酸堿鹽復(fù)習(xí)(學(xué)案)

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)考點(diǎn)一 酸的通性、生活中常見的幾種酸1、 酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液2、 濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較 濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色 ，工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)帶黃色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體 氣味無刺激性氣味密度（與水比較） 敞開試劑瓶，瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無 水溶性溶于水放出熱量與水任意比例混溶濃硫酸的特性： 吸水性 腐蝕性（也稱脫水性） 強(qiáng)氧化性濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水 。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，不可把 直接倒入 中，因?yàn)?的密度小于 的密度，浮在上面，產(chǎn)生的熱量使 沸騰，濺出傷人。3、 酸的通性：由于不同的酸

2、溶液中含有自由移動(dòng)的相同的 ，因而酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 酸與指示劑反應(yīng)：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 。 酸+活潑金屬鹽+氫氣（寫出Mg、Al、Zn、Fe與酸反應(yīng)的方程式） 、 、 、 、 酸+金屬氧化物鹽+水（寫出Fe2O3、CuO與酸反應(yīng)的方程式） 、 、 酸+堿鹽+水（寫出與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式） 、 酸+某些鹽新酸+新鹽（寫出方程式） 、 、 4、 鹽酸和硫酸的用途鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，例: 、 ；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油

3、和金屬除銹等，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑?？键c(diǎn)二：堿的通性 生活中常見的堿1 區(qū)別 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名 狀態(tài) 固體 固體溶解性 溶于水，并 熱量 溶于水，溶解度隨溫度升高而 吸水性吸收空氣中的水分而逐漸溶解幾乎不吸收水分腐蝕性強(qiáng)烈 ，沾在皮膚上要 有 用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、紡織、印染等工業(yè)。生活中常用來除油污。重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如制漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤。氫氧化鈉易吸收空氣中的 而潮解，且能與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須 保存。熟石灰可由生石灰和水反應(yīng)制得，反應(yīng)中放出 ?；瘜W(xué)方程式為 。2、 堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣的水溶液中都含有相

4、同的 ，所以他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)是紫色石蕊變 色，無色酚酞變 色是紫色石蕊變 色，無色酚酞變 色與一些非金屬氧化物反應(yīng)，（寫出與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式） 與酸反應(yīng)（寫出與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式） 與鹽溶液反應(yīng)（寫出與CuSO4、FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式） 考點(diǎn)三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液的pH1、定義： 反應(yīng)生成 的反應(yīng)，稱為中和反應(yīng)。2、表示式：酸+堿鹽+水3、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 4、中和反應(yīng)的應(yīng)用治療胃酸過多：例： 、 改良土壤：酸性土壤用 堿性土壤用 中和工業(yè)廢液：注意：中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。有些中和反應(yīng)常伴

5、隨著固體的溶解、溶液顏色的改變等。例如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 的固體溶解生成 溶液； Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 的固體溶解生成 溶液； Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+2H2O 生成 沉淀。但有些中和反應(yīng)往往需要借助酸堿指示劑的顏色改變來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。例如： ，外觀上看沒有發(fā)生任何變化，在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，變 ，然后在溶液中滴加鹽酸， 消失，證明HCl和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成顯中性的 。5、 溶液酸堿度的表示方法-pH溶液的酸堿度，即該溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，用酸堿指示劑難以測(cè)出。通常用pH表示，pH的范圍在014之間。p

6、H <7溶液顯 性，越小 ；pH >7溶液顯 性，越大 ；pH =7溶液顯 性.測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法： 6、 溶液的導(dǎo)電性：溶液中導(dǎo)電性的原因：溶液中 定向移動(dòng)的結(jié)果?？键c(diǎn)四 鹽及鹽的性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)固體， 溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 固， 溶于水 固體， 溶于水 固體， 溶于水化學(xué)性質(zhì)水溶液呈 性AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性Na2CO3+HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性NaHCO3+HCl= CaCO3+HCl= CaCO3= 用途生活中常用作 醫(yī)療上制 原料，工業(yè)上制氯氣、燒堿、純堿等化工產(chǎn)品，消除公路積雪。日常生活用作 廣泛用于 等工業(yè)上焙制糕點(diǎn)的 的主要成分，醫(yī)療上治療 用于 劑重要的 考點(diǎn)五 復(fù)分解反應(yīng)1、 定義： 2、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件： 考點(diǎn)