江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷

1、絕密啟用前江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上本試卷包括第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分 鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O16 Cu64第1卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60140 nm,怕酒精，不耐高溫。下列說(shuō)法正確的是 （）A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠

2、體C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性2 .反應(yīng) 2Na2S+Na2CO3+4SO3=3Na2s2O3+CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2s2。3。下列化 學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的硫原子：20SB. Na 卡的結(jié)構(gòu)示意圖:C. Na2s的電子式：Na s NaD. CO3一水解的離子方程式：CO3 + 2H2O=H2CO3 + 2OH3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑 B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑C.氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑D.晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料4 .室溫下，下列各組離子在

3、指定溶液中一定能大量共存的是（）A. c（Al3+）=0.1 molL11 的溶液：Na+、NH4、so4、NO3B. c（Fe3+）=0.1 molL11 的溶液：、Ba2+、OH、SCNC. c（NO3）=0.1 mol L的溶液:、K*、I、ClD.水電離的 c（H+）= 1 x 10 13 mol L1的溶液：Na+、Mg/、SO4、HCO35 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、NH3和CaCO3的實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制CO：B.冷化CO：C郡|取并收集NHD,制CtCOj6 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化B.氯氣和燒堿反應(yīng)可制取漂白粉

4、C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿D.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH) 2+ 2H +=Mg 2+ + 2H2O8 .將ClO2氣體通入 H2O2、NaOH的混合溶液中制取 NaClO2溶液：2clO2+H2O2 + 2OH =2ClO2+O2+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量 CO2CO2+H2O + 2C6H5。一一> 2c6H5OH + COD.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO3+H2O9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子核外最外層電子數(shù)是其 內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

5、丫是地殼中含量最高的元素，常溫下 0.01 mol L 1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物溶液的 pH=12, W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A. W的單質(zhì)的氧化性比 Y的強(qiáng) B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C.工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì) D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()鹽酸A. H2SiO3> SiO2> SiCl4稀硝酸B. Cu Cu（NO3）2（aq）>Cu（NO 3）2（s）C. ClCH2-CH2ClNaOHaq）HOCH2C

6、H2OHCLL 2HOOCCOOHFe3O4NaOH （aq）D. Al Al 2O3 > NaAlO 2（aq）10.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）A.圖甲是常溫下用0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 1CH3COOH的滴定曲線，說(shuō)明 Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反應(yīng)生成2 mol XY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s尸 ，aO(s) + CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)

7、時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明 3時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說(shuō)明光照氯水有。2生成不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.常溫下，2NH3(g) + NaClO(aq)=NaCl(aq) + N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生廠N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)的 AH>0 , A S

8、<0B.每生成1 mol N 2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子C.室溫下，向0.1 mol L11 NaClO溶液中加水，溶液 pH增大D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e =N2 + 4H +12.茍地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未畫(huà)出其空問(wèn)結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是()A.苛地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茍地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.苛地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無(wú)色液體：取三種試劑各10 m

9、L于試管中，再分別加入5mL蒸儲(chǔ)水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象B.比較KspFe(OH) 3、KspMg(OH) 2的大小:向 MgCl 2、FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C.檢驗(yàn)久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取溶液少許，向其中滴加 BaCl2溶液，向所得 沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象D.證明苯酚與濱水反應(yīng)是取代反應(yīng)：向苯酚稀溶液中加入過(guò)量的飽和濱水，充分反應(yīng) 后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象14.人體血液的pH通常在7.357.45之間的原因是血液中存在NaH 2PO4Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4) = 7.6X 10-3、Ka2(H 3

10、PO4)=6.3X 108,下列指定溶液中微粒物 質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol - L 1NaH2PO4溶液：2c(HPO4 )+3c(PO4 )>c(Na.) c(H2PO4)B.常溫下，pH = 7 的 NaH2PO4和 Na2HPO4 的混合溶液：c(Na + )>c(HPO2 )>c(H 2PO4)C.向 10 mL 0.1 mol L 1 NaH2PO4溶液中加入 5 mL 0.4 mol L 1NaOH 溶液：c(H )+3c(H 3PO4)+2c(H 2PO4)+c(HPO4 ) = c(OH )D.物質(zhì)的量濃度相等的NaH2PO4和Na2HP

11、O4溶液等體積混合：3c(H 2PO4) + c(HPO2 ) + c(PO4 ) = 2c(Na + )15.溫度為T(mén) C,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng)：2c(s) + 2NO2(g)L ' N2(g) + 2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中 NO2的轉(zhuǎn) 化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )冷.呢也£ 二工4A. T C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 45B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)>v(逆)C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa： pb&

12、gt;6 : 7第H卷(非選擇題共80分)16. (12分)NaBH 4是一種常見(jiàn)的還原劑。一種以 H2、Na、硼酸三甲酯B(OCH 3)3為原 料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：Hz l>CH3)a藍(lán)嬴廠叵紅一叵運(yùn)國(guó)一穹F訓(xùn)乩(1)下列措施能提高“反應(yīng) 1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有 (填字母)。A.充分?jǐn)嚢枞廴阝cB.將熔融鈉充分分散在石蠟油中C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣(2)在濃硫酸彳用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃 H2SO4 的作用是。(3) “反應(yīng)2”在240 C條件下進(jìn)行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！胺磻?yīng) 2

13、”所用 B(OCH 3)3需充分干燥，原因是(4)反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 T可用于制取 H2。一定濃度的 NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，原因是 。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是 。17. (15分)鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：-IS'MIBrOH(OLhSO, NdOH .I Hl I(2) D - E的反應(yīng)類型是 (3) B的分子式為 C12H12O2,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(4) C的一種同分異構(gòu)體 X同時(shí)滿足

14、下列條件，寫(xiě)出 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 含有苯環(huán)，能使濱水褪色；能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為解產(chǎn)物分子中含有 3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。6 : 5,其中一種水(5)已知:Ri / %CH-C R.KMnO./H +R.COOH1)人R, L寫(xiě)出以ClhCH1C-CHCH為原料制備CH. CH,的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干18. (12分)蛋氨酸銅Cux(Met)y, Met表示蛋氨酸根離子是一種新型飼料添加劑。為確 定蛋氨酸銅Cux(Met) y的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲(chǔ)水和稀鹽酸，加熱至全部

15、溶解， 冷卻后將溶液分成兩等份。 取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在68之間。力口入0.100 0 mol L1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入 23滴指示劑 X,用0.100 0 mol L 1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰 好褪去，發(fā)生反應(yīng)：I2+ 2S2O2 =S4O6 + 2I °消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與 I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1 ： 1,產(chǎn)物不與Na2s2O3發(fā)生反應(yīng))。 向另一份溶液中加入 NH3-H2ONH4Cl緩沖溶液，加熱至 70 C左右，滴入23滴 指示劑PAN,用0.025 00 mol L 1 EDTA (Na 2

16、H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中 Cu2+(離子方程式為 Cu2 + +H2Y2 =CuY2 +2H+),消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 28.00 mL。(1)指示劑X為。(2)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若 pH過(guò)小，會(huì)有 S和SO2生成。寫(xiě)出 S2O2與H+反應(yīng) 的離子方程式： 。(3)若滴定管水洗后未用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將 (填“偏 大” “偏小”或“不變”)。(4)通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅Cu x(Met) y的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。主要含Ag(NH 3)2、Ag(S2O3)23一為原料制取硝酸銀晶r硝植樹(shù)晶體O 5 O 5 O3.2.Z L I碎T(mén)-.M理5毫<

17、19. (15分)實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液 體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：流線睢I含接席酒ff沉銀ffTFi已知：“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。Zn2在濃氨水中以Zn(NH 3)4/形式存在。PbCl2、AgNO 3的溶解度曲線如右圖所示。(1) “濾液”中的主要陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式)。(2) “除雜”分為兩步：先除去 PbCl2,再除去Ag2So,Ag 2S轉(zhuǎn)變?yōu)樵诓煌瑴囟认拢珹gCl、Ag2s均難溶于水。除去PbCl2的操作為 熱水洗滌。 向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁笰gCl。加入濃硝酸的目的是 室溫下，可逆反應(yīng) AgCl +2NH3 - H2O-Ag(

