等效平衡練習題

1、等效平衡練習題P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件,【例1】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器發(fā)生了如下反應：3A(g)+B(g)M 2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol L-1?；卮鹦☆}:平衡后C的濃度仍為wmol L-1的是()(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中,(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十 2 mol C ,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol L-1,應按下列哪種配比向

2、容器Q中充入有關物質()(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C 十 2 mol D(C) mol A+ B+1 mol C + mol D(D)以上均不能滿足條件,(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應,則平衡時C的濃度和w rml L-1的關系是(A) w (B) w (B) V w (C) V= w(D)無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為V mol L-1 ()(A) 1 mol C+ m01 D(B) 3 mol A+2 mol B(D)以上均不能滿足條件(C) 3 m

3、ol A+1 mol B+1 mol D解析(A )2) (D).(B).(B).(C).【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N 2和3 mol H 2,使反應N2+3H22NH3達到平衡，平衡混合氣中 N2、H2、NH3的濃度分別為 M、N、G(mol / L) 如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求 M、N、G保持不變，則 N2、H2、NH3的加入量用X、y、z表示時應滿足的條件是: 若 x=0 , y=0，則 z=若 x= mol，貝U y=z=X、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含X、y、z方程表示，其中一個含X、Z,另個含y、z)若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變

4、，則a.若 x=0, y=0，貝U z=b .若 x= mol，貝U y=z=c. X、y、z取值必須滿足的一般條件是A、2molHBr B、 3molHBrC、4molBr 2+2molH 2 D1molBr 2+2molHBr答案 z=2 mol . y=( mol) , z= mol。 x 12a. z為任意值. b. y=(mol) , z為任意值。c. x : y=1 : 3,即y=3x時z為任意值.SO2 O2SO3【例3】4如右圖所示，將 4 mol SO 2和2 mol O2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g), H 0 .該

5、反應達到平衡狀態(tài) A時，測知氣體的物質的量為mol , SO2、02、SO3的起始物質的量分別以現(xiàn)a、b、c表示.向達到平衡狀態(tài) A的容器中通入少量 02，體系中SO2的體積分數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變 ).要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施是(2)若起始時a= mol, B= mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值(3)要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍為答案(1)通入適量的S02給體系升溫(2)任意值K鞏固與應用【基礎題】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入3C (g

6、) +D2molA和1molB，發(fā)生反應:2A (g) +B (g)(g),達到平衡時C的濃度為 Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA+2molB3molC+1molD+1molBC、3molC+1molD1molA+2、在450 C、X107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時,得到含NH352% (體積分數(shù))的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達到平衡時NH3的體積分數(shù)為(A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能

7、確定Br2(g) + H 2(g)3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2, 1molH2，發(fā)生反應:2HBr(g)，到達平衡時，HBr質量分數(shù)為 W%，在相同條件下，按下列情況充入物4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應:C (S) +H20 (g)CO (g) +H2 ( g)。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是()A、2molC+1molCO+1molH 2B、1molCO+1molH 2C、+2molH 20(g)D、(g)+5、可逆反應A(g) +

8、B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某C的體溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m% ;若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時,積分數(shù)為n%,則m和n的關系正確的是(B. m”、“V” 或“=”）。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應:a mol NH 3 （見下表已知項）。在相N2 + 3H22NH3。已知加入1mol N 2和4mol H 2時，達到平衡后生成A （氣）+ B （氣）C （氣）同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。（1）若開始時放入1m

9、olA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為mol 。若開始時放入x molA , 2molB和1molC，至U達平衡后，A和C的物質的量分別是 ymol和3a mol，則mol, y =mol 。平衡時，B的物質的量（選填一個編號）已知起始狀態(tài)物質的量n/mol平衡時NH3的物質的量n/molN2H2NH3編號140a601mg（g 4m）13 I .恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應:（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小

10、于2mol作出此判斷的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是II .若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（選（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較填一個編號）。(甲) av b (乙)ab (丙)a= b (丁)不能比較 a和b的大小 作出此判斷的理由是【易錯題】14、在固定體積的容器中加入ImolN 2O4發(fā)生如下反應 N2O42NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN 2O4氣體，則平衡向.移動？ N2O4轉化率如何變化?15

11、、定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO 2氣體，則平衡向移動？ NO2的轉化率如何變化?16、在一固定體積為 V的容器中，加入ImolA和ImolB發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g )達到平衡后:(1)如果再加入1molA則平衡向移動？平衡時B的轉化率如何變化？ A的的轉化率如何變化?(2)在反應(1 )的基礎上再加入1molB則平衡向移動？平衡時 A的轉化率如何變化？ B的的轉化率如何變化？(與反應(1)相比較)(3) ( 2)的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A、B的轉化率如何變化?17、在T

12、K、pkPa時，向體積為 V L的密閉容器內(nèi)充入 1 mol A和1 mol B .保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達到平衡時C的體積分數(shù)為40% 使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，若向密閉容器中充入2 mol A和2 tool B，則反應達到平衡時容器的體積為,C的體積分數(shù)為參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：(1) 2(2)a+c=2 2b+c=22mol NH3 全部11、( 1)當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應滿足乙中的投料量與甲中相等，將歸到平衡的左邊相當于 1mol N 2與3mol H 2,因此還差2mol N

13、2和1mol H 20(2)當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中 N2和H2的物質的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入 6mol N2和8mol H 2,達到平衡時，生成氨的物質的量濃度與甲中相等，而氨的物質的量物質的 量b= 2a,所以a： b= 1 : 2;若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質的量物質的量c2a,即a : CV 1 : 2。12、對于一般的可逆反應，在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。 因為從題干可知n(N2

14、):n(H2):n(NH3)平衡= 1 : 4 : a,所以狀態(tài)下n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=：6：。 起始狀態(tài)時，有 1mol NH 3，則相當于起始時有 N2和H2分別為和，按n(N2) ： n(H2) : n(NH3)平衡=1 : 4 : a, 可得狀態(tài)時n(N2) : n(H2): n(NH3)平衡=：2 ：,所以原有 N2和H2分別為0和。X3xX 設起始時n(N H 3)為X mol，則相當于 N2和H2總量分別為(m )mol和(g H) mol，則(m +)：2223x(g + ) = 1 : 4,即可得 X = 2(g 4m)2設為n(NH 3)平衡y mol，可得：3x4 : a=( g+ ):y,即：y=( g 3m) a。213、 (1) (1 a)(2) 3a(3) 2 3 3a 丁若3a 1, B的物質的量小于 2mol ;若3a 1, B的物質的量等于2mol;若3av 1, B的物質的量大于 2mol(4)亠2 aa b。(5) 乙 因為(5)小題