電解池的工作原理_(課堂PPT)

1、1電解池的工作原理電解池的工作原理第第1 1課時(shí)課時(shí)2v電解池電解池（電解槽）（電解槽）： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。置。如何實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢如何實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢? ? 我們以電解熔融我們以電解熔融NaClNaCl為例為例3通電前通電前, Na, Na+ + Cl Cl- - 在在 _運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)。通電后通電后, Na, Na+ +向向_ _ 極極( (與電源與電源_相連相連) )移動(dòng)，移動(dòng)，ClCl- -向向_極極( (與電源與電源_相連相連) )移動(dòng)。移動(dòng)。電子從電源負(fù)極流向電子從電源負(fù)極流向_極極, ,電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為_,_,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。電子

2、從電解池陽極流向電子從電解池陽極流向_極極, ,電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為_,_,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)?？偡磻?yīng)為總反應(yīng)為_。 陰陰無規(guī)則自由無規(guī)則自由負(fù)極負(fù)極陽陽正極正極電解池陰電解池陰2NaCl 2Na +Cl2 通電 氧化氧化還原還原電源正電源正2Na+ 2e- = 2NaNa2Cl -2e-=Cl24 電解：電解：在在直流電直流電的作用下，在兩電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。的過程。5下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。這是電解熔融鹽的情況。這是電解熔融鹽的情況。電解電解質(zhì)溶液又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？電解電解質(zhì)溶液又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？67

3、分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)根據(jù)陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子8為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？關(guān)？思考：思考：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電。）過程叫放電。）9陰極陰極： 發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)， _電子，離子電子，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容

4、越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。易。常見陽離子放電順序：常見陽離子放電順序：(Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni 2 + Fe2+Zn2+)Al3+Mg2+Na+ 注注:括號(hào)中離子的氧化性括號(hào)中離子的氧化性,隨濃度的增大而增強(qiáng)隨濃度的增大而增強(qiáng)陽極陽極：發(fā)生：發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)， _電子，離子電子，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。易。當(dāng)陽極為惰性電極當(dāng)陽極為惰性電極( (石墨、鉑、金石墨、鉑、金) )時(shí)時(shí), ,常見陰離子放電順序：常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-得得還原還原氧化性氧化性失失氧化氧化還原性還原性10想一想：想一想：若若以以銅

5、為陽極銅為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解氯化銅溶液，情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？當(dāng)陽極為金屬電極當(dāng)陽極為金屬電極( (即活性電極即活性電極) )時(shí)，時(shí)， 金屬電極金屬電極優(yōu)先放電優(yōu)先放電, ,被氧化而溶解。被氧化而溶解。11電解池電解池能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方離子的遷移方向向發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極的電極 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的電極的電極 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移原電池原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極負(fù)極正極正

6、極陰離子向負(fù)極遷移陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)相同點(diǎn)(從原理分析從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)整理與歸納整理與歸納12練習(xí)及作業(yè)：練習(xí)及作業(yè)：完成下列溶液的電極反應(yīng)完成下列溶液的電極反應(yīng)( (以石墨為電極電以石墨為電極電解解) )硫酸溶液硫酸溶液：鹽酸：鹽酸：NaOH溶液溶液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液：溶液：Na2SO4溶液：溶液：13總結(jié)電解水型電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如鹽（如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4）的電解）的電解電解電解

7、質(zhì)型電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如（如HClHCl、CuClCuCl2 2）溶液的電解）溶液的電解電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型放氫生堿型放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaClNaCl、MgBrMgBr2 2) )溶液的電解溶液的電解放氧生酸型放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3）溶液的電解）溶液的電解用用惰性電極惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律14下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( )A.A.在原電池中在原電池中, ,物質(zhì)在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.B.在電池中在電池中, ,電