(完整版)高三化學計算專項練習

1、高三化學計算專項練習一、根據(jù)化學方程式計算：關(guān)鍵熟練書寫有關(guān)方程式，理清關(guān)系。1、實驗室用100mL 12moi L-鹽酸與足量二氧化鎰加熱制取氯氣，被氧化的氯化氫物質(zhì) 的量為（）A.小于 0.6mol B. 0.6mol C . 0.6mol 1.2mol 之間 D . 1.2mol2、在一定體積的的18moi L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為（）A 、等于 50 mL B 、大于 50 mL C 、等于 100 mLD、 大于 100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL其中含有硫酸的濃度為 2moi/L ,含硝酸的濃度為1moi/L

2、 ,現(xiàn)向其中加入 0.96g銅粉，充分反應后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為（）A 89.6mLB 112mLC 168mLD 224mL4、在FeCi3和CuCi2的的混和溶液中，加入過量 Fe粉，完全反應后，余下固體的質(zhì)量與所 加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCi3和CuCi2的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、 7： 2 B 、 2： 7 C 、 1： 2 D 、 2： 1二、根據(jù)原子守恒計算：不要局限于方程式計算，要從全局出發(fā)，考慮整體。5、已知某 KOH羊品中含水 7.62%,含（CO 2.23% , 含KOH 90%現(xiàn)將1.00g樣品加入 46.00mi 1.00

3、moi/L的鹽酸中，過量的酸用1.070moi/L的KOH和。蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無水時，可得到的固體的質(zhì)量為（）A 、 3.00gB、 3.43g C 、 4.50g D 、無法計算6、 有 5.1g 鎂、 鋁合金， 投入500mL、 2moi/LHCi 溶液中， 金屬全部溶解后，再加入 4moi/LNaOH溶液，若要求達到沉淀最大值，則加入NaOH應為（）A 250mLB 425mLC 500mLD 560mL7、 一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 mL 2moi/L 的足量硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12L NO （標況下）。再向反應后的溶液中加入1 moi/L氫氧化鈉溶液，要使

4、鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是（）A 450mL B 500mL C 400mL D 不能確定8、向一定量的Fe、Fe。F&Q的混合物中，加入 100mLi moL/L的鹽酸；恰好使混合物 完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入 KSCN§液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（）A 11 2g B 2 8g C 5 6g D 無法計算三、轉(zhuǎn)化法：把宏觀物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為與電子或其他微觀粒子之間的關(guān)系9、鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2moi/L的HCi,在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。

5、向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A 5.1gB 10.2gC 13.6gD 15.3g10、將質(zhì)量為 m g的鐵與銅粉的混合物，溶于 100mL 4moi L-1 HNO溶液（過量），充分反 應后所得還原產(chǎn)物為 0.05moi NO再向所得溶液中加入足量的NaOH至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為（）A 5.52gB （m+6.8）gC （m+2.55）gD （m+12.0）g11、將3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中,金屬與硝酸恰女?完全反應，共收集到標準狀 況下的氣體 VL（HNO被還原為NO和NO）,則收集到的氣體體積 V值可為（）A、1.12 LB、5.34L C、7.

6、26L D 、8.23L12、1.92g銅投入一定量的濃 HNO中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到 標準狀況下 672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積 的Q,恰好使氣體完全溶于水中，則通入Q的體積是（）（A）504mL（B）168mL（C）336mL（D）224mL四、氧化還原反應計算：根據(jù)電子得失守恒計算13、已知氧化劑 XO（OH>+被Na2SO還原到低價。如還原含 2.4 x 10-3mol XO（OH"+的溶液， 需30mL0.2 mol/L的NaSO溶液，則X元素的最終價態(tài)為（）A + 2 B .+1 C.0 D.+314、

7、已知白磷（P4）與CuSO溶液反應的化學方程式為：P4+ CuSO+ H20f CusP+ HPO+ H2SO,則1molCuSO能氧化白磷的物質(zhì)的量是（）A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 molD.1/20 mol15、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 25.0 mL0.100 mol L-NaSaQ溶液恰好把224 mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl ,則%Q2一將轉(zhuǎn)化成（）_222A.S2B.S C.SO 32D.SO42五、溶解度計算：牢記三個公式16、25c時，硫酸銅的溶解度為Sgo同溫下，把Sg無水硫酸銅粉末加入到（100+S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍

8、色晶體。若將此藍色晶體溶解成飽和溶液，應加水的 質(zhì)量是916（）A.（100+S）gB.（100- 席C.100g D. （100- ）g-2S2S17、現(xiàn)有t C時質(zhì)量分數(shù)為a %的KNO溶液mg ,將其分成質(zhì)量比為 1 ： 2的甲、乙兩份 溶液。甲溶液蒸發(fā) 5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g;乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復到原溫度時析出晶體 5 g。則tC時，KNO溶解度為（）A. 41.7 gB. 50 gC. 40 gD. 60 g18、在某溫度下，將 200gKNO溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO固體，均可使溶液 達到飽和，則該溫度下KNO&和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

9、（）A、20% B 、47.5%C、50% D 、52.5%19、某溫度下，某鹽的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.8%。取一定量的該飽和溶液，向其中加入 Wg該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出Mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體。那么，從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（）A . 26.8W% g B . （M-W）g C . （W-M）* 26.8% g D . （M-W） * 26.8% g20、已知tC時，某物質(zhì)的不飽和 溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復到tC時，析出溶質(zhì) m克，若原溶液蒸發(fā) c克水并恢復到tC時，則析出溶質(zhì) m2克，用S 表示該物質(zhì)在t C時的溶解度，下式中正確的是

10、（）A s 100m B . s 100m2C s 100（m11 mb）D. s 。 mb）a mcb ca b21、某無水鹽在 30c時的溶解度為 50g, 20c時的溶解度為 20g。若將100g質(zhì)量分數(shù)為30%的該鹽溶液從30 c降到20C,析出無水晶體的質(zhì)量是：（）A、 16g ;B、12 g ；C、10 g ;D、1 g ；六、物質(zhì)的量、濃度計算：熟記有關(guān)公式22、物質(zhì)的量濃度相同的 NaNQ Mg(NO) 2、Al(NO3)3三種溶液，取三種溶液的體積比為3:2: 1時，三種溶液中 c(NC3-)之比為()A. 1: 1: 1B. 1: 2: 3C. 3: 2: 1D. 3: 4

11、: 323、將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg- mol-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg - cm3,物質(zhì)的量濃度為 c mol - L-1,則該氣體溶入水中的體積是(A、22.4ac ,L BM (1 c)22.4c LM22.4ac L1000bMc22.4acL 1000b24、體積為V mL、密度為d g/cm3溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克,25、為C mol/L ,質(zhì)量分數(shù)為 W%下列表示式中正確的是w 1000 dA. Cy M已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 液的物質(zhì)的量濃度為(w v dB. mC. w%1002a%勺硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為bII 1 mol L )100

12、 dmol L,試判斷其摩爾濃度( )C 100 mv Ma%勺硫酸溶( )26、A.大于b B. 等于bC.小于b222在硫酸、明磯和硫酸鉀組成的混合溶液中， 水電離的H+=10-13 mol L-1 ,則 c(K+)為 A. 0.15 mol - L-1B. 0.2 mol - L-1D.無法確定c(Al 3+)=0.4 mol - L-1, c(SO42-)=0.8mol - L-1 ,( )C . 0.3 mol - L-1D. 0.4 mol - L-1七、27、化學平衡計算：三段式一定溫度下，在 2 L的密閉容器中, 線如下圖所示，下列描述正確的是X、Y、A.B.C.D.反應開始到

13、10s,用Z表示的反應速率為反應開始到10 s , X的物質(zhì)的量濃度減少了反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲( )0.158 mol/(L s)l.M0.79 mol/LLMOIL 0.2128、在一定條件下，測得下，CO的分解率是44 M2CO=2CO+O¥衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M。在此條件( )A. M29、在 1 升密閉3A(氣)+B(氣)2(44 M )B. M容器中，把入C(氣)+2D(氣)，44 MC. 1molA2M和 1molBD. 44 M混合發(fā)生如下反應：當反應達到平衡

14、時，生成平衡濃度為0.4mol/L ,下列敘述中不正確的是0.4molD ,并測得C的( )A.X的值為2;C.A的平衡濃度為 0.4mol/L ;B.A的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的平衡濃度為0.8mol/L.八、pH計算：30、相同溫度下，中和 10mLpH= 10的氨水，需 pH=2的鹽酸 MmL,若中和10mLpH= 11的氨水，需pH= 1的鹽酸V2mL,則Vi和V2的關(guān)系是A. Vi< V2B , Vi=V2C . V>V2D . Vi=0.1 V 231、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，則稀釋后溶液中C（SO2一）與C（H+）之比約為（ ） A、1:1 B 、1:

15、2C、1:10 D 、10:132、等量的苛性鈉溶液分別用PH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為M和Vb,則兩者關(guān)系正確的是（）A.Va>10VsB.Vb=10Va； C.V b< 10VaD.V b>10V5.九、電化學計算：書寫電極反應式，根據(jù)電子得失守恒計算33、用惰性電極電解 CuCl2和CuSO混合溶液（濃度土勻為0.01摩/升）500毫升，當陰極析出 0.48克Cu時，在標準狀況下，陽極可得到的氣體約為：（）A. 0.168 升B. 0.14 升 C . 0.336 升 D . 0.24 升34、用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO溶液，

16、電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g,此時陽極質(zhì)量為（）A、121.6gB 、93.6g C、89.6g D 、88.2g35、用惰性電極電解 M （NO） x的水溶液，當陰汲上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為（）A.22.4ax/b. B.11.2ax/b. C.5.6ax/bD.2.5ax/b十、多步反應，考慮反應先后順序36、向100mL含有等物質(zhì)的量的 NaCN NaSCNF口 NaI混合液中滴入 0.1mol液澳后，測得 有一半CM已被氧化，則原溶液中NaSCN的物質(zhì)的量濃度為多少？（已知還原性I >SCN >CN >Br SCN

17、和 CN 的氧化產(chǎn)物為（SCN） 2 和（CN） 2）（）A. 4mol/LB. 2mol/LC. 1mol/LD. 0.8mol/L37、在100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和HbSO的溶液里通入 0.02molCl 2,有一半Br-變?yōu)锽2。原溶液中HBr和H2SO的濃度都等于（）A.0.015 mol/L B.0.016 mol/L C.0.15 mol/L D.0.16 mol/L38、現(xiàn)有濃度各為 2mol/L的FeCN FeCH CuCl2的混合溶液100mL,加入amol鐵粉，填 寫下列表格：反應方程式： 鐵粉的量溶液中n（Fe"）溶液中n（Fe2+）溶液中n（Cu2+）

18、啟尢固體剩余39、在 100mL 0.1mol/L 的 FeBr2 中通入 bmol 氯氣:（1）若b< 0.005mol時，反應方程式 （2）若b= 0.01mol時，反應方程式 ;（3）若b> 0.15mol時，反應方程式 。 卜一、平均值法40、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬有（）A、鋅 B 、鐵 C 、鋁D 、鎂41、兩種金屬混合物 50克，與C12反應，消耗Cl 271克，這兩種金屬可能是（）A、鈉和鋁B 、鐵和鎂 C 、鈣和銅 D 、鐵和銅42、由10g含雜質(zhì)的CaCO與足量

19、鹽酸反應后，產(chǎn)生0.1 mol CO,則其中的雜質(zhì)可能是（）A KHC刖 MgCO B 、K2CO和 SiO2 C、MgCOF口 SQ D、NaHC，口 NaCO 十二、多步反應，考慮總反應式或關(guān)系式 43、取對水蒸氣的相對密度為0.4的COm H2組成的混合氣體若干克， 通入到盛足量的 NaQ固體粉末的容器中，并同時加入少量的Q,電火花引燃，充分反應后，稱重發(fā)現(xiàn)固體粉末的質(zhì)量增加了 2. 1g,則原混合氣體的質(zhì)量比為（）A. 1: 4B. 2: 3C . 6: 5D. 7: 244、一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃 燒，共收集得9克水，則加入的鐵粉

20、質(zhì)量為（）A. 14gB . 42gC . 56gD. 28g十三、巧算法 45、將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量 CL,反應后將溶液蒸 干得固體11.175g ,則原所配溶液中 、C、BL的物質(zhì)的量濃度之比為：（）A、 3:2:1 B 、 1:2:3 C 、 1:3:2 D 、 3:1:146、在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入過量的 AgNO§液，充分攪拌，靜置， 過濾、洗滌、干燥，稱量得 2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是（）A氯離子只有一部分參加反應B 、氟離子只有一部分參加反應C氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成D

21、、氟化銀難溶于水47、一包鋁鐵混合物粉末，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量該粉末和原粉末的質(zhì)量恰好相等，則原粉末中鋁的含量為：（）A. 30% B . 47.6% C . 52.4% D . 70%十四、極限法48、含8.0g NaOH勺溶液中通入一定量 HbS后，將得到的溶液小心蒸干， 稱得無水物7.9g, 則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A Na 2s B Na 2s 和 NaHS C NaHS D NaOH 和 NaHS49、現(xiàn)有含等物質(zhì)的量的KHSO NaHSO的混合物m g與200 mL鹽酸反應。假設(shè)生成的氣體

22、全部從溶液中逸出，且氣體體積均以標準狀況計。請以具體數(shù)值或帶有字母的代數(shù) 式等填寫下列空白：（1）該固體混合物中 KHSO NaHSO勺質(zhì)量比為 。（2）如亞硫酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol /L。(3)如果鹽酸過量，則生成 SO氣體的體積為 L 。(4)如果反應后亞硫酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成SO氣體的體積，還需知道的條件或數(shù)據(jù)是。(5)若KHSO和NaHSOa任意物質(zhì)的量之比混合，則 mg固體混合物與足量的鹽酸完全反 應時生成 SO的體積范圍是 。50、在25C, 101 kPa條件下，將15 L。2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒， 干燥

23、后，恢復至原來的溫度和壓強。(1)若剩余氣體的體積是 15 L ,則原CO和H2的混合氣中V(CO) =L , V(H2)=L。(2)若剩余氣體的體積為 a L ,則原CO和H的混合氣中V(CO) ： V(H2)=。(3)若剩余氣體的體積為 a L,則a的取值范圍是 。十五、其他51、(1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入毫升bmol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體；(用含m和b的代數(shù)式表示)若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共 升。(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO中充分反應，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標況下明顯少于2.24L ,其簡述原因 52、