閱資料】堿石灰易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水溫度變化不明顯Ca(OH)分解溫度為580 C, CaCQ分解溫度為825 C, NazCQ的分解溫度為1744 C。提出問題堿石灰是否變質(zhì)？其成分可能有哪些？進行彳#想若沒有變質(zhì)，堿石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；若變質(zhì)，該堿石灰中可能含有Ca。NaOH、Ca(OHR Na2CO3、CaC。中的兩種或兩種以上。實驗過程(1)驗證堿石灰是否變質(zhì)：圖中的 B為干燥裝置，常用于固體干燥劑干燥氣體?，F(xiàn)用A、B裝置檢驗堿石灰是否變質(zhì)，取適量的無水硫酸銅和堿石灰樣品分別裝入A、B中，連接好A、

5、B裝置，從 (填“或"d端向B中緩緩?fù)ㄈ胨魵?，觀察 A裝置中的現(xiàn)象為 , 證明堿石灰已變質(zhì)。(2)驗證堿石灰是否完全變質(zhì)：取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲水使其充分溶 解，溶液變渾濁，用手觸摸試管外壁，溫度無明顯變化，證明堿石灰已完全變質(zhì)。則樣品 成分最多有一種可能性(填數(shù)字)。(3)為進一步確定堿石灰樣品的成分，該小組繼續(xù)實驗并記錄如下：實驗 編R實驗操作實驗?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗結(jié)論實驗一取適量樣品于試管中，加入足量烝儲水使具充分溶解；過濾，得到濾渣 A和濾液B;向 濾液B中加入足量CaC2溶液，靜 置；。操作的主要目的是：操作的現(xiàn)象：樣品中一定有Ca(OH)2實驗一取干

6、燥樣品50g,控制在600 c 內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷 卻后稱量；將中剩余固體控制在 850 c內(nèi)反 復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作固體質(zhì)量 無變化。樣品中一定沒有（填化學(xué)式）探究結(jié)論通過整個探究活動分析得知堿石灰樣品的成分是 （填化學(xué)式），其中鹽的質(zhì) 量分數(shù)為。反思與評價通過探究活動，大家知道該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程，其中生成鹽的化學(xué) 方程式為;明白了堿石灰要密封保存的原因?！敬鸢浮縞白色無水硫酸銅迅速變藍3（阿拉伯?dāng)?shù)字或漢字均可）取操作中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚配試液（加入的試劑能檢驗出 OH-均可）除盡溶液中的碳酸根 離子（或碳酸鈉）溶液變

7、紅（加入的試劑能檢驗出氫氧根離子且對應(yīng)現(xiàn)象正確均可）CaCO3Ca（OH）2 Na 2cO3 63% CO2 2NaOH=NazCOs+H??！窘馕觥俊驹斀狻浚?） A裝置中裝有無水硫酸銅、B裝置中裝有堿石灰樣品，連接好 A、B裝置，檢驗堿石灰樣品是否有干燥作用，從 c端向B裝置中緩緩?fù)ㄈ胨魵猓琩端連接A裝置，若觀察A裝 置中的現(xiàn)象為白色無水硫酸銅迅速變藍，說明樣品已沒有干燥作用，證明堿石灰已變質(zhì)。（2）取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸儲水使其充分溶解，溶液變渾濁，可能是樣 品含有碳酸鈣而產(chǎn)生渾濁，也可能是樣品含有碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水后反應(yīng)生成碳酸鈣 引起，用手觸摸試管外壁，溫度無明

8、顯變化，說明樣品不含氧化鈣和氫氧化鈉，證明堿石 灰已完全變質(zhì)，樣品成分組合可能有 Na2CO3和CaCQ、Ca OH 2和Na2CO3、Ca OH 2和Na2CO3和CaCO3,樣品成分最多有 3種可能性。（3）確保溶液沒有碳酸鈉后，可以用無色酚配判斷溶液是否含氫氧化鈣，根據(jù) Ca OH 2 分解溫度為580C, CaCO3分解溫度為825C, Na2CO3的分解溫度為1744C,加熱至 600 c,固體質(zhì)量減小，則樣品含 Ca OH 2,繼續(xù)控制在850c內(nèi)反復(fù)加熱，固體質(zhì)量不 變，則樣品一定不含 CaCO3,若如此，樣品一定含碳酸鈉。實驗 編R實驗操作實驗?zāi)康?、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗結(jié)論實驗一取適

