2020屆高中化學(xué)高考總復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)I、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積得氣體含有相同得分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 .推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2同溫同壓下，Mi/M2=pi/p2注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)得混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題得解法：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1、01xi05Pa、25c時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)得物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)得量得物質(zhì)中含有多少

2、微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體 He、Ne等為單原子組成與膠體粒子 ，Cl2、N2、O2、H2為雙原 子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)得弱酸得酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+與

3、不能 大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P。八F-、ClO-、AlO 2-、SiO32-、CN-、Ci7H35COO-、X=Z 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、 HS-、H2P。4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解得離子，在溶液中得存在就是有條件得。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi) 離子不能 同時(shí)存在在同 一溶?中，即離子間能發(fā) 生“雙水 解”

4、反應(yīng)。如 3AlO 2-+Al 3+6H2O=4Al(OH) 3 J 等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性得離子不能與具有較強(qiáng)氧化性得離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、與Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性得介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、C2O7-、NO3-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-與S2-在堿性條件下可 以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3 .能水解得陽(yáng)離子跟能

5、水解得陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例:AI 3+與 HCO 八 CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+與 CO32-、HCO3-、AIO2-、CIO-等不 能大量共存。4 .溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與、=/不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出得附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w得溶液、由水電離出 得或OH-=1 M0-10mol/L得溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。MnO4-,NO 3-等在酸性條件下具有

6、強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H +=S J +SO2 T +H2O注意題目要求“大量共存”還就是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液得酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)得影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存 ；S2與SO32- 在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽得含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH - =CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+

7、=CO2 T +H2O三、氧化性、還原性強(qiáng)弱得判斷關(guān)去釬被靴（1）根據(jù)元素得化合價(jià)強(qiáng)雌劑+強(qiáng)礴2強(qiáng)肝物+骸化產(chǎn)物得到電子被還原物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì) 中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具 有中間價(jià)該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種 元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就 越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑得氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)得還原產(chǎn)物得還原性就越弱；還原劑得還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)得氧化產(chǎn)物得氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)得難易程度注意：氧化還原性得強(qiáng)弱只與該原子得失電子

8、得難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目得多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、比較金屬性強(qiáng)弱得依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力得性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力得性質(zhì)。注:金屬性與金屬活動(dòng)TIe并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)得增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)得增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物得水化物堿性得強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素得金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）;4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)得劇烈程

9、度；6、與鹽溶液之間得置換反應(yīng) ；7、高溫下與金屬氧化物間得置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱得依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)得增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)得增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物得水化物酸性得強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素得非金屬性也愈強(qiáng)3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合得條件；5、與鹽溶液之間得置換反應(yīng) ；A點(diǎn)燃6、其她，例:2Cu+S=Cu2sCu + Cl2= CuCl2 所以。得非金屬性強(qiáng)于 S。10電子”、“ 18電子”得微粒小結(jié)（一）“10電子”得微粒分子離于一核10電子得NeN3-、O2-、F-、Na+、M

10、g2+、Al3+二核10電子得HFOH-、三核10電子得H2ONH2-四核10電子得NH3H3O+五核10電子得CH4NH4+（二）“18電子”得微粒分子離于一核18電子得ArK+、Ca2+、Cl 二 S2-二核18電子得F2、HClHS-三核18電子得H2s四核18電子得PH3、H2O2五核18電子得SiH4、CH3F六核18電子得N2H4、CH30H注:其它諸如C2H 6、N2H 5+、N2H 62+等亦為18電子得微粒。七、微粒半徑得比較：1、判斷得依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

11、大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素得原子半徑隨核電荷數(shù)得增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外 ）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、2、同主族元素得原子半徑隨核電荷數(shù)得增大而增大。如 :Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素得離子半徑隨核電荷數(shù)得增大而增大。如：F - <Cl- <Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同得離子半徑隨核電荷數(shù)得增大而減小。如:F -> Na+>Mcj+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)得微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)得比較不同類(lèi)晶體：

12、一般情況下，原子晶體 >離子晶體 >分子晶體（2）同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間得作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶得電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對(duì)于同類(lèi)分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間 存在氫鍵。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì) >液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì) >氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義:把分子聚集在一起得作用力，分子間作用力（范德瓦爾斯力）:影峋因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用:對(duì)物質(zhì)得熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。分子間相互作用定義：分子之間得一種

