高三化學(xué)須掌握的方程式及基礎(chǔ)知識點(diǎn)練習(xí)講解

1、高三化學(xué)須掌握的方程式及基礎(chǔ)知識點(diǎn)練習(xí)第一章 鹵素1、 氯氣與鈉反應(yīng) 2、 氯氣與銅反應(yīng) 3、 氯氣與氫氣混合光照 4、 氯氣與磷反應(yīng) 5、 氯氣使有色布條褪色 6、 次氯酸分解 7、 漂白粉制取 8、 漂白粉久置失效 9、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣（二氧化錳法） 10、 氯化鈉、二氧化錳復(fù)合法制氯氣 NaCl H2SO4 +MnO2 = 11、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣（氯酸鉀法） HCl KClO3 = 12、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣（高錳酸鉀法） HCl KMnO4= 13、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣（次氯酸鹽法） HCl NaClO = 14、 工業(yè)制氯氣： 15、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣中尾氣的吸收 16、 實(shí)驗(yàn)室制氯化氫（微熱） 17、

2、 實(shí)驗(yàn)室制氯化氫（強(qiáng)熱） 18、 氯離子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） 19、 溴離子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） 20、 碘離子檢驗(yàn)（離子方程式、注明顏色） 21、 氟氣和氫氣的化合（注明條件） 22、 溴氣和氫氣的化合（注明條件） 23、 碘和氫氣的化合（注明條件） 24、 氟氣溶于水 25、 溴化氫的制取 NaBr+ 26、 照相底片成像原理 第二章 摩爾 反應(yīng)熱1、 物質(zhì)的量是衡量 的物理量2、 摩爾是 3、 阿伏加德羅常數(shù)(概念) 4、 摩爾質(zhì)量是指 5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 6、 氣體摩爾體積是指 7、 阿伏加德羅定律的含義是 8、 氣體摩爾質(zhì)量 ×氣體摩爾體積9、 物質(zhì)的量濃度

3、（C） 10、 吸熱反應(yīng) 11、 放熱反應(yīng) 12、 反應(yīng)熱 13、 反應(yīng)熱通常是以 來衡量的。14、 一克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦的熱量，請寫出該熱化學(xué)方程式： 第三章 硫 硫酸1、 硫與銅的反應(yīng) 2、 硫與鐵的反應(yīng) 3、 硫與氫氣的反應(yīng) 4、 硫與氧氣的反應(yīng) 5、 硫化氫的完全燃燒 6、 硫化氫的不完全燃燒 7、 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng) 8、 硫化氫與氯氣的反應(yīng) 9、 硫化氫通入硫酸銅溶液 10、 二氧化硫溶于水 11、 二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法 12、 二氧化硫通入氯水 13、 二氧化硫通入溴水 14、 二氧化硫使品紅褪色的原因： 15、 硫酸工業(yè)制法的名稱 。16、 煅燒黃鐵

4、礦： 設(shè)備： 17、 二氧化硫催化氧化： 設(shè)備： 18、 三氧化硫的吸收： 設(shè)備： ，吸收劑： 19、 濃硫酸與銅的反應(yīng) 20、 濃硫酸與碳的反應(yīng) 21、 熟石膏： 生石膏： 皓釩： 鋇餐： 22、 明礬： 綠釩： 膽釩（藍(lán)釩）： 芒硝： 23、 明礬與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大量： 24、 明礬與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀物質(zhì)的量最大量： 第四章 堿金屬1、 鈉露置空氣中變暗 2、 鈉的燃燒 3、 鈉與硫混合爆炸 4、 鈉投入水中 5、 鈉投入硫酸銅溶液中 6、 氧化鈉溶于水 7、 過氧化鈉溶于水 8、 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 9、 碳酸氫鈉受熱分解： 10、 碳酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)（離子式）

5、11、 碳酸氫鈉與強(qiáng)堿的反應(yīng)（離子式） 12、 足量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式） 13、 少量碳酸氫鈉溶于石灰水（離子式） 14、 焰色反應(yīng)的操作 15、 鈉的顏色： 鉀的焰色 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、 原子是由 構(gòu)成的。2、 核電荷數(shù)核內(nèi) 核外 原子 3、 質(zhì)量數(shù) 4、 核外電子排布按照能量由 到 ，由離核近到離核遠(yuǎn)依次填充，每層最多容納電子 個(gè)。5、 元素周期律是指： 6、 而門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是： 7、 元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。8、 要合成新農(nóng)藥要到周期表的 區(qū)域研究該區(qū)域的元素化合物； 要尋找新型半導(dǎo)體材料要到周期表的 附近去找； 要合成新型催化