9、量樣品于試管中，加入足量 烝儲水使具充分溶解；過濾，得到濾渣 A和濾液B; 向濾液B中加入足量 CaC2溶液， 靜置；取操作中上層清液少許于試管 中，向試管中滴加酚血:試液。操作的主要目的是：除盡 溶液中的碳酸根離子。操作的現(xiàn)象：溶液變紅。樣品中一定有Ca（OH）2實驗一取干燥樣品50g,控制在600 c 內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷 卻后稱量；將中剩余固體控制在850 c內(nèi)反復(fù)加熱，冷卻后稱量。操作中稱得固體質(zhì)量為45.5g;操作固體質(zhì)量無變 化。樣品中一定沒有 CaCO3探究結(jié)論由（3）詳解可知，通過整個探究活動分析得知堿石灰樣品的成分是Ca OH 2、Na2CO3, Ca OH 2受熱

10、分解生成氧化鈣和水，實驗二中固體減少的質(zhì)量為生成水（水蒸氣）的質(zhì)量，設(shè) 50g樣品中Ca OH 2的質(zhì)量為x,則600 cCa OH 2 CaO+H 2O7418x4.5g7418= x=18.5gx 4.5g50g-18.5g所以樣品中鹽Na 2cO3的質(zhì)量分數(shù)為 -100% 63%。50g反思與評價通過探究活動，該堿石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)過程中生成鹽Na?CO3的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ,故堿石灰要密封保存。高溫3.）已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuOE2S=2Cu+CQT .化學(xué)興趣小組對該實驗產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：探究一：

11、檢驗產(chǎn)物的成份（提出問題）實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么？（查閱資料）氧化亞銅（CU2O）為紅色固體；CU2O+H2SO4 CuSQ+Cu+H2O.（猜想與假設(shè)）暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O.（設(shè)計實驗）取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：,說明暗紅色固體含有 CU2O.探究二：測定產(chǎn)物中 CU2O的含量裝置工 裝遇b裝我d 原理：Cu2O+H2 = 2Cu+H2O,稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達到實驗?zāi)康?(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；(2

12、)若不加裝置e,實驗結(jié)果會偏高，原因是；(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 打開K2,關(guān)閉Ki檢查裝置的氣密性連接儀器關(guān)閉K2,打開Ki,通氫氣一段時間(4)還可通過測定反應(yīng)前后裝置 (填“a” "b或“C”的質(zhì)量達到實驗?zāi)康?【答案】固體部分溶解，溶液變成藍色鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳 c【解析】【分析】【詳解】試題分析：探究一：設(shè)計實驗取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍色， 說明暗紅色固體含有 CU2O.探究二：(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮

13、發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸 收，影響測定結(jié)果.(2)若不加裝置e,實驗結(jié)果會偏高，原因是 d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化 碳，從而使測定的水的質(zhì)量偏高，會導(dǎo)致計算的 CufeO的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果會 偏局.(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關(guān)閉K2,打開Ki,通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K2,關(guān)閉K1,點燃酒精燈.(4)還可通過測定反應(yīng)前后裝置c的質(zhì)量達到實驗?zāi)康模磻?yīng)前后裝置 c的質(zhì)量差即為CU2O中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算CU2O的質(zhì)量，進一步可以計算產(chǎn)物中Cu2O的含量.考點：實驗探究

14、物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的物理性質(zhì)及 用途；酸的化學(xué)性質(zhì).4.小明在實驗室里進行以下實驗：他首先取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%、密度為1.15g?mL-1的較濃鹽酸40mL與46g蒸儲水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應(yīng)制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現(xiàn)。為此，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他填答補充完整。（提出問題）為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？（猜想假設(shè)）猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體猜想二：澄清石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將所得氣體通入稀硝酸和硝酸 銀的混合

15、溶液中猜想一正確化學(xué)方程式吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加,振蕩。溶液變紅色猜想一不止確（分析結(jié)論）原來所配鹽酸濃度達 ,應(yīng)當(dāng)將其再進行稀釋。（反思拓展）小明的實驗證明了澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，但是并不能說明澄清石灰水沒有變質(zhì)，理由是。 若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是 （填字母序a氫氧化鈉溶液b水c飽和的碳酸氫鈉溶液d硝酸銀溶液【答案】產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNQHNO3+AgClJ 無色酚Mt溶液15% 石灰水部分變質(zhì)，也會使酚酬:溶液變紅色c【解析】【詳解】實驗探究將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中，氯化氫氣體能與硝酸銀溶液反 應(yīng)生成氯化銀沉淀和鹽酸，猜