18、NH 3)2 + Cl + 2H2O的平衡常數(shù)K =K sp(AgCl) =1.8X 10 10, Ag +2NH3 H2O -Ag(NH 3)2/ +2H2O 的平衡常數(shù)為 1.1 X 107 o(4) “還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀品體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案： ,過(guò)濾，,將產(chǎn)生的氣體 和空氣混合后通入 NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO 3溶液,過(guò)濾， 將所得晶體置于烘箱(120 C)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液)20. (14分)H2O2的制取及其在污水

19、處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1) “氧陰極還原法”制取H2O2的原理如圖1所示。陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)如下：I . 2H +Oz + 2e =也。2；n . H2O2+ 2H+ + 2e =2H2O;m . 2H + + 2e =H2? o圖1lopH=n :pH" pH=O,7 pH-I.ftfl 10 20 30 40 50 60 70電辭時(shí)間徹向圖20量§ 寫(xiě)出陽(yáng)極表面的電極反應(yīng)式：。 其他條件相同時(shí)，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖2所示，c(H+)過(guò)大或過(guò)小均不利于 H2O2制取，原因是 。(2)在堿性條件下，H2O2的一

20、種催化分解機(jī)理如下：H2O2(aq)+Mn 2 (aq)= OH(aq) + Mn3 (aq) + OH (aq)； AH = a kJ mol 1H2O2(aq)+Mn3 (aq)+2OH (aq)=Mn2 (aq)+ O2(aq)+2H2O(l) ; AH = b kJ - mol 1, OH(aq) + Oz(aq)=O2(g)+OH (aq); AH = c kJ - mol 12H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)； H =。該反應(yīng)的催化劑為 。(3) H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H 2P。2)。 弱堿性條件

21、下 OH將H2PO2氧化成PO4 ,理論上1.7 g oH可處理含0.001 mol1 H2PO2的模擬廢水的體積為。 為比較不同投料方式下含H2PO2模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加入 FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示?？?4(JN 一 小n u.o,卜+心申：除用信陽(yáng) 0000 864 2 O O O- O 5 4 3 2 ILTM二二口豆苒3添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鋰離子電池

22、已經(jīng)被廣泛用作便攜式電源。正極材料為L(zhǎng)iCoO 2> LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。(1) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) POi的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。(3) Co(NH 3)3Cl3中CO3的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 。(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為, 1 mol碳酸二乙酯(DEC)中含有 b鍵的數(shù)目為 。(5)氮化鋰是一種新型無(wú)機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為177 C,

23、密度為0.848 g cm 3,不溶于水。H7(JIJlrCll-C'CHO實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制備少量辛烯醛，反應(yīng)原理如下：CH3CIi:CH=CJH> CHjL'lkCJbCHCHCUiJ實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟I .向右圖裝置三頸瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘拢瑥暮銐旱我郝┒仿稳? mL正丁醛。步驟H .充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液倒入儀器 A中，分去堿液，將有機(jī)相用蒸儲(chǔ)水洗至中性。步驟出.經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水硫酸鈉固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步騾IV .減壓蒸儲(chǔ)有機(jī)相，收集 6070 C/1.334.00 kPa的微分。(1)步驟I中的反應(yīng)需在80

24、C條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。使用冷凝管的目的是。(2)步驟n中所用儀器 A的名稱為 。堿液在儀器A中處于 (填“上層” 或“下層”)，如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性？ 。(3)步驟出中加入無(wú)水硫酸鈉固體的作用是 ?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. B 12. AD 13. A14.AC 15. BD16. (12分，每空2分)(1) AB(2)催化劑、吸水劑 B(OCH 3)3+4NaH絲=NaBH4+3CH3ONa 防止 NaH 與水發(fā)生反應(yīng)（4）NaBO2水解，使溶液呈堿性反應(yīng)物濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)17. (15 分)(2)（1）（酚）羥基（1分）氨基（1分）取代反應(yīng)（2分）(3分)0OCCH-(4) (3 分)(5)18. (12 分)19. 溶液(2分)20. 2H +S2O3 =SO2 T + S J + H2O(2 分)(3)偏大(2分)21. n(S2O3 )=0.1 mol1X0.022 00 L = 0.002 200 mol(1 分)n