標準教案系列之第1節(jié)《元素周期表》第4課時(新人教版必修2)

1、編號004第一節(jié) 元素周期表（第四課時）掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認識會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。啟發(fā)歸納應用多媒體師生活動復習回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核原子

2、 中子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的

3、相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ： 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)12121

4、22040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書（二）、核素和同位素核素： 同位素： 思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相

5、對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+簡單介紹同位素的用途。 隨堂練習1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，則X1和X2

6、表示的可能是 （ ）A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為（ ）A、28 B、30 C、26 D、245、據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)帶點微粒的判斷。A: 質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)帶點微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算區(qū)別概念多媒體【作業(yè)】p11 4 5【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表 一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算M=M1*n1%+