16、想一正確，對應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNQ HNO3+AgCl J;氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酗:試液變紅，吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加溶液變紅色，說明滴加的是無色酚酬:溶液，說明氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，則猜想二不正確；分析結(jié)論首先取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%、密度為1.15g?mL-1的較濃鹽酸40mL與46g蒸儲水混合配制稀鹽酸，則原來所配鹽酸濃度為1.15g/mL 40mL 30% * 100% 15%；1.15g/mL 40mL+46g反思拓展部分變質(zhì)后的石灰水中仍含有氫氧化鈣，也會使酚酬:溶液變紅色；a、C6和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但

17、能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不 符合除雜原則，故選項錯誤；B、二氧化碳、氯化氫均能水，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則， 故選項錯誤；C、氯化氫氣體能與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒 有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，能除去氯化氫氣體，且能得到更多的二氧化碳，是最佳 試劑，故選項正確；D、氯化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，但二氧化碳能溶于水，不是最佳試劑?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反 應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。5 .為探究鹽酸的化學(xué)性

18、質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗色蕊浦f 紫石試酸鹽± W稀化 傻 氧酸 鹽- 稀ABCDE（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為 , C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后 有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶 質(zhì)的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想：NaCl猜想二：NaCl 和 CaC2猜想三：猜想四：NaCl、Ca（OH» 和 HCl（設(shè)計實驗）請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。猜想一小成立

19、取少量濾液于試管中，滴加（填名稱）。猜想三成立（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有O【答案】紫色石蕊溶液變紅 （或溶液由紫色變?yōu)榧t色）Fe2O3+ 6HCl=2FeC3+ 3H2O NaCl和 Na2CQ（或氯化鈉和碳酸鈉）無沉淀產(chǎn)生（或無明顯變化）稀鹽酸（或稀硫酸）產(chǎn)生氣泡氫 離子（或H+）【解析】（1）根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答 ；（2）【作出猜想】猜想三：根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設(shè)計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結(jié)論分析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因解答。（1）A試

20、管中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅（或溶液由紫色變?yōu)榧t色）；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)得到化學(xué)方程式為Fe2O3+ 6HCl=2FeC3+ 3H2O； （2）【作出猜想】猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；后有 白色沉淀出現(xiàn)，說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質(zhì)的成分 是NaCl和Na2CO3（或氯化鈉和碳酸鈉）；【設(shè)計實驗】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)會生成碳酸 鈣白色沉淀，故無沉淀產(chǎn)生 （或無明顯變化），說明猜想二不成立；取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），產(chǎn)生氣泡，說明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一 些相似的化

21、學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。6 .某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。-二氧化碳I-氮氧U 二二鈉落滯軟望 一料瓶圖一圖二（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)?（猜想與假設(shè)）亮亮同學(xué)認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；莉莉同學(xué)認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)。（設(shè)計與實驗）亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論如圖一，將收集滿二氧化碳 的試管倒置于氫氧化鈉溶液 中如圖二，（反思與評價）莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。（設(shè)計與實驗）請你設(shè)計一個實驗，證

22、明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉與二氧化碳 反應(yīng)（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO=X+H2O, X 的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮吭嚬軆?nèi)液面上升氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩塑料瓶變癟 取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 NS2SQ【解析】【分析】【詳解】設(shè)計與實驗：亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進行實驗驗證他的猜想。如題中圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中，因為二氧化碳能與氫氧化 鈉溶液反應(yīng)，試管內(nèi)壓強減小，所以實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升；利用題中圖二，也

23、可 以完成該實驗，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象是：塑 料瓶變癟。根據(jù)題中猜想，亮亮同學(xué)認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以亮亮同學(xué)實驗 的結(jié)論是：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。反思與評價：莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。設(shè)計與實驗：設(shè)計實驗證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以只要證明反應(yīng)后有碳酸鈉生成，就能證明 氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。實驗步驟是：取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸；如果含有碳酸鈉，實驗現(xiàn)象應(yīng)該是：有氣泡產(chǎn)生。（合理即可）交流與提高：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個

24、數(shù)都不會改變，所以X的化學(xué)式是：Na2SQ。pH變化曲線如圖7 . （1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程溶液 所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;該實驗操作是將 （寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯 中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時，請對燒杯中溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）此時燒杯中的溶液成分是什么？（猜想與假設(shè)）I: Na2SO4II： III Na2S。和 NaOH（實驗與探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加 溶液猜想III正確【答案】NaOH+HCl=NaCl

25、+Ho NaOH Na2SO4和H2SO4紫色石蕊溶液從紫色變成藍色【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。【詳解】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+HO。稀鹽酸是溶液，氫氧化鈉是溶質(zhì)，故實驗操作是將氫氧化鈉（化學(xué)式為NaOH）溶液逐滴加入到另一種溶液中。猜想與假設(shè)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。1: Na2SO4II: Na2SO4和 H2SO4III： Na2SO4和 NaOH實驗與探究氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚Mt溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍色。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量上述燒杯