6、劑、耐高溫、耐腐蝕材料要到周期表的 找。9、 周期數(shù) 10、 族的序數(shù)原子的 元素的 8 11、 化學(xué)鍵是指 12、 離子鍵是指 13、 共價(jià)鍵是指 14、 寫出下列物質(zhì)電子式：氯化鎂： 氧化鈉： 過氧化鈉： 氯化銨： 氫氣： 氯氣： 氮?dú)猓?水： 二氧化碳： 15、 用電子式表示氯化鈉形成過程： 用電子式表示溴化鈣形成過程： 用電子式表示氮化鎂形成過程： 用電子式表示氯化氫形成過程： 用電子式表示硫化氫形成過程： 用電子式表示氨氣的形成過程： 16、 填寫下列常見鍵角：水分子 二氧化碳 白磷 金剛石 石墨 甲烷 四氯化碳 乙烯 乙炔 苯環(huán) 17、 極性鍵： 如： 18、 非極性鍵： 如： 1

7、9、 兩個(gè)原子間形成的鍵的鍵長越 ，則鍵能越 ，分子越穩(wěn)定。20、 兩個(gè)氫原之間，通過形成H-H鍵而形成H2分子時(shí)，需要 能量。21、 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍吸引著 個(gè)氯離子；而在氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子吸引著 個(gè)氯離子，所以說，所有離子晶體，以及如SiO2、SiC之類的原子晶體，其化學(xué)式都不是真正的分子式，而是一個(gè)比例式而已。22、 分子間作用力又叫 。分子晶體的熔沸點(diǎn)僅僅與分子間作用力有關(guān)，而與形成分子的鍵能無關(guān)。在 晶體、 晶體、 晶體、 晶體這四類晶體中，晶體熔化時(shí)，唯一不破壞鍵能的是 晶體。23、 結(jié)構(gòu)相似或相同的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力 ，熔沸點(diǎn) 。 有機(jī)物的同分異構(gòu)中

8、，支鏈越多，分子間作用力 ，熔沸點(diǎn) 。24、 熔沸點(diǎn)比較：（填上“”或“”號）Na Mg Al 、 NaCl KCl CsCl 、HF HCl HBr HI 、 石墨 金剛石 SiC Si正戊烷 異戊烷 新戊烷、鄰二甲苯 間二甲苯 對二甲苯第六章 氮和磷1、 氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng) 2、 氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng) 3、 一氧化氮被氧氣氧化 4、 二氧化氮溶于水 5、 二氧化氮的二聚（標(biāo)明各物質(zhì)顏色及吸、放熱情況） 6、 鎂在氮?dú)庵腥紵?7、 氮化鎂溶于水： 8、 氮的固定指的是： 9、 氨水的電離 10、 氨氣和氯化氫氣體相遇 11、 氨氣的催化氧化 12、 氯化銨分解： 13、 碳酸氫銨分解： 14、

9、實(shí)驗(yàn)室制氨氣： Ca（OH）2 + 15、 硝酸分解： 16、 一氧化氮與氧氣完全溶于水： 17、 二氧化氮與氧氣完全溶于水： 18、 銅與濃硝酸反應(yīng)（離子方程）： 19、 銅與稀硝酸反應(yīng)（離子方程）： 20、 少量鐵與稀硝酸反應(yīng)： 21、 大量鐵與稀硝酸反應(yīng)： 22、 濃硝酸與碳的反應(yīng)： 23、 濃硝酸與磷的反應(yīng)： 24、 實(shí)驗(yàn)室制硝酸： 25、 工業(yè)制硝酸的主要設(shè)備名稱： ，所得硝酸應(yīng)該用 或 干燥。26、 工業(yè)制硝酸中氫氧化鈉處理尾氣： 27、 五氧化二磷溶于冷水： 28、 五氧化二磷溶于熱水： 29、 用磷礦石制磷酸： 30、 H2PO4與PO43不能共存： 31、 王水的成分： 第七

10、章 硅1、 硅的燃燒 2、 制粗硅 3、 制碳化硅 4、 硅與氫氧化鈉溶液 5、 二氧化硅高溫下與氧化鈣反應(yīng) 6、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液 7、 二氧化硅與氫氟酸 8、 二氧化硅高溫下與碳酸鈉 9、 硅酸鈉制硅酸 10、 比較大?。篊O2鍵能 SiO2 鍵能、CO2熔沸點(diǎn) SiO2熔沸點(diǎn)11、 制水泥的原料： 12、 制玻璃的原料： 第八章1. 鋁與氫氧化鈉溶液 2. 鎂與空氣中的三種成分反應(yīng)（反應(yīng)類型）（1） （2） （3） 3. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) 4. 煅燒菱鎂礦 5. 氧化鎂與水化合 6. 氧化鋁與鹽酸（離子方程） 7. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液（離子方程） 8. 硫酸鋁與氨水 9. 氫

11、氧化鋁受熱分解 10. 氫氧化鋁與鹽酸 11. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 12. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中現(xiàn)象： 13. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中現(xiàn)象： 14. 暫時(shí)硬度的除去（1） （2） 14長時(shí)間加熱含鎂離子的暫時(shí)硬水 15離子交換法軟化硬水 NaR + Ca2+ = 第九章 鐵1鐵在氧氣中燃燒 2鐵與硫 3鐵與氯氣 4紅熱的鐵與水蒸氣 5用鐵濕法制銅（離子方程） 6氧化亞鐵與鹽酸 7氧化鐵與鹽酸 8四氧化三鐵與鹽酸 9硫酸亞鐵與氨水（沉淀顏色） 10將上述沉淀置露空氣中（產(chǎn)物顏色） 11氫氧化鐵受熱分解 12銅與氯化鐵溶液 13氯化亞鐵中通氯氣（離子方程） 14三

12、價(jià)鐵遇硫氰化鉀 15赤鐵礦煉鐵 16煉鋼時(shí) 鐵被氧化 降碳 調(diào)硅 脫氧 高爐氣主要成分為： 煉鐵原理：事實(shí)上是 煉鋼原理：事實(shí)上是 第十章1烴的燃燒通式（CxHy） 2實(shí)驗(yàn)室制甲烷 3實(shí)驗(yàn)室制乙烯 4制乙烯時(shí)溫度過低的副反應(yīng) 5實(shí)驗(yàn)室制乙炔 6甲烷與氯氣反應(yīng)的四歷程（反應(yīng)類型、產(chǎn)物常溫時(shí)聚集狀態(tài)） 7甲烷高溫下分解 8乙烯與溴水（標(biāo)明反應(yīng)類型） 9乙烯與氫氣 10乙烯與氯化氫 11聚乙烯的生成（反應(yīng)類型） 121，3丁二烯與溴的1，2加成 131，3丁二烯與溴的1，4加成 141，3丁二烯與溴的完全加成 15聚異戍二烯的生成 16乙炔使溴水褪色（反應(yīng)類型） 17乙炔與氫氣 18乙炔制聚氯乙烯的

13、兩步 19苯制溴苯（反應(yīng)類型）及提純 20苯制硝基酸（反應(yīng)類型） 21苯制苯磺酸（反應(yīng)類型） 22苯制環(huán)己烷（反應(yīng)類型） 23甲苯制三硝基甲苯 24辛烷熱裂化 同系物指 例如： 同分異構(gòu)現(xiàn)象指 例如： 第十二章 1乙醇與鈉（反應(yīng)類型） 2乙醇與氫溴酸（反應(yīng)類型） 溴乙烷水解 溴乙烷消去 3乙醇的燃燒（反應(yīng)類型） 4乙醇制乙烯（反應(yīng)類型） 5乙醇制乙醚（反應(yīng)類型） 6乙醇制乙烯時(shí)若溫度過高，將產(chǎn)生雜質(zhì)氣體為： 7乙烯水化法制乙醇（反應(yīng)類型） 8苯酚與氫氧化鈉（反應(yīng)類型） 苯酚鈉溶液通CO2： 9苯酚與溴水（反應(yīng)類型） 10乙醛與氫氣（反應(yīng)類型） 11乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： 12乙醛與新制的氫氧化銅共

14、熱 13乙炔水化法制乙醛 14乙烯氧化法制乙醛 15酚醛樹脂的生成（反應(yīng)類型） 16乙酸與乙醇酯化（乙醇中O為18O） 17乙醇與硝酸酯化 18油酸甘油酯的氫化 19硬脂酸甘油酯酸性原件下水解 20硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng) 第十二章.化學(xué)反應(yīng)速率和平衡1、 化學(xué)反應(yīng)速率 2、 濃度對反應(yīng)速率的影響為 3、 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響為 4、 溫度對反應(yīng)速率的影響為 5、 催化劑對反應(yīng)速率的影響為 6、 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng) 7、 雙氧水的分解 8、 化學(xué)平衡狀態(tài)是指 9、 濃度對反應(yīng)平衡的影響為 10、 壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響為 11、 溫度對反應(yīng)平衡的影響為 12、 催化劑對反應(yīng)平衡的影響為 32、 合成氨工業(yè)的條件 其中，選用5000C的原因是： 第十三章 電解質(zhì)溶液 膠體1.電解質(zhì)是指 非電解質(zhì)是指 3.碳酸的電離方程式 4.硫酸氫鈉的電離方程式 5.電離度 6.PH 7.甲基橙的變色范圍 8.石蕊的變色范圍 9.酚酞的變色范圍 10.碳酸鈉的水解方程式 11.偏鋁酸鈉的水解方程式 12.氯化銅的水解方程式 13.析氫腐蝕的電極方程式 14. 吸氧腐蝕的電極方程式 33、 電解食鹽水的方程式 反應(yīng)結(jié)束往兩