銨離子的檢驗(yàn)

1、銨離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)演示取少量氯化銨晶體放在試管中，然后用膠頭滴管滴入少量氫氧化鈉溶液， 加熱試管，再把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變成藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明加熱時(shí)有氨氣放出。與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4C1 + NaOH NaCl + NH3 T + H2O實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)銨根離子的檢驗(yàn)方法。經(jīng)典考題1 、 為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4 ， 你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是（）蒸餾水 NaOH 溶液 紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸A、 B、 C、D、試題難度：易2、有NH4Cl 、 （ NH4 ） 2SO4 和 K2SO4 三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出

2、來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇試劑 化學(xué)方程式： ， 試題難度：中3、有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取 0.350g 這種固體跟過量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0mL 0.100mol/LH2SO4 完全反應(yīng)；另取0.350g 該固體跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出一種無色、無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g 白色沉淀。（ 1 ）計(jì)算 0.350g 固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。（ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷

3、依據(jù)。試題難度：難1 答案： B解析：銨離子通過氨氣來檢驗(yàn)，氨氣使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)，所以不能用藍(lán)色的石蕊試紙，稀硫酸和銨鹽不反應(yīng)，蒸餾水可以用來濕潤試紙，必要時(shí)可以用來配制溶液等。2 答案：氫氧化鋇2NH4C1 + Ba （OH） 2=BaCl2+2NH3 T 鈔20(NH4) 2SO4+ Ba (OH) 2 = BaSO4»NH3 T 鈔2OK2SO4+ Ba (OH) 2 = BaSO4»KOH解析： 兩種銨鹽的區(qū)分利用陰離子氯離子和硫酸根離子，而第三種物質(zhì)中也含有硫酸根離子，且只能通過硫酸根離子來檢驗(yàn)硫酸鉀，所以我們來檢驗(yàn)硫酸根離子，用鋇離子，然后銨離子的檢驗(yàn)用氫氧根

4、，綜上最好的試劑就是氫氧化鋇。3 答案： ( 1 )陽離子：NH4 0.006mol陰離子：碳酸根離子0.002 摩爾 碳酸氫根離子0.002mol解析： 放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有 NH4 存在；加酸后生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)固體中有CO32 或 HCO3 ，銨離子的物質(zhì)的量可以根據(jù)硫酸的量求得，陰離子的物質(zhì)的量可以根據(jù)沉淀的量求得。從固體加熱分解后，試管內(nèi)沒有任何殘留物，說明該固體中不含任何金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 。(2)根據(jù)陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為0.006/0.004 =3: 2,說明固體是(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 1 ： 1 組成的混合物。氨的催化氧化中催化劑制取三氧化二鉻是較常用的催化劑之一，在氨的催化氧化等實(shí)驗(yàn)中，有較理想的催化效果，現(xiàn)將幾種制取方法簡介如下：1. 取少量重鉻酸銨置于一張干凈的（最好是新的）石棉網(wǎng)上，加熱灼燒，片刻就分解制得三氧化二鉻。制得后再加熱片刻以除去水分，即可裝瓶待用。其反應(yīng)式為：。2. 將 Cr2（ SO4） 3 的飽和溶液用NaOH