燃燒熱能源習(xí)題集

1、+匚知能測也（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂!、選擇題1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是答案： C2.下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是（）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種可再生能源燃燒時放出大量的熱A .B .C.D .解析： 在選擇燃料時，應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱（燃燒熱值高），燃料的儲量（儲量大，可再生）,對生態(tài)環(huán)境的影響（無影響或盡可能?。┑雀鞣矫婢C合考慮，乙醇燃燒熱值高，充分燃燒生成物為CO2和H20，對環(huán)境無污染，且可以由綠色植物光合作用的產(chǎn)物淀粉發(fā)酵制取，是種可再生能源，而燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)是所有可燃物燃燒時的共性，故錯

2、誤。反應(yīng)答案： D3.下列說法正確的是（）A . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的C02,故反應(yīng)一定是吸熱B 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.物質(zhì)燃燒都需要氧氣D 物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)解析： A中CO是強還原劑（高溫時），點燃時易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化碳,故CO燃燒是放熱反應(yīng)；B中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成 CO2時所放出的熱量叫燃燒熱；任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒，如H2在C12中燃燒。答案： D4.下列關(guān)于 2C4H10（g） + 13O2（g）=8CO2（g） + 10H2O（l）

3、AH= 5 800 kJ mol 1 的敘述中錯誤的是（）A .該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH = 5 800 kJ mol 1，是放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為25 C、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放5 800 kJ mol 1出熱量5 800 kJD .該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中方程式可知丁烷燃燒熱為2 900 kJ mol 1，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項及意義可知，A、

4、B、C正確，D錯誤。答案： D5. 已知下列熱化學(xué)方程式:1CH4(g) + O2(g)=1CO2(g) + H2O(I)少=445.15 kJ/molCH4(g) + 3O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)少=607.3 kJ/molCH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(I)少=890.3 kJ/molCH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)少=802.3 kJ/mol則CH4的燃燒熱為()B. 607.3 kJ/molA. 445.15 kJ/molC. 890.3 kJ/molD. 802.3 kJ/mol解析： 1 mol甲烷完全

5、燃燒生成 CO2(g)和H2O(I)時的AH = 890.3 kJ/mol，故甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol 。答案： C6. 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A . CH3OH(l) + |O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)少=+ 763.3 kJ/molB. CH 3OH(l) + |O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)少=763.3 kJ/molC. CH 3OH(l) + |O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)少=675.3 kJ/molD. 2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2

6、(g) + 4H2O(I)H = 1 526.6 kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義， 書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時要以1 mol可燃物為標準，其他物質(zhì)的計量數(shù)可用分數(shù)，且生成物為穩(wěn)定氧化物。答案： B57. 已知熱化學(xué)方程式C2H 2(g) + 2O2(g)=2CO2(g) + H2O(g)AH = 1 256 kJ/mol，下列說法正確的是（）A .乙炔（C2H2）的燃燒熱為1 256 kJ/molB .若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗 2.5 mol O 2C.若生成2 mol 液態(tài)水，則 AH = 2 512 kJ/molD .若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2 512

7、kJ解析：1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)， 故A不正確。消耗1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol，若轉(zhuǎn)移10 mol電子，貝U n（O2） =乎mol = 2.5 mol，故B正確。生成2 mol氣態(tài)水時，AH = 2 512 kJ/mol , C不正確。形成4 mol碳氧共用電子對，也就是生成1 molCO2,放出的熱量應(yīng)為 628 kJ。答案： B&煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: C(s) + H2O(g)=

8、CO(g) + H2(g)少1 = + 131.3 kJ/mol 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)AH2= 566.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)=2H 20(g)AH3= 483.6 kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A .水煤氣只能用作燃料B 水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D.由反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol解析：水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項錯；水煤氣屬于二級能源,燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故 B正確；通過 、反應(yīng)可以計算得出, 等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒

9、放熱多，故 C錯誤；H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故D錯誤。答案： B9下列說法正確的是（）A . CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)AH = 801.3 kJ/mol結(jié)論：CH 4的燃燒熱為801.3 kJ/molB. Sn(s,灰)竺寶 Sn(s, 白 )少=+ 2.1 kJ/mol（灰錫為粉末狀）結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H + (aq) + OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1 mol H 2O，則會放出57.3 kJ的能量D. C（s，石墨）+

10、O2（g）=CO2（g） AH= 393.5 kJ mol 1C(s，金剛石)+ O2(g)=CO2(g)AH = 395 kJ mol 1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定解析： A錯，H2O為液態(tài)時才是 CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需要吸收熱量，放出的熱量將小于 57.3 kJ。D項，將兩方程式相減，得 C（s，石墨）=C（s，金剛石）AH = + 1.5 kJ/mol意味著石墨變成金剛石要吸收能量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知 D不正確。答案： B10 .已知：CH 4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H 2O(l)AH = Q1 kJ mol

