最新人教版選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題

1、章末綜合測(cè)評(píng)（一）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.在學(xué)習(xí)核外電子排布知識(shí)時(shí)，甲、乙兩小組對(duì)多電子原子能級(jí)的有關(guān)知 識(shí)產(chǎn)生了分歧：甲組認(rèn)為第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d電子，而 乙組認(rèn)為第三周期元素基態(tài)原子中一定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D. 3d軌道能量比4s軌道高D 第三周期中，只有3個(gè)電子層，如果有3d電子，必然有4s電子，因?yàn)?d軌道能量比4s軌道高，電子層則變?yōu)榱?4層，不符合實(shí)際。2 .下列原子的價(jià)電子排布式（或價(jià)電子排布圖）中，、兩種狀態(tài)的能量 符合

2、E（）E（）的是（）入 - 2PA.氮層于|T i I T I2s2pIt I i 口IB，鈉原子:短3C.輅原子:品次J2p2pd.碳原子:xpT| i | | t|n| |答案A3 .為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布 理論。下列說(shuō)法中，不符合這一理論的是 （）A.電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量8 .電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量C.電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線要解釋氫原子光譜存在多條譜線D D 選項(xiàng)的內(nèi)容無(wú)法用玻爾理論解釋需用量子力學(xué)所建立的四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 4下列說(shuō)法中正確的是（）A. s電

3、子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而 p電子是00字形B.能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C.能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D. s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小D A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)， 有一個(gè)軌道；C 項(xiàng) ， 第三能層有3s、 3p、 3d 三個(gè)能級(jí) ， 其原子軌道數(shù)分別為1、 3、 5。 5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . ns電子的能量不一定高于（n 1）p電子的能量B. 6c的電子排布式1s22s22Px違反了洪特規(guī)則C,電子排布式（2iSc）is22s22P63s23P63d3違反了能量最低原理D

4、,電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理A A不正確，各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?1s 2s 2p3s 3p4s 3d 4pba9 .最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：cabC. I5： acbD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：abcC 根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合電離能變化規(guī)律可知，a、c為同一主族元素，則a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金屬性越強(qiáng)， 其電負(fù)性就越大,由于元素的非金屬性：CSi,所以元素的電負(fù)性：CSi, A錯(cuò) 誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬 性：CSi,所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CSi, B錯(cuò)誤；G Si失去4個(gè)

5、電子為 ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較 大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去 3s能級(jí)電子， 二者能量相差不大，所以元素的I5： CSiP, C正確；對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì) 分子質(zhì)量PHsSiH4CH,所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：PH3SiH4Ch4, D錯(cuò)誤。9 .如圖是元素周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最小的元素是B. BD. D()A. AC. CC 同一周期，從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，A的電負(fù)性小于B的,C的電負(fù)性小于D的；同主族，從上

6、到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，A的電負(fù)性大于C的，所以電負(fù)性最小的元素是 。10 .元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18歹I，第1列為堿金屬元 素（氫元素除外），第18列為稀有氣體元素，則下列說(shuō)法正確的是（）A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B .第15列元素原子的最外層電子排布式是 ns2np5C .最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)元素A A項(xiàng)，第9列為Vffl族，全部為金屬元素。B項(xiàng)，第15列為VA族，其 元素原子的最外層電子排布式為 ns2np3。C項(xiàng)，He的最外層電子排布式為1s2,卻在第18列。D項(xiàng)，第11、12列元素原子的價(jià)電子排布式為（n1）d1

7、0ns12,所 以為ds區(qū)元素。11 .如圖表示X元素的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對(duì)應(yīng)電離能的關(guān)系，試推測(cè)X可能位于（）012 3 J出去包干基A. I A 族B. H A 族C.mA族D. VIA族答案B12 .下列原子價(jià)電子層的電子排布圖正確的是（）2s2pA.ofTT |T 1| i I I 3d4 5B.Fe|t T | 1 H I T | OSs3Pc-gju |t i| | | 如4bD. Cr| t t 1 | I | | flB 基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A項(xiàng)星.中氧原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)遵循洪特規(guī)則特例，正確的應(yīng)為曰r ；m告 3PC項(xiàng)中硅原子的價(jià)電子

8、排布圖違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為 口二 口; D項(xiàng)中銘原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)遵循洪特規(guī)則特例，正確的應(yīng)為1713.短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（）A. 5B. 6D. 8C. 7C 短周期元素中的原子， 基態(tài)時(shí)具有1 個(gè)未成對(duì)電子， 其外圍電子排布應(yīng)為 ns1、 ns2np1、 ns2np5。 在 1 到 18 號(hào)元素中， 有 H(1s1)、 Li(1s22s1 )、 B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22222P63s1)、Al(1s22222P63s23p1)、Cl(1s22222P63523P5)這七種元 素。14鎂、鋰在元素周期表中具有特

9、殊的“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是()A. Li2SO4易溶于水B LiOH 是受熱不易分解的強(qiáng)堿C Li 遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D. Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2B 運(yùn)用對(duì)角線規(guī)則， 可由 Mg 及其化合物的性質(zhì)推測(cè)Li 及其相應(yīng)化合物的性質(zhì)。根據(jù)MgSO4易溶于水，Mg(OH是一種易分解的中強(qiáng)堿，Mg在濃硫酸 中不會(huì)發(fā)生 鈍化，MgCQ受熱易分解為MgO和CQ等性質(zhì)，推測(cè)出L2SO4易 溶于水，LiOH是一種易分解的中強(qiáng)堿，Li在濃硫酸中不會(huì)發(fā)生鈍化，Li2CQ受 熱易分解為L(zhǎng)i2O和CQ等。15以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A

10、具 有 下 列 電 子 排 布 式 的 原 子 中 ： 1222222P63223P2、 1222222P3、1222s22p2、1222222P63s23p4,原子半徑最大的是B.下列原子的價(jià)電子排布中：3223p1、3223p2、3223p3、3223p4,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是C.Na、K、Rb、N、P、A2、O、S、Se Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D.某元素的逐級(jí)電離能(kJ mol 1)分另1J為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3D 最外層電子數(shù)相同時(shí)電子層數(shù)

11、越多， 或相同數(shù)目電子層時(shí)最外層電子數(shù)越少 ， 半徑越大 ， A 正確；四種元素均為第三周期元素， 由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知 中3P能級(jí)半充滿，第一電離能最大，B正確；元素的 電負(fù)性可用來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，在元素周期表中，同一周期 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小， 故符合，C正確；判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系，關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的 變化趨勢(shì)，相鄰兩級(jí)電離能變化較大，說(shuō)明再失去一個(gè)電子的難度增大，由此可 判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽(yáng)離子是X2+, D錯(cuò)誤。16. 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)

12、基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（Ii）,氣態(tài)基態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依 次稱為第二電離能（、第三電離能（13）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)73?I1I2I3甲5.747.471.8乙7.715.180.8丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是（）A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+ 1C.丙一定為金屬元素D. 丁一定為金屬元素A 由題意可知甲易失去1個(gè)電子，而乙易失去2個(gè)電子，故甲為Na元素， 乙為Mg元素，丙與丁的各級(jí)電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應(yīng)為非金屬 元素。二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

13、17. （12分）有A、B、C、D、E、F六種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钤胤?hào)）：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電子，則A 元素為。(2)B 和C 的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B 元素為 ， C 元素為(3)D3 的 3d 能級(jí)為半充滿，則D 元素為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(4) 寫(xiě) 出 3p 能 級(jí) 上 只 有 2 個(gè) 未 成 對(duì) 電 子 的 元 素 價(jià) 電 子 排 布 式 為(6)2 2P 啞鈴18. (10分)下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖(1)按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為(2)上表中元素、原子的價(jià)電子排布式分別為 、比較元素與元素的

14、下列性質(zhì)(填寫(xiě)“”或“Mg,故其原子半徑MgAl;電負(fù)性：MgAl。(3)短周期元素最高正價(jià)為+7,則該元素為Cl,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，故可放在第IV A族；將氫元素放在第VHA族，主要是因?yàn)闅湓拥玫揭粋€(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一點(diǎn)和第WA族元素相答案(1)s區(qū)和p區(qū)(2)3s2 3s23p1 (4) IV A 氫原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或其他合理答案，如與堿金屬元素形成離子化合物 M+: H或NaH的存在等均可)19. (10分)根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ mol1),回答下歹問(wèn) 題。元素代號(hào)I1I213I4

15、Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在兀素周期表中，最后可能處于同一族的是A . Q 和 RB . S 和 TC . T 和 VD . R 和 TE . R 和 V(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl(3)卜列兀系，取有口能與 Q兀系位于同一族在A.硼B(yǎng).鍍C.氫D.氫(4)在以下幾種元素中，最容易與氯元素形成離子A.QB.RC.VD.T(5)利用表中的數(shù)據(jù)，V兀素最有口能是卜

16、列兀A.HB.LiC.NaD.K解析各級(jí)電離能發(fā)生突變的情況是 R： I2?I2? I1,它們的化合價(jià)分別為+ 1、+2、+3、+100勺是?！盎衔锏氖?。素中的。 I1, S： I3? I2, T： I4? I3, V:。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多， 最有可能是稀有氣體元素。(1)五種元素中， 只有 R 和 V 電離能發(fā)生突變的情況相同。(2)Q 可能是稀有氣體元素， 其他元素的氯化物的化學(xué)式可能是RCl 、 SCl2、TCl 3、 VCl 。(3)Q 可能是稀有氣體元素， 氦屬于稀有氣體元素。(5)V 顯1 價(jià) ， 第一電離能很小， 最有可能是K。答案 (1)E (2

17、)B (3)C (4)C (5)D20. (8 分 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大。已知：A、 B、 C 三種元素的原子次外層電子排布都是(n 1)s2(n 1)p6； D、E 、 F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、 B、 C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同， 內(nèi)層電子排布均符合2n2； C 的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 g L1; A與C能形成離子化合物AC, A離子比C離子少一個(gè)能層； E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個(gè)未成對(duì)電

18、子的元素是(填元素符號(hào) )；它們位于元素周期表的區(qū)。(2)A與D能形成離子化合物AD ,則AD的電子式是。(3)C 元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為； F 元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為； G 元素基態(tài)原子的電子排布式為。解析由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n 1)s2(n-1)p6, 說(shuō)明A、B、C都在第三周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 3.17 g L t,可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71 gmol-1,即C是氯，F(xiàn)為氮。根據(jù)A與C 能形成離子化合物AC ， A 離子比 C 離子少一個(gè)能層， 說(shuō)明 A 是鈉 ， D 為氫 。 根據(jù) G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同

19、， 內(nèi)層電子排布均符合2n2， 且 G 的原子序數(shù)最大， 說(shuō)明 G 是銅 。 根據(jù) E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)， 說(shuō)明 E 是碳 ， B 為硫 。答案(1)C、S p(2)NaH2s 療如叵ls12s22p*3.z3p3d*41(或Ar式，J)21. (12分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6, A原子核外有2個(gè)未 成對(duì)電子，C的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F的基態(tài)原子有9個(gè)非空原子軌道，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰 離子，且離子半徑A小于F。試回答：(1)上述六種元素中第一電離能最大的是元素，理由是0(2)C元素原子的第一電離能 (填“” “ Mg 原子最外層3s 軌道處于全充滿狀態(tài)，3p 軌道處于全空狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(3)MgAlPSOF(4)離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物(5)E 元素基態(tài)原子的M 層全充滿，N 層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則 E 元素為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(6)F元素的原子最外層電子排布式為 nsnnpn+1,