（江蘇專版）高考化學一輪復習 專題一 第三講 離子反應 離子方程式課件-人教版高三全冊化學課件

1、江蘇考綱要求判斷離子方程式正誤的六個命題角度目錄電解質離子反應和離子方程式與量有關的離子方程式的四種書寫方法離子共存本講達標檢測離子的檢驗與推斷課下能力測評查缺漏考點考點1 1 電解質電解質 教材基礎教材基礎自熱身自熱身前提前提條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象實質實質實例實例電解電解質質化合化合物物水溶液中水溶液中或熔融狀或熔融狀態(tài)下態(tài)下導電導電自身電離出自身電離出離子離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等等非電非電解質解質化合化合物物水溶液中水溶液中和熔融狀和熔融狀態(tài)下態(tài)下都不都不導電導電自身不能電自身不能電離出離子離出離子酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等等強電解質強電解質弱電解質弱電

2、解質定義定義在水溶液中能在水溶液中能_電離的電離的電解質電解質在水溶液中在水溶液中_電離的電解質電離的電解質電離平衡電離平衡_溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類離子、離子、_離子、離子、_、_電離過程電離過程_舉例舉例強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；等；強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等；等；水水(H2O)知能深化知能深化掃盲點掃盲點誤區(qū)誤區(qū)辨析辨析(1)不是電解質的物不是電解質的物質一

3、定是非電解質質一定是非電解質電解質和非電解質一定都是化合物，單質電解質和非電解質一定都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質和混合物既不是電解質也不是非電解質(2)電解質一定能導電解質一定能導電，能導電的物質電，能導電的物質一定是電解質，不一定是電解質，不能導電的物質一定能導電的物質一定是非電解質是非電解質電解質不一定能導電，如固態(tài)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質；非電解質不導電，如鐵、鋁等金屬單質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金但不導電的物質不一定是非電解質，

4、如金剛石、單質硫等一些非金屬單質剛石、單質硫等一些非金屬單質(3)強電解質溶液的強電解質溶液的導電能力一定比弱導電能力一定比弱電解質溶液強電解質溶液強強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于離子濃度的大力。溶液的導電能力取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強小，離子濃度越大，導電能力越強(4)水溶液水溶液能導電的能導電的化合物一化合物一定是電解定是電解質質電解質一定是指自身電離生成離子的化合

5、物，電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。如如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質，它等是非電解質，它們與水反應生成的產物們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質自身能電離，是電解質對點練題點全練題點全練過高考過高考題點一強弱電解質的判斷題點一強弱電解質的判斷ABCD強電解質強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質非電解質C

6、12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O題點二電離方程式的書寫題點二電離方程式的書寫規(guī)律方法規(guī)律方法考點考點2 2離子反應和離子方離子反應和離子方程式程式教材基礎教材基礎自熱身自熱身知能深化知能深化掃盲點掃盲點強酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意注意強堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3題點全練題點全練過高考過高考考點考點3 3 與量有關的離子方程式與量有關的離子方程式的四種書寫方法

7、的四種書寫方法方法1連續(xù)反應型離子方程式的書寫“分步分析”法對點練方法2離子配比型離子方程式的書寫“少定多變”法對點練方法3氧化還原型離子方程式的書寫“假設定序”法對點練方法4反應先后型離子方程式的書寫“強先弱后”法對點練考點考點4 4 判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤的六個命題角度的六個命題角度練明角度怎么考一是否符合反應事實是否符合反應事實角度 二“=”“ ”“”“”是否使用恰是否使用恰當當角度 三拆分是否正確拆分是否正確角度 是否是否“漏寫漏寫”離子反離子反應應角度 四五是否符合反應物的是否符合反應物的“量量”過量、少量、足量等過量、少量、足量等角度 六是否符合三個守恒是否符合三個守

8、恒角度 練熟方法練熟方法怎么解怎么解離子方程式正誤判斷的基本方法離子方程式正誤判斷的基本方法規(guī)律方法規(guī)律方法考點考點5 5 離子共存離子共存知能深化知能深化掃盲點掃盲點注意注意注意注意題點全練題點全練過高考過高考題點一題點一無限制條件的離子共存無限制條件的離子共存題點二題點二限制條件下的離子共存限制條件下的離子共存規(guī)律方法規(guī)律方法考點考點6 6 離子的檢驗與推斷離子的檢驗與推斷教材基礎教材基礎自熱身自熱身知能深化知能深化掃盲點掃盲點提能點一排除離子檢驗的“干擾”注意注意提能點二題點全練題點全練過高考過高考題點一題點一 離子的檢驗離子的檢驗題點二題點二 離子的推斷離子的推斷本講達標檢測本講達標檢測課堂真題集訓課堂真題集訓明考向明考向1題2題3題4題5題6題7題8題9題1題2題3題4題5題6題7題8