13、比較強(qiáng)得相互作用。形成條件：第二周期得吸引電子能力強(qiáng)得N、O、F與H之間（NH3、H2O）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)得影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。氫鍵得形成及表不方式 ：F- -H F- -H F- -H 一代表氫鍵c'、說(shuō)明:氫鍵就是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)就是一種較強(qiáng)得分子間作用力定義:從整個(gè)分子瞧，分子里電荷分布就是對(duì)稱(chēng)得（正負(fù)電荷中心能重合）得分子。.非極性分子：，雙原子分子：只含非極性鍵得雙原子分子如：。2、H2、C12等。舉例：.：只含非極性鍵得多原子分子如：。3、P4等分子極性-多原子分子：含極性鍵得多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性分子如:CO2、CS2（

14、直線(xiàn)型）、CH4、CC14（正四面體型）'極性分子：定義:從整個(gè)分子瞧，分子里電荷分布就是不對(duì)稱(chēng)得 （正負(fù)電荷中心不能重合）得。;舉例雙原子分子：含極性鍵得雙原子分子如：HCl、NO、CO等1多原子分子：含極性鍵得多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)則為極性分子如:NH3（三角錐型）、H2O（折線(xiàn)型或V型）、H2O2十、化學(xué)反應(yīng)得能量變化:定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收得熱量符號(hào)：4H單位：一般采用KJ mol-1化學(xué)反應(yīng)得能量變化測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量 研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生得反應(yīng)所放出或吸收得熱量。.反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng) H<0,用"-"表示；吸

15、熱反應(yīng)4 H>0,用"+"表示。燃燒熱:在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出得熱量。.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolH 2O時(shí)得反應(yīng)熱。中與熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得中與熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）; H=-57、3KJ mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中與熱| H|<57、3KJ mol-1原理：斷鍵吸熱成鍵放熱。定義：表明所放出或吸收熱量得化學(xué)方程式。反應(yīng)熱得微觀解釋?zhuān)簯?yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放得總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收得 總能量意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中得物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中得能量變化。熱化學(xué)、要

16、注明反應(yīng)得溫度與壓強(qiáng)，若反應(yīng)就是在298K,1atm可不注明；方程式、要注明反應(yīng)物與生成物得聚集狀態(tài)或晶型；書(shū)寫(xiě)方法t、 H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與 H對(duì)應(yīng), H以KJ mol-1單位，化 學(xué)計(jì)量數(shù)可以就是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。、在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式后寫(xiě)下H得“ + ”或“-”數(shù)值與單位，方程式與4 H之間用“廣分開(kāi)。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論就是一步完成還就是分幾步完成，反應(yīng)得總熱效應(yīng)相同。十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率得因素及其影響結(jié)果內(nèi)因：反應(yīng)物得性質(zhì)外因 濃度/V/ 壓強(qiáng)/ v/（氣體）溫度/V/ 催化劑V/（正催化劑）其它（光,超聲波，激光，放射線(xiàn)，電磁波，反應(yīng)物顆粒大小，擴(kuò)散速率，

17、溶劑等）十二、影響化學(xué)平衡得得條件：（1）濃度:在其它條件不變得情況下，增大反應(yīng)物得濃度或減小生成物得濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）壓弓H :在其它條件不變得情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小得方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大得方向移動(dòng)；注意：對(duì)于氣體體積相同得反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；若平衡混合物都就是固體或液體，增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng)；壓強(qiáng)變化必須改變了濃 度才有可能使平衡移動(dòng)、（3）溫度:在其它條件下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)、（溫度改變時(shí)，平衡一般都要移動(dòng)）注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)得速率，故加入催化劑 不影

18、響平衡，但可縮短達(dá)到平衡得時(shí)間、十三、勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡得一個(gè)條件（濃度，溫度，壓強(qiáng)等）平衡就向減弱,這種改變得方向移動(dòng)、十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡得影響：（1）恒壓下通稀有氣體，平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓（也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)得影響 ）；（2）恒容下通稀有氣體，平衡不移動(dòng)、注意:只要與平衡混合物得物質(zhì)不反應(yīng)得氣體都可稱(chēng)"稀有”氣體1、2、等效類(lèi)型TT妾BIII條件，尚】T誹系乂其'瘟、瑞容恒溫、恒壓各種超嬴匯集純凈物：重水D2O；超重2換算為方程式 同一邊物質(zhì)，其（ T2O；藕鐳水 H2O；換算為方程式同 一邊物質(zhì)，其 又播HO2fc艮Hg+

19、OHH換算為方程式 同一邊物質(zhì)，其 方晶冤那4比例屁合物:氨水（才丁 :NH 3 氯利（W然慮H2。、.H2O、NH3 - H2O；hCO；WH+、ci一可可毗僖制H、H 相等0H）任何可逆反應(yīng)蘇打力 水玻邪 Z& （ M配 特（Na2CO刎導(dǎo)溶液守（2布/%3水溶淞）生理鹽水（）相陸水（MgC）、9%得NaCl溶液）2、NaC明!少量MgS；04）相同2CaOtiQ2、3C；aO - SiO同 3CaO -Al 203）成上康KK （由濃HNO03特跑就酸以1制順m物n ）相同成比例成比例畫(huà)1、.m -相同成比例成比例替種居數(shù)彳峰相同成比例成比例等效情況完全等效不完全等效不完全等效得

20、體（一）（二）（一）無(wú)機(jī)得：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）（二）有機(jī)得：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、CH4等）電石氣（CHWH,常含有 H2S、PH3等）3、具有漂白作用得物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、。3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色得主要有C12（HC1O）與濃HNO 3及Na2O24、能升華得物質(zhì)12、干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷，蔡。（慈與苯甲酸作一般了解）。5、Fe3+得顏色變化1、向Fe

21、Cl3溶液中加幾滴 KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入 H2s氣體，生成婢更色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴 Na2s溶? ,生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入得Na2s溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量 Fe粉時(shí),溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量 Cu粉,溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、“置換反應(yīng)”有哪些？1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如:Zn + Cu2+=Zn2+ + CuCu + 2Ag+=

22、2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br =2Cl +Br2I2+S2-=2I 1 S2F2+2H2O=4HF +O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換Zn + 2CH 3COOH=Zn 2+ + 2CH3COO- + H2 T2Al+6H+=2Al 3- + 3H 2 T4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃2Mg + CO2= 2MgO +C點(diǎn)燃2Mg +SO2= 2 MgO +S2Na+ 2H2O=2Na + +2OH 1 H2T2Na+ 2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa + H2 T2Na+ 2c2H50H2c2H5ONa+ H2 ftWj溫10Al + 3

23、V 2O5= 5Al 2O3 + 6V局溫8Al + 3Fe3O4 = 4 Al 2O3 + 9Fe2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl 3+ 2Br22 Fel2+ 3Br2=2FeBr3+2l2AMg +2H2O=Mg（OH） 2+H2 T高溫3Fe +4H20（氣）=Fe3O4+4 H2 T5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換一點(diǎn)燃H2S+ X2=S J+ 2H + + 2X2H2S+ O2（不足）=2S+ 2H2O哥溫A局溫CuO + C = Cu+COT CuO + H2=Cu + H2OSiO2+ 2C = Si + 2CO T 3C12+ 8NH 3=6NH 4Cl + N23C1

24、2 + 2NH3=6HC1 + N27、條件不同，生成物則不同16、C1 C1點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P+3C12= 2PC13（C12 不足）;2P+5C12= 2 PC15（C12 充足）2、點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2S+ 3O2 = 2H2O+ 2SO2（O2 充足）;2H 2S+ O2 = 2H2O + 2s（O2 不充足）3、緩慢氧化4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃2Na+ O2 = Na2O24、Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 U H2O ;Ca（OH） 2+2CO2（過(guò)量）=Ca（HCO 3）2 J5、2C12+ 2 Ca（OH） 2=Ca（C1O） 2 + CaC12 + 2H2OA6c

25、12+ 6 Ca（OH） 2=Ca（C1O 3）2 + 5CaC12+ 6H 2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃6、C + O2= CO2（O2 充足）;2 C + O2= 2CO （O2 不充足）7、8HNO3（?。?3Cu=2NO T+ 2Cu（NO3）2+4H2O4HNO 3（濃）+ Cu=2NO 2 懺 Cu（NO 3）2+ 2H2O10、A1C1 3+3NaOH=A1（OH） 3J+ 3NaC1 ;A1C1 3+ 4NaOH（過(guò)量）=NaA1O 2+ 2H2。11、NaA1O 2+4HC1（過(guò)量）=NaC1 +2H2O+A1C13NaA1O 2+ HC1 + H2O=NaC1 +A1（OH） 3,12、F

26、e+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 懺 3H2OFe+HNO3（冷、濃）一（鈍化）_ 一日一 Fe13、Fe+6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO23H2OFe過(guò)量_ 一一人 _ 一Fe+4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2 + 2NO2T+ 2H2OFe14、Fe+4HNO3（?。? Fe（NO3）3+NO T+ 2H2O15、Fe過(guò)量3Fe+8HNO 3（?。? 3Fe（NO3）3 + 2NO T+ 4H2O濃H2SO4人C2H50H CH 2=CH 2 T+ H2O170 C濃 H2SO4C2H5 OH + HOC2H5AT C2H5OC2H5+ H2

27、O+ HC1（六氯環(huán)已烷）C1C117、C2H5C1 + NaOHH2O C2H5OH+NaC1一 一 一醇一 一. 一 一C2H5C1+ NaOH fCH2=CH2f+ NaC1+ H2O2FeBr2+3C12(過(guò)量)=2Br 2+2FeC1318、6FeBr2 + 3c12(不足)=4FeBr3 + 2FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與 NH3 - H2O:AgNO3向NH3 - H2O中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀 ，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 - H2O向AgNO 3中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀 ，后白色沉淀消失2、Ca(OH) 2與H3P04(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(

28、0H)2向H 3P04中滴加一一開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3P04向Ca(0H)2中滴加一一開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH 與 A1C1 3：NaOH向A1C1 3中滴加A1C1 3向NaOH中滴加 4、HC1 與 NaAlO 2:HC1向NaAlO 2中滴加NaAlO 2向HC1中滴加 5、Na2CO3與鹽酸：開(kāi)始有白色沉淀開(kāi)始無(wú)白色沉淀開(kāi)始有白色沉淀開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后白色沉淀消失，后產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3向鹽酸中滴加一一開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加一一開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應(yīng)Al 3+ + 4OH - =

29、AlO 2- +2H 2O3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al (OH) 32CO 2 + 2Na2O2 = 2Na 2CO 3 + O2Am = 56g2H2O + 2Na 2O2= 4NaOH + O 2Am = 4gAlO 2- + CO 2 + 2H2O = Al (OH) 3 J + HCO 3-人2NaCl + MnO 2 + 3H 2SOX 2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 f + 2H 2O10、特殊反應(yīng)2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 T2Al + 2NaO

30、H + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T(A:NaHCO 3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq)A Na°H./(A:錢(qián)鹽、Al、A濃H2so -個(gè)(A:氯化物)C :藺解 a NaOH b (A:AlH2O _ , “一 一一 一A )+ T (無(wú)色)(A:CaC 2、Al2S3、Mg 3N2)A BC (A:S、H2S、N2、Na、醇)Si、CH 3COONa)、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS、(NH 4"S、NH4HS、氨基酸)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、。2、N2、Cl2、(F2)固體單質(zhì)：

31、S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br 2中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO 3、FeCM FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO 3化學(xué)工業(yè)制備得物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備O2分離液態(tài)空氣CO2Wj溫CaCO3CaO CO2漂白粉與漂粉精2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O玻璃Wj溫Na2CO3 S%Na? SQ3 CO2Wj溫CaCO 3 SiO2=CaSiO3 CO 2玻璃熔爐合成氨高溫高壓N2 3H2 .，2NH3催化劑合成塔HNO3催化劑4NH3 5O2 _4NQ 6H2O32加熱22

32、NO 。2 2NO23NO2 WO 2HNO3 NO氧化爐、吸收塔H2SO44Fe§ 11O2 2Fe2O3 8SO2催化劑2 SO2 O2、' 2 SO3加熱SO3 h2o h2so4沸騰爐、接觸室、 吸收塔煉鐵Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2高爐氯堿工業(yè)電解2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2H2電解槽煉鋁電解2Al2O3 =4Al 3O2電解槽精煉銅陽(yáng)極 陰極電鍍銅陽(yáng)極陰極田、有機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式相同得有機(jī)物1. CH:C2H2 與 C6H 62. CH2：烯煌與環(huán)烷煌3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4. CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原

