山東省2016年高三化學寒假作業(yè)9 新人教版選修4《化學反應原理》

1、2016年高二化學寒假作業(yè)9一、選擇題（本題共7道小題）1.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是（）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵2.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（）A向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液3.下列說法中錯誤的是：（）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+和2+

2、中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性4.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氧原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子5.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之它的分子是三角錐形以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）APH3是非極性分子BPH3分子

3、中有未成鍵的電子對CPH3是強氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合7.有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B在28g晶體硅中，含SiSi共價鍵個數(shù)為4NAC金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為CC鍵鍵能小于SiSi鍵D鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12二、填空題（本題共3道小題）8.A

4、、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為    ；D和E的電負性大小關(guān)系為     。(用元素符號表示)（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為           

5、          ，中心原子采用              雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學式為        ，任意寫出一種它的等電子體的化學式為           

6、0; 。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25，沸點：l 364。則該化合物屬于     晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有           。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學式為       。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為    

7、       g/cm3。9.鹵族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學式為 （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是 10.（20分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學元素試回答

8、下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）（1）I的元素符號為 ，K的元素名稱為 ，J在周期表中的位置是 ；（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式 ，N元素原子的簡化電子排布式 （3）ABGH的原子半徑大小順序是 ； ABCD的第一電離能大小順序是 ；ABCD的電負性大小順序是 ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是 ；（4）AC32的中心原子的雜化軌道類型是 ，微粒的空間構(gòu)型是 ；BD3中心原子的雜化軌道類型是 ；分子的空間構(gòu)型是 ；（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的鍵數(shù)目為 ，鍵數(shù)目為 ，AC分子中的鍵數(shù)目為 ，鍵數(shù)目為 ；（6

9、）在L3J（AB）6中中心離子是 ，配體是 ，配位數(shù)是 試卷答案1.A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：乙烯中存在4個CH鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，以此來解答解答：解：乙烯中存在4個CH鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，CH之間是sp2形成的鍵，CC之間有1個是sp2形成的鍵，CC之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的鍵，故選A點評：本題考查共價鍵的形成，注意C=C雙鍵中有1個鍵、一個鍵，鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的，題目難度中等2.D考點：配合物的成鍵情況專題：化學鍵與晶體

10、結(jié)構(gòu)分析：只要反應過程中沒有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無關(guān)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應判斷解答：解：A銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故A不選；B鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；C銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選；D除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有配合物生成，與配合物的形成無關(guān)，故D選；故選D點評：本題考查了配合物的形成，明確物質(zhì)間的反應是解本題關(guān)鍵，題目難度不大

11、3.A解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素電負性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數(shù)值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶

12、體，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確故選：A4.C考點：極性鍵和非極性鍵；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應用 分析：根據(jù)信息中該分子中NNN鍵角都是108.1°及N（NO2）3的結(jié)構(gòu)應與氨氣相同，則分子中四個氮原子不共平面，利用元素的化合價來分析其性質(zhì)，利用是否同種元素之間形成共用電子對來分析極性鍵解答：解：A、N（NO2）3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，故A錯誤； B、根據(jù)題干信息知該分子中NNN鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故B錯誤；C、該分子中

13、的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D、N（NO2）3的相對分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個原子，故D錯誤故選：C點評：作為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應和物質(zhì)的量的相關(guān)計算5.B考點：極性分子和非極性分子；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑分析：A正負電荷重心不重合的分子為極性分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；BPH3分子中有1個未成鍵的孤對電子；C根據(jù)P元素的化合價分析；D同種非金屬元

14、素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵解答：解：A該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；BPH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，故B正確；CPH3中P為3價，為最低價態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強還原劑，故C錯誤；D同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以PH原子之間存在極性鍵，故D錯誤；故選B點評：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大6.B解：AC3N4晶體具有

15、比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，故B正確；C原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3：4，故C錯誤；DC3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵合，故D錯誤；故選B7.D考點：晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；金屬晶體的基本堆積模型 分析：A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個SiSi鍵；

16、C原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；DMg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×解答：解：A在SiO2晶體中，每個環(huán)上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個原子，故A錯誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個Si原子占有兩個SiSi鍵，所以在28g晶體硅中，含SiSi共價鍵個數(shù)為2NA，故B錯誤；C原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為CC鍵鍵長小于SiSi鍵、CC鍵能大

17、于SiSi，故C錯誤；DMg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D點評：本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側(cè)重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個數(shù)，難點是Mg晶體配位數(shù)的計算方法8.（1）1s22s22p63s23p63d104s2 ； O>Cl；（2）V形； sp3； ClO3-； SO32-；（3）分子晶體； 分子間作用力（范德華力）和共價鍵；（4）。試題解析：（1）A、B、C為金屬且同

18、周期，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道，可推出B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2 ，B為22號元素Ti；原子序數(shù)A<B<C，A、C核外均沒有未成對電子，可以推出C的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2 ，C為30號元素Zn，A為20號Ca；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，可以推斷出D為O元素，E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，可知ED2為ClO2， 則E為Cl元素，D和E的電負性大小關(guān)系為O>Cl；（2）化合物E2D為Cl2O，三原子分子，類似于水分子，其分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3雜化；

19、E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學式為ClO3-；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等電子體；（3）B與E能形成一種化合物BE4，為TiCl4, 其熔點：-25，沸點：l 364熔沸點較低，屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力（范德華力）和共價鍵；（4）A、B、D三種元素分別為Ca、Ti、O元素，從晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，一個晶胞中含有的鈣原子（位于體心位置）數(shù)為1，鈦原子（位于頂點）數(shù)為8×1，氧原子（位于面心）數(shù)為6×=3，則晶體的化學式為CaTiO3 ；設晶體的物質(zhì)的量為1mol，則質(zhì)量m1mol&#

20、215;M gmolMg；從圖中可以看出，晶胞的邊長da，一個晶胞的體積為（a）3，1mol晶體的體積為（a）3×NA，則該晶體的密度為。9.（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3 ；3 （4）X解：（1）a同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，故正確；b氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯誤；c第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，故錯誤；d由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量

21、增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，故錯誤；故選a；（2）B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個數(shù)=8×，N原子個數(shù)=1+=2，該晶胞中N原子和B原子個數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學式為BN，故答案為：2；BN；（3）BCl3中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化；NCl3中的N原子的價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對，所以N原子屬于sp3雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同

22、周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故答案為：sp2；sp3 ；3 （4）BCl3是缺電子化合物，B原子的所有價電子已經(jīng)使用，因而提供孤對電子的原子是X，故答案為：X10.（1）Cr；鎵；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）由元素在周

23、期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）計算CO32、NF3的中心原子的價層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，CO的結(jié)構(gòu)為CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為