11、1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = Q2 kJ mol 1 2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）常溫下，取體積比為4 ： 1AH = Q3 kJ mol 1 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量（單位:kJ）為（）A . 0.4Q1 + 0.05Q3B . 0.4Q1 + 0.05Q2C. 0.4Q1 + 0.1Q3D . 0.4Q1 + 0.2Q3解析：常溫下水呈液態(tài)，可利用 反應(yīng)進行計算，11.2 L混合氣體中n（CH4）= 0.4 mol, n （H2）= 0.1 mol，即0.4 mol CH 4燃燒放出的熱量

12、為 0.4Q1 kJ,0.1 mol H2燃燒放出的熱量 為0.05Q3 kJ,故總共放出的熱量為（0.4Q1 + 0.05Q3）kJ。答案： A二、非選擇題11.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H2O(l)=2H 2(g) + 02(g)AH =+ 571.6kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答:(1) 下列敘述正確的是(雙選)()A .電能是二級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D 焦爐氣是一級能源(2)已知：CH4(g) +

13、 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為()AH = 890.3 kJ/mol ,等質(zhì)量的氫氣和甲A. 1 : 3.41 ： 1.7C. 2.6 : 14.6 : 1關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是(雙選)()A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B .設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣解析：(1)電能通常是由其他能源(如煤、石油等)間接制取的，應(yīng)屬于二級能源。直接利用水的動能

14、和勢能， 水力應(yīng)屬于一級能源， 若用水力發(fā)電，則發(fā)出的電能應(yīng)屬于二級能源。天然氣為一級能源。焦爐氣是煉焦的產(chǎn)物，是從煤間接制取的，應(yīng)屬于二級能源。(3)構(gòu)成水的氫、氧兩元素與其單質(zhì)H2和O2性質(zhì)不同，水不能燃燒， O2也不是可燃物,O2只是能助燃。A錯。水的分解是吸熱反應(yīng)，利用太陽能產(chǎn)生高溫使水分解，此法可取,正確。催化劑只能改變反應(yīng)的速率，卻不能把水分解，水分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯。是一個可以肯定的研究方向，以解決分解水制H2的問題。答案： (1)AC(2)C(3)AC12. CaCO3(s)=CaO(s) + C02(g)少=+ 177.7 kJ C(s) + H20(g)=C0(g)

15、+ H2(g)少=131.3 kJ/mol 1H2SO4(l) + NaOH(l)= NazSOdQ) + H2O(I) AH = 57.3 kJ/mol C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH = 393.5 kJ/mol1 CO(g) + 2O2 (g)=CO2(g) AH = 283 kJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq)=NaNO 3(aq) + H2O(I)AH = 57.3 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH = 571.6 kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有;不正確的理由分別aq。答案：(1)中外各物質(zhì)均處于稀溶液中

16、，應(yīng)用aq標注(2) H2(g) + * 1O2(g)=H2O(l)AH=- 285.8 kJ/mol(3)13. “嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。根據(jù)上述信息寫出表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(1) 發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是(請寫兩條)下列是298 K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g) + 1（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量O2(g)=H2O(l)AH = - 285.8 kJ mol-1C

17、(g) + O2(g)=CO 2(g)AH = 393.5 kJ mol-1C8H18(l) + 25O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)AH = - 5 518 kJ mol 1CH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是（保留1位小數(shù)）。少=890.3 J moL相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是已知：H2(g)=H2(l)AH = 0.92 kJ mol 1O2(g)=O2(l)AH = 6.84 kJ mol 1H2O(I)=H 20(g) AH = 44.0 kJ mol

18、 1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:H 2O不解析：（1）H2的密度小，相同質(zhì)量的H2比其他燃料燃燒放出的熱量多，產(chǎn)物對大氣造成污染。（2）根據(jù)各物質(zhì)燃燒的燃燒熱數(shù)據(jù)可算出，等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時,根據(jù)H2（g） +H2放出熱量最多。等質(zhì)量的H2和C燃燒產(chǎn)生的熱量比為：285.8 : 393.5 X 1 = 4.4 ： 1。=H 20（1）AH = 285.8 kJ mol 1，以及題給各物質(zhì)狀態(tài)變化時1 1的焓變，可求出H2(|) + 2O2(I)=H 20(g)的焓變 AH 的數(shù)值，AH= ( 285.8 + 0.92 + 寸 6.84+ 44) kJ m

19、ol 1=237.46 kJ mol 1o答案：（1）相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水，無污染（其他合理答案均可）(2) H24.4 : 1(3)H2(l) + |o2(I)=H 2O(g)AH = 237.46 kJ mol 114.以下是一些烷烴的燃燒熱 （J/mol）數(shù)據(jù)，回答下列問題:性：正丁烷異丁烷（填“ >” “ <”。）化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定（填“越多”、“越（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:少”或“相同”解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，燃燒熱越大，能量越高, 越不穩(wěn)定，由此知正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷。由表查得乙烷的燃燒熱為1