有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算 運用差量法進行有關(guān)的計算 浙江版

1、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算 運用差量法進行有關(guān)的計算一. 本周教學(xué)內(nèi)容：1. 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算；2. 運用差量法進行有關(guān)的計算二、重點、難點：1、理解質(zhì)量守恒定律，能用原子、分子的觀點來解釋定律內(nèi)容，并能進行有關(guān)計算。2、理解溶液里進行反應(yīng)的固體質(zhì)量差、天平盤里的固體或溶液與逸出氣體的質(zhì)量差、同狀況下的氣體體積差，并能進行相關(guān)的計算。三、知識點回顧1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、用原子、分子觀點解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相

2、等。3、差量法根據(jù)同一反應(yīng)中的相同狀態(tài)的物質(zhì)，在反應(yīng)前后所發(fā)生的質(zhì)量變化來進行計算的一種方法。如：（1）Zn H2SO4 ZnSO4 H2 溶液質(zhì)量增加 65 2 652 63（2）CO CuO Cu CO2 氣體質(zhì)量增加 固體質(zhì)量減少 28 80 64 44 4428 16 8064 16（3）Cu 2AgNO3 2Ag Cu（NO3）2 固體質(zhì)量減少 溶液質(zhì)量增加 64 340 216 188 21664152 3401881524、天平平衡問題的計算方法：天平平衡問題的計算一般指反應(yīng)前天平已處于平衡，向托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增的變化量，從而確定天平能否再處于平衡。燒杯

3、內(nèi)物質(zhì)凈增的質(zhì)量 加入物質(zhì)的質(zhì)量 放出氣體的質(zhì)量，與反應(yīng)中是否有沉淀生成或加入的物質(zhì)中是否含有不溶物無關(guān)。（1）當左邊凈增的質(zhì)量 右邊凈增的質(zhì)量時，天平處于平衡狀態(tài)；（2）當左邊凈增的質(zhì)量 右邊凈增的質(zhì)量時，天平指針向左偏轉(zhuǎn)；（3）當左邊凈增的質(zhì)量 右邊凈增的質(zhì)量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。 【典型例題】（一）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算例1. 嗎啡和海洛因可作鎮(zhèn)痛劑，但它們均有成癮性，人們吸食后會造成幻覺，有強烈的再吸欲望，且這類物質(zhì)會嚴重危害健康，毒化社會風(fēng)氣，被稱為毒品。已知嗎啡的化學(xué)式為C17H19NO3，一個嗎啡分子和二個醋酸分子C2H4O2反應(yīng)生成一個海洛因分子和二個水分子，則海洛因分子的式量

4、為 。解法一：設(shè)海洛因分子的式量為x，其分子量為m。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H19NO3 2C2H4O2 x 2H2O 285 ： 2×60 ：m 2×18根據(jù)質(zhì)量守恒定律：285 2×60 x 2×18 x 369解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式C17H19NO3 2C2H4O2 x 2H2O ，可推知x的化學(xué)式為：C21H23NO5，再根據(jù)其化學(xué)式可求得海洛因分子的式量為369。例2. 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應(yīng)過程生成H2多少克？解：b克

5、固體C中含硫酸根離子（SO42）的質(zhì)量為：ba克； 反應(yīng)中共生成氫氣的質(zhì)量為：（ba）×（ba）×克例3. 已知在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)。氣體天然氣（CH4）、液化石油汽（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH42O2CO22H2O；C3H85O23CO24H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（ ）A. 減少燃料氣進入量或增大空氣進入量B. 燃料氣和空氣的進入量都減少C. 增大燃料氣進入量或減少空氣進入量D. 燃料氣和空氣的進入量都增大答案：A。例4. 甲、乙、丙三個同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好反

6、應(yīng)完全。所用試劑及質(zhì)量見下表：試劑與質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO（固）a1克質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸b1克c1克乙Ca（OH）2（固）a2克質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸b2克c2克 丙CaCO3（固）a3克質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸b3克c3克已知：a1a2a323.04g，b1b2b3189.8g。現(xiàn)將甲、乙、丙三同學(xué)所得溶液全部倒入同一容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為206.16克。試求：（1）丙同學(xué)在實驗中共產(chǎn)生CO2氣體 克。（2）此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1）解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：23.04189.8206.166.68克 （2）189.8鹽酸中含氯元素的總質(zhì)量

7、為：189.8×10×18.46克 混合溶液中含CaCl2的質(zhì)量為：18.46×28.86克 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×10014.0答：略。（二）差量計算 例5. 將Mg、Al兩種金屬單質(zhì)分別加入到質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應(yīng)完后得到兩種溶液的質(zhì)量相等。則加入的Mg和Al的質(zhì)量比是（ ）A. 11B. 3233C. 2427D. 2724 解：設(shè)加入Mg、Al的質(zhì)量分別為x、y。 Mg H2SO4 MgSO4 H2 溶液質(zhì)量增加 24 2 24222 x 2Al 3H2SO4 Al2（SO4）3 3H2 溶液質(zhì)量增加 2×27 3×2 48 y 依題意可知， 所以，正確答案是B。例6. 已平衡的托盤天平兩盤的燒杯里，各盛有等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，現(xiàn)分別向其中投入等質(zhì)量的金屬鎂和鋅，充分反應(yīng)后：（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金屬是 ； （2）若天平失去平衡，那么天平指針一定偏向有金屬 的一邊。解：（1） Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 24 2 65 2 相同質(zhì)量的Mg和Zn分別與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是MgZn由于燒杯中盛放的是等質(zhì)