新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第一章單元知識(shí)點(diǎn)及三套測(cè)試題(附上答案)1

1、高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）1中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A蒸餾B蒸發(fā)C過(guò)濾 D攪拌2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）A手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物

2、質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為134設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA5已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，

3、然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸8在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁

4、與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶

5、液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA13下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4 時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金屬單質(zhì)A和氧

6、氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是()A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子15不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A BC D二、非選擇題16某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)g(2)稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，

7、可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L1，請(qǐng)說(shuō)明理由。17某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)g。18(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其

8、摩爾質(zhì)量為_(kāi)，相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(2)1.56 g顯1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。19(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_。20某樣品中含有碳酸鈉及

9、少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。21如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。回答下列問(wèn)題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。22為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果

10、偏高還是偏低？A稱量時(shí)NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D定容時(shí)俯視刻度線()23常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用

11、鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項(xiàng)中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正確；C中含Na應(yīng)為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯(cuò)。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M32 g·mol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過(guò)量的K2CO3補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無(wú)法除去。物質(zhì)分離和提純過(guò)

12、程中需注意三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。(3)要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過(guò)量”。但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。11【答案】D【解析】據(jù)c知，D項(xiàng)為2.5 mol·L1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無(wú)法確定；C中

13、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aAbO2=2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個(gè)氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)(2)(3)(4)(5)18【答案】(1)28 g·mol128(2)39 g·m

14、ol1 19【答案】(1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量 20【答案】試劑：過(guò)量HNO3溶液過(guò)量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高【答案】(1)20%

15、(2)2.28 mol·L1 (3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為： 200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(KNO3)×100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為： n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的總體積為： V(KNO3)(aq)4.35×101 L混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因?yàn)榛旌虾笕芤褐蠯NO3質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水

16、的質(zhì)量為50.010.040.0 g，根據(jù)得m250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物質(zhì)的量為2.48 mol。高一化學(xué)（必修1）第一章練習(xí)第卷一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共50分）1下列實(shí)驗(yàn)中正確的是（ ）A、稱量固體時(shí)，將固體藥品直接放在天平托盤上B、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C、先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pHD、在量筒中稀釋濃硫酸2配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，最后用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶瓶頸上的刻度線，這時(shí)應(yīng)該采取的措施是（ ）A、用膠頭滴管吸出超過(guò)的那一部分B、把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿

17、中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C、根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過(guò)計(jì)算，補(bǔ)加濃鹽酸D、把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB、1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC、常溫常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA4某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）A、M g B、 g C、 g D、 g5下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

18、A、和 B、和 C、和 D、和6. 已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A、16 g B、32 g C、64 D、32 7下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與1 氯化鋁溶液中離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A、150 1 氯化鈉溶液 B、75 1 氯化鈣溶液C、150 3氯化鉀溶液 D、50 3氯化鎂溶液8. 、下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（ ）A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 B、溶液中C、溶液中水分子數(shù)與數(shù)之比為11 D、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于9.用酒精燈或者電爐對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行加熱時(shí)，需用石棉網(wǎng)的是（ ）A、燒杯 B、蒸發(fā)皿 C、

19、試管 D、坩堝10下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離的是（ ）A、混有泥沙的食鹽 B、混有水的酒精 C、白糖和食鹽的混合物D、鐵粉和泥沙的混合物11在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列儀器一定需要的是（ ）A、錐形瓶 B、分液漏斗 C、玻璃棒 D、溫度計(jì)12. 摩爾是（ ）A、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B、表示個(gè)粒子的集合體C、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量13下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是（ ）0.5mol的氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣 時(shí)9mL的水 0.2mol的磷酸A、 B、 C、 D、14下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ）A、用25mL的堿式滴定管量

20、取14.80mL的NaOH溶液B、用100mL量筒量取85.50mL的鹽酸C、用托盤天平量取25.20g的NaClD、用100mL容量瓶配制50mL鹽酸15在過(guò)濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是（ ）A、天平 B、蒸發(fā)皿 C、酒精燈 D、漏斗16容量瓶上需標(biāo)有（ ）溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸（堿）式A、 B、 C、 D、17濃度為2的NaOH溶液的正確含義是（ ）A、在2L水中溶有80g NaOHB、80g NaOH 溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80g NaOH D、每2L溶液中含有80g NaOH18用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，該容量瓶必須是