26、中的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液從紫色猜想III正確溶液變成監(jiān)色【點睛】堿能使無色酚Mt溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍色，酸不能使無色酚酗:溶液變色，紫色 石蕊溶液變紅色。8 .過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CQ?3H202）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是NazCQ溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgS04和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。（1）過碳酸鈉的用途不合理的是 。A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸儲水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中 有硅酸鎂。

27、（填寫 可能”或、定”）（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4o限選試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaC2溶液、蒸儲水、AgN03溶液實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論步驟:1:取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足 量蒸播水，充分攪拌，靜置，過濾。步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入,振蕩后靜置。 O步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，。,說明樣品中啟 MgSO4o ,說明樣品中沒有 MgSO4?！敬鸢浮?C 一定略略略略略【解析】（1）過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，故選 Co （2）因為取少量過碳酸鈉樣品

28、于燒杯中，加入足量蒸儲水，有 不溶于水的固體產(chǎn)生，而碳酸鈉易溶于水，故判斷樣品中一定有硅酸鎂。（3）Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT ,除去碳酸鈉，防止對 MgS04檢驗的干擾。 BaC2 +Mg2SQ=MgCl2+ BaSQj ,有白色沉淀生成，說明樣品中有MgS04；無明顯現(xiàn)象，說明樣品中無MgSO4o點睛：本題主要考查學(xué)生探究物質(zhì)成分的能力。9 .某實驗小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞NaCO進行了如圖一所示的實驗.實驗結(jié)束后，同學(xué)們把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。圖一圖二（1）甲同學(xué)的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是 （水

29、除外）；（2）乙同學(xué)的實驗發(fā)生的化學(xué)方程式是 ;小組同學(xué)將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：（猜想假設(shè)）實驗小組的同學(xué)對濾液的成分作出了如下猜想：NaCl、N&CGNaCl、CaCl2NaCl、CaCL、HClNaCl猜想一：濾液中的溶質(zhì)是 猜想二：濾液中的溶質(zhì)是 猜想三：濾液中的溶質(zhì)是 猜想四：濾液中的溶質(zhì)是（討論交流）通過認真討論，小組同學(xué)排除了猜想三不合理，他們的理由是 ;（實驗探究）甲同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。乙同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成。（評價交流）甲同學(xué)的實驗 （填

30、“能”或“不能”）得出正確結(jié)論。乙同學(xué)的實驗（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論，你的理由是 。（歸納總結(jié)）通過上述實驗可以得出：在確定溶液可能存在的離子時，如果待測溶液中含有與待測離子性質(zhì)相似的離子，在試劑選擇上應(yīng)從 角度選擇試劑?！敬鸢浮刻妓徕cNa2CQ+CaC2 CaCQj +2NaCl稀鹽酸與碳酸鈉能反應(yīng)，A試管中碳酸鈉有剩余說明稀鹽酸不存在不能能鈣離子與碳酸根離子作用有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生不能，鈣離子與氯離子不反應(yīng)，滴加氫氧化鈣有白色沉淀產(chǎn)生說明濾液中含有碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子不能共存，從而說明猜想一成立離子性質(zhì)的不同點的【解析】（1）將混合液體倒入 C燒杯中，沉淀明顯增加，說明

31、A試管中有碳酸鈉剩余，B試管中有氯化鈣剩余；（2）乙同學(xué)進行的是向碳酸鈉中加入氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 Na2CO+CaC2 CaCOj +2NaCl;（3）將混合液體倒入 C燒杯中，沉淀明顯增加，說明A試管中有碳酸鈉剩余，沒有稀鹽酸剩余，故最終燒杯中不可能有稀鹽酸；（4）甲同學(xué)加入硝酸銀后有沉淀出現(xiàn)，可能是氯化銀沉淀，有可能是碳酸銀沉淀，故不能 得出正確結(jié)論；（5）乙同學(xué)加入氫氧化鈣后有白色沉淀出現(xiàn)，說明原來溶液中一定有碳酸鈉，故能得出結(jié) 論；鈣離子與碳酸根離子作用有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生不能共存，鈣離子與氯離子不反應(yīng)， 滴加氫氧化鈣有白色沉淀產(chǎn)生說明濾液中

32、含有碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子不能共 存，從而說明猜想一成立（6）在試劑選擇上應(yīng)從離子性質(zhì)的不同點的角度選擇試劑。10 .某學(xué)習(xí)小組在探究 CQ與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉 （不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）。（提出問題）易拉罐為什么先癟后鼓？（分析猜想）易拉罐開始時變癟的原因是 （用化學(xué)方程式表示），易 拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A,其成分極有可能是 CQ或H2。（查閱資料）（1）Na2CQ具有較強的

33、熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；（2）鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕。（設(shè)計方案并進行實驗）為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應(yīng)的實驗現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將易拉罐口打開，迅速用 燃著的木條伸入罐口發(fā)出噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍 色火焰，片刻后熄滅說明罐中重新生成的氣體 A是取少量鋁片于試管中，先 加入適量的水，片刻后再加 入少量的氫氧化鈉溶液先加水，沒有明顯變化，后 加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無 色無味的氣體說明鋁能與溶液反應(yīng)取少量易拉罐中反應(yīng)后的 溶液于試管中，加入過量的 稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣 體能使澄清石灰水變渾濁說明原CQ氣體被NaOH溶 液

34、吸收（實驗結(jié)論）（1）鋁制易拉罐變癟的原因是 CO2被NaOH溶液吸收；（2）鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體。（反思評價）（1）實驗先加水，后加氫氧化鈉溶液的目的是 （2）小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的新認識：（拓展延伸）Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體的同時還生成另一種書寫形式類似于KMnO4的鹽，請完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2+3AT。當(dāng)然，本實驗只是初步探究，還有進一步探究的價值，有待我們在以后的學(xué)習(xí)中去深究?！敬鸢浮?NaOH+CO2=Na2CC3+H2O H2 NaOH對比實驗，說明水不能與鋁發(fā)生反應(yīng)鋁能與氫氧化鈉溶液

35、反應(yīng)NaAlO2【解析】【分析猜想】從二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體體積較小進行分析；從燃燒時的現(xiàn)象進行分析；從先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體進行分析；【反思評價】（1）因為氫氧化鈉溶液也含有水 ，先加水，加入氫氧化鈉溶液的目的是 ：對比 實驗，說明水不能與鋁發(fā)生反應(yīng) 。（2）【查閱資料】（2）鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕進行分析。【拓展延伸】根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測生成物的化學(xué)式。解：【分析猜想】易拉罐開始時變癟是因為易拉罐中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 和水，內(nèi)部壓強減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為 皿 +- Nn/Qt+小。；點燃時發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍

36、色火焰，說明點燃的是氣體是氫氣；鋁在水中沒反應(yīng)，說明鋁不能與水反應(yīng)；【反思評價】（1）加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生氣體，說明鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（2）從【查閱資料】（2）鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ；【拓展延伸】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中3個鋁原子，2個鈉原子，6個氫原子和，個氧原子，生成物中 且為氫氣，其化學(xué)計量數(shù)為 5,即6個氫原子，則空格處該物質(zhì)的化學(xué)式為11 .科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體CU2（OH 2CO的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進行推理分析。I .分析堿式碳酸銅的組成根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的

37、化合價為 。n .探究堿式碳酸銅受熱的變化（設(shè)計實驗）學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。（實驗過程）在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到 ，說明整套裝置的 氣密性良好。按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。（實驗分析）樣品甲乙丙注；無水磕酸銅為白色固體,遇水變籃”裝置甲中用于加熱的儀器名稱為 。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO、CuO 。裝置乙、丙位置不能互換的理由是 。m.探究堿式碳酸銅與酸的作用（實驗過程）取樣品少量于試管

38、中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn) 生，得到藍色溶液。（實驗結(jié)論）堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為 。（拓展延伸）堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁Al 2 （OH CI5是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?2導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡。酒精燈 Ca（OH）2+CO-CaCOj +H2O H2O氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣硫酸銅 A12（OH）C15+HC12A1C1 3+H2Q【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價之和為零，可求出銅元素的化合價，根據(jù)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可以 推測生成物、書寫化學(xué)方程式。【詳解】（1）堿式碳酸銅中氫氧根顯-1價，碳

39、酸根顯-2價，根據(jù)化合物中元素的化合價之和為 零，可知銅元素的化合價為 +2價；（2）在進行實驗操作之前需要檢查裝置的氣密性，在 裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到導(dǎo)管口有氣泡，說明整套裝 置的氣密性良好；（3）用于加熱的儀器是酒精燈；（4）丙中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH+CO CaCOJ +HQ （5）乙中的無水硫酸銅變藍，說明有水生成；（6）氣體若先通過澄清石灰水，出來的氣體會攜帶水蒸氣，無法判斷使無水硫酸銅變藍的是反應(yīng)生成的水還是攜帶出來的；（7）由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫作鹽，所以堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為硫酸銅；（8）堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al 2（OH）Cl 5+HC12A1C1 3+H2Q12 .實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)