山大附中高三理科綜合化學(xué)試卷限時(shí)訓(xùn)練1

1、山大附中高三理科綜合化學(xué)試卷限時(shí)訓(xùn)練命題人：程園園 審核：高三化學(xué)組7有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開(kāi)發(fā)的敘述合理的是（ ） A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料 C安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率 D開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理8某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.如果甲中含有S2，則乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)9下列說(shuō)法或解釋不正確的是 ( ) (表示

2、阿伏加德羅常數(shù)的值) A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， 由大到小的順序是>>> B室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： C向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液： D物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl的數(shù)目為310下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)

3、量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD圖表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a11某溶液中可能含有 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 B原溶液中一定含有SO42和Na C原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1:1 D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO412.還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用

4、方法，過(guò)程如下： 已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為 。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化形成的Cr2O72，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B若用綠礬作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g C常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6 D常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3 ）降至1×10mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=513.關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是 ( )A. 裝置：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)

5、物中可能會(huì)混有苯磺酸C裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物26. (15分)堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取3. 65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是_.(

6、3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)。(5)含有 的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_(kāi)。(6) 常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：凈化除雜時(shí)，加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).加入CoCO3 調(diào)pH為5.27.6，則操作1獲得的濾渣成分為_(kāi).加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_(kāi).操作過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、_（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。27.（14分）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生

7、態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1) CO可用于煉鐵，已知： 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。 (3)CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)： 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （填“>”或“=”或“<”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方

8、向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（工、，）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在O15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率工、和從大到小的順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。(5)以 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_.Cu2Al2O可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_。28.（14分）ILiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為，則該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)。鋰一黃鐵礦高容量電池，由

9、于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲(chǔ)備豐富而有望取代目前市場(chǎng)的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：(1)已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_(kāi)（填序號(hào)）A. (NH4)2S B.CuS C.H2S D. Na2S(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）A.屬于同素異形體 B因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別C黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定(3)反應(yīng)制取 S22時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）_(4)室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。該電池電解質(zhì)為非水液體

10、電解質(zhì)，原因是_溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_；第二次放電：_。(5)制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?。?xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式_。37.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。(1)基態(tài) Cu的最外層核外電子排布式為_(kāi).(2)研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5N3，若N5 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電

11、子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5 推測(cè)正確的是 ( ) A. N5有24個(gè)電子 B N5離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì) C N5陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵(3)化合物 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 。通過(guò) 制得。與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_。（填標(biāo)號(hào)） A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變 BCH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形 C第一電離能：N>O>C>B D化合物A中存在配位鍵1個(gè)分子中有_個(gè)鍵。(4)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)。(5) N