21、（ ）A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D、以上三項(xiàng)均要求190.5mol的氫氣約含有（ ）A、0.5個(gè)氫分子 B、個(gè)氫原子C、個(gè)氫分子 D、個(gè)電子20等物質(zhì)的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：121下列說(shuō)法正確的是（ ）A、1mol任何氣體的體積都是22.4B、1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L22物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì)，相同的是（ ）A、體積 B、質(zhì)量 C、摩爾

22、質(zhì)量 D、分子數(shù)23在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是66g，此容器的體積是（ ）A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L24以下操作過(guò)濾中，不正確的是（ ）A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡B、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C、倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液25下列做法正確的是（ ）A、用手接觸藥品B、用嘴吹滅酒精燈C、實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能放回原處D、將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上第卷26（10分）對(duì)于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸

23、餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 方法。（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。27（4分）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題：容量瓶 蒸餾燒瓶 試管 量筒 燒杯 蒸發(fā)皿 分液漏斗（1）可以加熱但必須墊石棉網(wǎng)的有 ；（2）使用時(shí)必須檢驗(yàn)是否漏水的有 。28（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：只允許用一種試劑：

24、用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，震蕩，呈紫紅色的液體是 ，呈棕黃色的液體是 。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 ，上層液體是 。（2）氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是 。29.（11分） 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算， ， ， ，洗滌， ，搖勻。用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（ ）A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重 C、右盤重

25、，砝碼輕 D、右盤輕，砝碼重需要NaCl g，實(shí)際用托盤天平稱量的質(zhì)量是 g。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。30（8分）（1）一個(gè)典型病毒微粒的直徑是，如果把阿伏加德羅常數(shù)個(gè)這種病毒排成一行，其長(zhǎng)度是 cm。（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（）中含有0.4mol，則的摩爾質(zhì)量是 ；A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ；的化學(xué)式是 。溶液31（9分）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(O

26、H)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：較純凈的KCl溶液加過(guò)量C溶液過(guò)濾加過(guò)量B溶液過(guò)濾加入過(guò)量A（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A 、B 、C、 （2）加過(guò)量A的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）加過(guò)量B的原因是 ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ， 。（4）欲得到較為純凈的KCl溶液，試劑C加到 時(shí)方為適量。32（8分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵粉反應(yīng)。計(jì)算：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；（3）生成的H2體積。答案一、 單項(xiàng)選擇題15：BDBCD 610：DCDAA 1115：BCCAD 1620：ACBB

27、A2125：DDDCC26、（1）過(guò)濾（2）萃?。?）蒸發(fā)（4）蒸餾（5）加熱分解27、（1）（2）28、（1）、四氯化碳，水 四氯化碳，水（2）、取靜置后溶液的上層澄清液，然后反加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明Na2CO3已經(jīng)過(guò)量，反之沒(méi)有過(guò)量。29、（1）稱量 溶解 移液 定容 A29.25 29.3（2）500mL 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 檢漏（3）1mol·L-130、（1）3.01×1018（2）95g·mol-1 24 MgCl231、（1）Ba(OH)2 、K2CO3、稀鹽酸（2）除去Mg2+和SO42- MgCl2 +Ba(OH)2 = M

28、g(OH)2 + BaCl2 MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaSO4(3) 除去過(guò)量的Ba2+Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3 +2KOHBaCl2 + K2CO3 = BaCO3 +2KCl(4) 無(wú)氣泡產(chǎn)生32、（1）2mol·L-1（2）5.6g（3）2.24L新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第一章單元測(cè)試題（從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)）班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分）如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過(guò)濾B蒸餾

29、C分液D萃取下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 A B C D實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgC

30、l2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾正確的操作順序是ABCD下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16gB32gC64g /molD32g /mol科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)

31、量的H3和H2相同的是A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DSO2用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·

32、;10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：3二、非選擇題（40分）（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，