33、子數(shù)與1&與一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C 2H 4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H 8O 2）同分異構(gòu)體1 -醇 醛CnH 2n+2Ox2-醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO3-竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)得物質(zhì)及反應(yīng)條件1 .烷脛與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯得同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水浴;濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080 c水浴；3 .鹵代燒水解：NaOH得水溶液；4 .醇與氫鹵酸得反應(yīng)：新制得氫鹵酸；5 .酯類(lèi)得水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6 .酚與濃澳水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140 c時(shí)得脫水反應(yīng)，事實(shí)上也就是取

34、代反應(yīng)。） 能發(fā)生加成反應(yīng)得物質(zhì)1 .烯煌得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水2 .快煌得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水3 .二烯燒得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水4 .苯及苯得同系物得加成：H2、Cl25 .苯乙烯彳#加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)6 .不飽與燒得衍生物得加成:（包括鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯 酸鹽等）7 .含醛基得化合物得加成：H2、HCN等8 .酮類(lèi)物質(zhì)得加成:H29 .油酸、油酸鹽、油酸某酯、油 （不飽與高級(jí)脂肪酸甘油酯）得加成。能與氫氣加成得： 八、C=C、C= C C=OOO（COCOH3彳導(dǎo)C=O雙鍵不發(fā)生加成）O能與 NaOH 反應(yīng)得：一COOH、

35、0H 一。一 O一能發(fā)生加聚反應(yīng)得物質(zhì)烯脛、二烯脛、乙烘、苯乙烯、烯脛與二烯脛得衍生物。能發(fā)生縮聚反應(yīng)得物質(zhì)1 .苯酚與甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2 .二元醇與二元竣酸等縮合聚合（簡(jiǎn)稱(chēng)縮聚）:單體之間通過(guò)脫去小分子（如H2O等）生成高分子得反應(yīng)。例如：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)得物質(zhì)凡就是分子中有醛基（-CHO）得物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1 .所有得醛（RCHO）;2 .甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)得酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽注:能與新制Cu（OH）2反應(yīng)得酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中與反應(yīng)。能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色得物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等 ）

36、;2 .不飽與燒彳#衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等 ）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等 ）;4 .苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三澳酚類(lèi)沉淀）5 .含醛基得化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)機(jī)1 . 2價(jià)硫（H2s及硫化物）；2 . +4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）;3 . +2價(jià)鐵：6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr36FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3+ 2FeBr3l 變色2Fel2+3B2= 2FeBr3+2+H2Q. _4 .Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg + Br2=MgBr 2（此外淇中亦有M

37、g與H +、Mg與HbrO得反應(yīng)）5 .- 1價(jià)得碘（氫碘酸及碘化物）變色6 .NaOH 等強(qiáng)堿：Br2+2OH =Br三 BrOF H2O7 .Na2CO3 等鹽:Br2+H2O=HBr + HBrO2HBr + Na2CO3=2NaBr +CO2 懺 H2OHBrO + Na2CO3=NaBrO + NaHCO38 .AgNO 3能萃取澳而使濱水褪色得物質(zhì)上層變無(wú)色得（pM）:鹵代煌（CC14、氯仿、澳苯等卜CS2；下層變無(wú)色得（pW）：直儲(chǔ)汽油、煤焦油、苯及苯得同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級(jí)酯、液態(tài)飽與煌（如已烷等）等能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色得物質(zhì)（一）有機(jī)1 .不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燒、

38、苯乙烯等）;2 .苯得同系物：3 .不飽與燒彳#衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;4 .含醛基得有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .酚類(lèi)6 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）;7 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；8 .天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1 .氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、碘化物 ）；2 .亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 . -2價(jià)硫得化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）;4 . +4價(jià)硫得化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）;5 .雙氧水（H2O2淇中氧為一1價(jià)）注:苯得同系物被 KMnO 4（H+）溶液氧化得規(guī)律：，其她碳原子則被氧化成

39、CO2。，則不能被氧化。側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連得碳原子被氧化成竣基 倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連得碳原子上沒(méi)有氫COOHCH2CH3CH3如:KMnO 4(H+)C1化學(xué)亞.驗(yàn)COOHKMnO 4(H+)不宜長(zhǎng)期暴露空氣中得物質(zhì)1.由于空氣中CO2得作用：生石灰、 玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、C(CH 3)3C(CH 3)3NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO 2 溶液、水 Na2。、Na2O2;2 .由于空氣中H2O得作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、 水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3 .由于空氣中O2得氧化作用：鈉、鉀、白磷與紅磷、 或硫化物水溶液 卜+4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽C