杭州市高二化學(xué)教研活動公開課課件——影響化學(xué)平衡的條件

1、在在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中CO含量不變。含量不變。工程師認(rèn)為這是由于工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建造了一個高的，于是在英國建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加大的煉鐵高爐，以增加CO和和鐵礦石的接觸時間。鐵礦石的接觸時間。思考思考?對于一個可逆反應(yīng)而言，對于一個可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持的含量保持不變，這是達到了什么狀態(tài)，具備什么不變，這是達到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點

2、樣的特點?如果你作為一名工程師，會嘗試改變?nèi)绻阕鳛橐幻こ處?，會嘗試改變哪些條件來減少哪些條件來減少CO的含量的含量?一、改變濃度是否會影響平衡一、改變濃度是否會影響平衡實驗實驗1：將：將10mL0.01mol/L的的KSCN溶液溶液與與10mL0.01mol/L的的FeCl3溶液混合溶液混合3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3(血紅色血紅色)同時生成同時生成Fe(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)2+，F(xiàn)e(SCN)4-，F(xiàn)e(SCN)52-，F(xiàn)e(SCN)63-等顯紅色的離子等顯紅色的離子繼續(xù)往混合溶液中滴加繼續(xù)往混合溶液中滴加1mol/L的的KSCN溶液溶液，預(yù)測溶液顏色會發(fā)生怎樣的變化

3、？預(yù)測溶液顏色會發(fā)生怎樣的變化？操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象生成物濃度生成物濃度混合液中滴加混合液中滴加KSCN濃溶液濃溶液紅色紅色加深加深濃度增大濃度增大溶液顏色加深，原混合液中過量的溶液顏色加深，原混合液中過量的FeCl3，和加入的和加入的KSCN繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深，增加，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？你贊同該看法嗎？實驗實驗2試設(shè)計一個實驗驗證該看法是否成立試設(shè)計一個實驗驗證該看法是否成立?現(xiàn)象現(xiàn)象 生成物濃度生成物濃度混合液中滴加混合液中滴加KSCN濃濃溶液溶液紅色紅色加深加深濃度增大濃度增大混合液中滴加混合液中滴加FeCl3濃濃溶液溶液紅色紅色加深加深

4、濃度濃度增大增大結(jié)論結(jié)論溶液顏色加深是因為增大反應(yīng)物的濃溶液顏色加深是因為增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物濃度增加，度，平衡向右移動，生成物濃度增加，混合溶液顏色加深?；旌先芤侯伾由睢嶒瀸嶒?濃度怎樣改變平衡濃度怎樣改變平衡顏色顏色C(生成物生成物)V V正正V V 逆逆V V正正與與V V 逆逆平衡平衡原混合原混合液液滴加濃滴加濃KSCN瞬間瞬間滴加濃滴加濃KSCN溶液后溶液后至平衡至平衡不變不變增大增大不變不變增大增大不變不變加深加深V V 正正 V V 逆逆向右向右移動移動增至增至最大最大減小減小V V 正正 V V 逆逆Fe3+3SCN- Fe(SCN )3 保持保持不變不變

5、保持保持不變不變保持保持不變不變相等相等不移不移動動保持保持不變不變思考思考下圖表示的是下圖表示的是t1時刻前的時刻前的V-V-t t圖，請在圖，請在V-V-t t圖圖上，將上，將t1時刻后至平衡的速率變化在圖上表時刻后至平衡的速率變化在圖上表示出來。示出來。(t1為滴加為滴加1mol/L的的KSCN溶液時溶液時刻刻)V Vtt1V V正正1=V V 逆逆10V V正正2V V逆逆2t2V V正正2=V V逆逆2平衡平衡1平衡平衡2 V V正正 V V逆逆 V V正正與與V V逆逆關(guān)系關(guān)系V V ( (1)1)與與V V ( (2 2) )比較比較生成物濃度生成物濃度1至至 2平衡移動方向平衡

6、移動方向C(C( FeCl3 ) )C(C( KSCN ) )保持不變保持不變 保持不變保持不變保持不變保持不變 保持不變保持不變相等相等相等相等V V ( (1)1) V V ( (2 2) )C ( (1 1) ) C ( (2 2) )C ( (1 1) ) C ( (2 2) )實驗實驗2:加入的加入的1mol/LKSCN溶液溶液結(jié)論結(jié)論增加反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度增加的方向移動增加的方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度，平衡向減弱反應(yīng)物濃度減小的方向移動減小的方向移動A+B C+D思考：思考：既然改變濃度會使平衡移動，

7、那么在既然改變濃度會使平衡移動，那么在 反應(yīng)中，反應(yīng)中，能否通過改變濃度來減小能否通過改變濃度來減小CO含量呢含量呢?Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫高溫對于對于N2 + 3H2 2NH3,增大增大N2濃度濃度,平衡向哪個方平衡向哪個方向移動向移動?1、往體積不變的容器中充入往體積不變的容器中充入N22、壓縮容器，使氣體體積減小壓縮容器，使氣體體積減小二、改變壓強是否會影響平衡二、改變壓強是否會影響平衡壓強壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4結(jié)果結(jié)果增大壓強，氨氣含量增加，平衡向右移動增大壓強，氨氣含量增加，平衡向右移動450時時N

8、2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 0.10.51.01026.314.210.54.6結(jié)論結(jié)論增大壓強，增大壓強， 平衡向氣體體積減小的方向平衡向氣體體積減小的方向移動移動A(gA(g)+B )+B (g(g) C ) C (g(g) )思考思考對于對于N2 + 3H2 2NH3，不改變其它條件不改變其它條件,在在t1時時刻，迅速壓縮容器，增大壓強，下圖表示的是刻，迅速壓縮容器，增大壓強，下圖表示的是t1時時刻前的刻前的V-V-t t圖，那么，如何在圖，那么，如何在V-V-t t圖上，圖上，表示出表示出t1時時刻后的速率變化呢？刻后的速率變化呢？V

9、 Vtt1V V正正1=V V 逆逆10V V正正V V逆逆t2V V正正=V V逆逆思考思考從壓強角度分析，改變壓強能否使從壓強角度分析，改變壓強能否使反應(yīng)中，反應(yīng)中，CO的含量減小呢？的含量減小呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫高溫反應(yīng)反應(yīng)2HI (g) H2(g)+I2 (g) ，在一體積可，在一體積可變的容器中，當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體變的容器中，當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（顏色加深，可采取的措施有（ ） A減小容器體積減小容器體積 B恒容下充入恒容下充入H2 C恒容下充入恒容下充入 I2 D恒容下充入恒容下充入HI氣體氣體 A C D(1)該反應(yīng)

10、的各系數(shù)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?)當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測的當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測的A減少減少nmol ，B減少減少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。此時達到了平衡狀態(tài)。 a b c d 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?)當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測的當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測的A減少減少nmol ，B減少減少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。此時達到了平衡狀態(tài)。 2 1 3 2 (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則但平衡不發(fā)生移動，則A態(tài)，態(tài)，B 態(tài)，態(tài)， D態(tài)。態(tài)。 氣氣 液液(固固)