初中常見化學(xué)式大全考試用(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、常見單質(zhì)氫氣氮?dú)饴葰庋鯕獬粞鹾饽蕷鈿鍤馓脊枇蛄椎忖涒}鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷過氧化氫二氧化氮二氧化硫氧化鈣氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化鎂氧化鋅二氧化錳氧化汞氧化鋁氧化銅2、其他化合物硝酸硫酸鹽酸碳酸硫化氫氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化銅氫氧化鋇氨水硫酸鋇氯化鈉氯化銅氯化鋁氯化鉀氯化亞鐵氯化鐵氯化銀氯化鈣氯化鎂氯化鋇氯化鋅硫酸銅高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀碳酸鈣硝酸鉀硝酸鈉硝酸鐵硝酸亞鐵硝酸鋁碳酸鈉碳酸鈣碳酸銨碳酸氫鈉硫酸鐵硫酸亞鐵硝酸銀硝酸鋇硝酸銨3、常見有機(jī)化合物甲烷乙醇葡萄糖初

2、中化學(xué)方程式全（已配平）. 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化

3、碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法

4、）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、

5、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大

6、理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O

7、5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語(yǔ)第一冊(cè)解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀

8、（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱

9、Cu+ CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸F

10、e+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe

11、2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 =

12、 Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長(zhǎng)會(huì)課件銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H

13、2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2HCl = CaCl

14、2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH Fe

15、Cl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語(yǔ)第二冊(cè)和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = C

16、a(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+ O2點(diǎn)燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg +O2點(diǎn)燃2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+ O2點(diǎn)燃2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+ 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+ 2O2點(diǎn)燃

17、Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +3O2高溫2Fe2O3 C+ O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O2 點(diǎn)燃SO2 劇大烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2 O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P +5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+ 2O2點(diǎn)燃2H2O+ CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O +4CO2

18、 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO22KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+ O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁

19、有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO

20、3 +3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+ Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO +O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+ CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

21、 冶煉金屬 2Fe2O3+ 3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 +2C高溫3Fe+ 2CO2 冶煉金屬 C+ CO2 高溫2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語(yǔ)文教學(xué)論文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO

22、3Na2CO3+ H2O +CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2

23、 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg +O2 14加熱高錳酸鉀：

24、2KMnO4 加熱 K2MnO4+ MnO2 +O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語(yǔ)六級(jí)作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O

25、22. 鎂還原氧化銅：Mg+ CuO 加熱 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： 專心-專注-專業(yè)（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HC

26、l = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 3

27、7甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H

28、2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金屬單質(zhì) 鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液） - 新金屬 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO4 =Z

29、nSO4 +Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 金屬 - 鹽 氫氣（見上） （2）酸 金屬氧化物- 鹽 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 堿 - 鹽 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl +N