物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

1、主題三 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解離子化合物、共價(jià)化合物；了解電離概念，初步學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；2、在復(fù)習(xí)具體的酸、堿、鹽的基礎(chǔ)上，總結(jié)岀酸堿鹽的相互關(guān)系，學(xué)習(xí)溶解性規(guī)律，復(fù)分解反應(yīng)的條件，正確 書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;3、掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)規(guī)律；掌握常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用。4、鞏固生活中常見(jiàn)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 【復(fù)習(xí)回顧】一、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí):電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物女HCI=H + + Cl -HNO 3=H + + N0 3-H2SO4=2H + + SO42-電離時(shí)生成的陰離子全部都是

2、氫氧根離子的化合物鹽：如：KOH=K + + 0H 一NaOH=Na + + 0H -Ba(OH) 2=Ba2+ + 20H -電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K + + NO 3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2CI二、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：氧氣（保鮮膜）純堿生石灰硫酸 鋁物質(zhì)的類別，分別填入到下表相應(yīng)位置：氮?dú)飧杀F礦泉水熟石灰食醋食鹽酒精尿素銅線聚乙烯 氧化鋁石墨 燒堿 硝酸 紅磷 明磯請(qǐng)按物質(zhì)Y廠純凈物酸堿鹽氧化物三、無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:I如金殛IY【思考】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，若要制取 例說(shuō)明，并

3、寫(xiě)岀有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。MgCI 2有哪些途徑和方法？要制取ZnSO4又有哪些途徑和方法？請(qǐng)舉四、金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）五、常見(jiàn)物質(zhì)及其性質(zhì):元素化合物知識(shí)內(nèi)容較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要善于歸納與總結(jié)，要以重要物質(zhì)的性質(zhì)為核心，注意性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、用途、制法、檢驗(yàn)等的內(nèi)在聯(lián)系；注意對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納比較，既要重視同類物質(zhì)的共性，又要抓住個(gè)別物質(zhì)的特性，從分析推理中找岀各類物質(zhì)相互反應(yīng)的規(guī)律和轉(zhuǎn)化關(guān)系，在理解的基礎(chǔ)上歸納、記憶，并不斷提高

4、分析、歸納、概括能力和實(shí)際應(yīng)用能力。工業(yè)、制法檢驗(yàn)4決定產(chǎn)物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法決定<_I物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)性質(zhì)決定用途、存在形式、保存方式結(jié)構(gòu)【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1、有 X、丫、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應(yīng)： X+H 2SO4=XSO 4+H 2t Y+HC l f不能反應(yīng) Z+XSO 4=ZSO 4+X則X、丫、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（A. X、丫、Z B. X、Z、丫 C. 丫、Z、X D. Z、X、丫2、對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D的下列說(shuō)法中，正確的是（A.若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.若A、B、C、

5、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.若A為堿溶液，B為鹽溶液，則 C和D可能是兩種沉淀3、請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：（1）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是;屬于堿的;屬于鹽的是（2）利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫(xiě)岀符合下列要求的化學(xué)方程式。純堿與鹽酸的反應(yīng)制取氫氧化鈉 序號(hào)物質(zhì)鹽酸單質(zhì)熟石灰純堿化學(xué)式HClFeCa(0H)2NaCO。（填序號(hào)）4、某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成。彳B （黑色粉未）I稀硫酸E （藍(lán)色溶液）鐵粉A銅綠加熱C （無(wú)色液體）通電F （無(wú)色氣體）B ;加H（紅色固體）-I 木炭；高溫 IT D （無(wú)色氣體） H G （無(wú)色氣體）第4題圖B ;

6、加寫(xiě)岀：B物質(zhì)的化學(xué)式;銅綠的組成元素相似;步驟我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第 化學(xué)方程式為。寫(xiě)岀第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、能源或環(huán)境等方面，說(shuō)岀其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn):5、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。左下圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是：NaOHCuSO4H2SO4OCD離子 陽(yáng)離子、OHNO3ClSO42 CO32 Na+溶溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不部分物質(zhì)的溶解性表（20 C ）B .

7、 NaHCO 3 SO2 KNO 3A Na2CO3 SO3 BaCl2C Fe2O3 CO2 Ba(NO3)2D CuO CO HCl古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主6、氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):（1）分解反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)。（3）復(fù)分解反應(yīng)7、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。限定選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、 氫氧化鈣、二氧化碳、水八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將下圖中只定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫(xiě)化學(xué)方程式 不得重復(fù)）。

8、例： C+O2點(diǎn)燃CO2非金屬酸性氧化物一I酸金屬1堿性氧化物I詁堿【例題分析】例1某化工廠排岀的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。某同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的 白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。試回答:用化學(xué)式回答：加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是;生成的藍(lán)色沉淀是廢水中一定含有的物質(zhì)是A.氯化物B 硫酸鹽C 硝酸鹽D 碳酸鹽已知白色的 Fe(0H)2固體在潮濕的空氣中可金屬X為分析:(1)初中階段兩種不溶于水和酸的化合物為 不能確定陰離子，而岀(2);然后從金屬、Fe三種混

9、合物。為 本題實(shí)際上是考查離子AgCl、BaSO4。由溶液呈藍(lán)色可判定Cu2+存在，但還Cu(OH) 2是不溶于水的藍(lán)色沉淀。再由溶解性表分析可溶性銀鹽就只有AgNO 3，故可回答堿、酸、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行綜合分析，可得岀(3)中X為Fe,固體為Cu、Ag、Fe2+、Ba2+則選B、D?？身樌麑?xiě)岀的化學(xué)方程式Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO4 ； + 2NaNO。Ag-+、Ba2+、Cu2+的鑒定和分離，這些知識(shí)點(diǎn)正好是高一化學(xué)教材必修1首先要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，體現(xiàn)了知識(shí)內(nèi)容承上啟下的系統(tǒng)性。答案: AgCl Cu(OH) 2(2) C (3) Fe Fe、Ag 和 Cu B

10、 Ba(NO3)2 +Na2SO4 = BaSO J + 2NaNO例22003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系”(1) 自來(lái)水常用二氧化氯 (ClO2)來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。 應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子,(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某 工廠有甲、乙、丙三個(gè)車(chē)間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車(chē)間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO3)2、KCI、HNO 3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表?？纱_定丙車(chē)間排放的污水中

11、含有試劑車(chē)石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無(wú)明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀甲(3)為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。二七乙I污水±7R 一 1丁 現(xiàn)二I池解析:氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色 沉淀則證明存在氯離子。U沉淀 B -11'I- III池最終排鼓C甲車(chē)間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有K2SO4或KCI ;乙車(chē)間排放的污水不使石蕊變色，且不該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下 生成

12、紅褐色的 Fe(OH)3：，固體A中一定含有的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) B溶液中的溶質(zhì)一定含有和(填序號(hào)字母)。A . K2CO3 B . Fe(NO3)2 C . MgCI 2 D . Ba(NO 3)2 第W步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與氯化鋇溶液反應(yīng)說(shuō)明必含有Ba(NO3)2與KCl，則甲車(chē)間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車(chē)間排放的污AgNO 3。甲乙混合生成沉水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性物質(zhì)HNO3,與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有KN0 3。淀A為BaS04，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCI，最后溶液中只剩余答：(1)為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。(2)丙車(chē)

13、間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。(3)沉淀A為BaSO4,最終排放液 C的溶質(zhì)是KNO 3。【能力測(cè)試】1.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活。現(xiàn)有以下幾種物質(zhì):A.氧氣 B.氫氣C.干冰 D.熟石灰E.食醋 F.尿素G不銹鋼H.聚乙烯I.純堿(1) 請(qǐng)從AI中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母)： 搶救危重病人常用的物質(zhì)是;用于農(nóng)作物肥料的物質(zhì)是可用于人工降雨的是:廚房調(diào)味品中pH小于7的是可以制成食品包裝袋的是;可用于制造刀具的物質(zhì)是(2)請(qǐng)從物質(zhì)分類氧化物單質(zhì)酸堿化學(xué)式AI中選擇物質(zhì)各寫(xiě)岀一個(gè)符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:AI中選擇符合下表物質(zhì)分類的化學(xué)式填空(每空只需填一個(gè)化學(xué)式 )

14、:(3)請(qǐng)從化合反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):2.小麗同學(xué)按以下步驟對(duì)她所使用的牙膏進(jìn)行探究:試劑X測(cè)得溶液pH=8牙膏樣品加蒸餾水，攪拌靜置，過(guò)濾加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體請(qǐng)回答：(1)你認(rèn)為用作牙膏摩擦劑的物質(zhì)應(yīng)具備什么特點(diǎn)呢？(回答一條即可)(2)小麗選擇的試劑 X是()。A.紫色石蕊試液B. pH試紙C.酚酞試液(3)從探究過(guò)程來(lái)看，小麗可檢驗(yàn)岀摩擦劑中一定存在的物質(zhì)是資料牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)作摩擦劑。你說(shuō)明該牙膏不使用酸性物質(zhì)的原因是:。從該牙膏的成分考慮，請(qǐng)3. 請(qǐng)用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關(guān)元素組成符合下列要求的物質(zhì)(寫(xiě)岀化學(xué)式)(1)難溶于水的黑色堿性氧化物 ;( 2)無(wú)氧酸

15、 :(4)能使生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰的物質(zhì)含氧酸的正鹽(它的濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳)加熱條件下能被分解的堿式鹽(6)藍(lán)色的結(jié)晶水合物(7)能與人體血液里的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì)4按要求各寫(xiě)岀一個(gè)有硫酸鎂生成的化學(xué)方程式:(1)同時(shí)有非金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)(3)堿性氧化物與酸反應(yīng) 一 (2)中和反應(yīng)(4)鹽與酸反應(yīng)，同時(shí)有氣體生成(1)(2)(3)用氣體氧化物還原氧化鐵。(4)用過(guò)量的石灰乳（熟石灰的懸濁液）吸收二氧化硫【歸納總結(jié)】一、化合物的分類方法很多，從不同的角度岀發(fā)，還可以進(jìn)一步細(xì)化:金屬氧化物組成元素不同非金屬氧化物無(wú)機(jī)氧化物酸性氧化物成鹽氧化物堿性氧化物 性質(zhì)不同不成鹽

16、氧化物兩性氧化物是否含氧含氧酸無(wú)氧酸化合物一元酸電離出的H個(gè)數(shù)二元酸5.寫(xiě)岀下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室中制氧氣的反應(yīng)。（要求生成物中含三種純凈物）有紅色金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)。（該反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行）三元酸,是否易溶堿于水可溶性堿（微溶）難溶性堿完全中和正鹽【說(shuō)明】鹽酸4程度酸部分中和酸式鹽堿部分中和堿式鹽（1）化合物的分類方法很多，按不同的方法（或依據(jù)）對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類，得岀的類別名稱也可以不同。如：碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鈉四種化合物，按物質(zhì)組成分，都屬于鹽類（正鹽）;按酸根不同分,又可分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽；按溶解性不同分，可分為可溶性鹽和難溶性鹽；根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能

17、否導(dǎo)電可分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)；根據(jù)其形成過(guò)程分為離子化合物、共價(jià)化合物等。（2）有機(jī)化合物將作為高中化學(xué)的重要組成部分在以后學(xué)習(xí)中專項(xiàng)展開(kāi)。（3）氧化物：僅指由兩種元素組成的其中一種是氧元素且氧元素的化合價(jià)為2價(jià)的化合物，此外還有其他一些如過(guò)氧化物，超氧化物等也將在高中陸續(xù)接觸。（4）酸（堿）也還有其他的分類方法，如：根據(jù)H、O以外元素是否有氧化性分為氧化性酸、非氧化性酸；根據(jù)酸在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)酸、弱酸等?？傊?，以上總結(jié)是在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，以后高中及未來(lái)的學(xué)習(xí)還要將這些知識(shí)進(jìn)行加深，同學(xué)們對(duì)知識(shí)的理解要有發(fā)展的眼光，不要過(guò)于機(jī)械，應(yīng)根據(jù)學(xué)習(xí)的深度和階段及時(shí)修正自己的理解和認(rèn)識(shí)。

18、二、金屬活動(dòng)順序表及其使用范圍：（1 ）金屬活動(dòng)順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au很活潑較活潑鈍化不活潑（2）在金屬活動(dòng)性順序里， 位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換岀酸中的氫,氫后金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬?gòu)乃柠}溶液里置換岀來(lái)。(3) 很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿， 然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)金屬生成。金屬活動(dòng)順序表表示金屬單質(zhì)的原子在水溶液中失去電子變?yōu)殛?yáng)離子的能力，其位置越靠前，表明該金屬 的原子在溶液中失電子的能力越強(qiáng)。而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子在水溶液中得電子的能力越

19、弱。即：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬越易失電子進(jìn)入溶液。金屬活動(dòng)性越弱，金屬陽(yáng)離子越易得到電子而從溶液中析岀。(4)濃硫酸及濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，即不發(fā)生置換反應(yīng)。+2價(jià)。(5 )鐵與非氧化性的酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽，即鐵為也不宜用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的某些反應(yīng)，如: 三、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(6)金屬活動(dòng)性順序只適用于金屬和酸、金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，不能用于復(fù)分解反應(yīng),H2+CuO Cu+H 2O部分酸.堿和鹽的溶解性和C20C)試分析左邊酸、堿、鹽的溶解性，你宀 !發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律嗎？OH口-1'SOJ-(1)可溶性堿有：汛耀帶、揮1悶，揮(2)難揮發(fā)性

20、酸有：；K -(3)不溶性鹽酸鹽有：；Na +濟(jì)不溶性硫酸鹽有：；B右涪ii不可溶性碳酸鹽有：C0涪/;M尹誓溥鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于AL：*!溶1水。Wn”不洛不【歸納】鉀鈉鋇鈣(微溶)堿可溶，亦A不酸中只有硅(酸)微溶；F0潛不鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鹽除鋇和鉛；用$+不鉀鈉銨硝(酸)鹽可溶，其他鹽類(除C嚴(yán)濟(jì)鉀、鈉、銨鹽外)多不溶。A盯11微1說(shuō)卜用：-群"我示那種物虞可懈芋水，"辰"農(nóng)示用溶F水* -微"吏 示截溶于朮“揮”表耳t旦有揮發(fā)擺，"一”衷示那種物隕車(chē)徉 左或遇鋤水就分解四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:還要看生成物是否滿足下

21、列(1) 復(fù)分解反應(yīng)需在溶液里才能發(fā)生，在固態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。條件之一：產(chǎn)生沉淀 放岀氣體 生成難電離的水(2)復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在下列幾條反應(yīng)規(guī)律中:酸+堿鹽+水(酸或堿至少一種物質(zhì)可溶)酸+鹽新酸+新鹽(較強(qiáng)酸可以制取較弱酸；難揮發(fā)性酸可以制取揮發(fā)性酸)堿+鹽新堿+新鹽(反應(yīng)物中的堿和鹽均要溶于水) 鹽+鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物均要溶于水）【活動(dòng)探究】 請(qǐng)你參與某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù):【提岀問(wèn)題】在探討酸的性質(zhì)時(shí)，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在顯示酸的特性時(shí)扮演什么角色呢【確定研究對(duì)象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶液）和氯化氫進(jìn)行探究?！静?/p>

22、閱資料】氯化氫溶于水時(shí)解離岀氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯©©©©©HciHCHCI（一種有機(jī)溶劑）時(shí)仍以氯化氫分子的形式分散（如右圖）?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（請(qǐng)完成下表）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論測(cè)定導(dǎo)電性氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好氯化氫的水溶液中有自由移 動(dòng)的離子氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電氯化氫的甲苯溶液沒(méi)有自由 移動(dòng)的離子與鎂作用氯化氫的水溶液：化學(xué)方程式：氯化氫的甲苯溶液：沒(méi)有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒(méi)有解離 岀氫離子與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式：氯化氫的甲苯溶液：氯化氫的甲苯溶液沒(méi)有電離岀氫離子【討論與反思】鹽酸的酸性

23、是因?yàn)槁然瘹湓谒肿拥淖饔孟码婋x岀了【參考答案】有氣泡產(chǎn)生 Mg+2HCI=MgCI 2+H2f Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f沒(méi)有氣泡產(chǎn)生氫離子（H + ）【單元檢測(cè)】2分，共20分。主題三物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類單元檢測(cè)試題一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題1. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A. Na2CO3 是堿B . Na2CO3 是鹽C . Na2CO3 是鈉鹽D . Na2CO3是碳酸鹽2.在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3,它是一種（A.混合物B.氧化物

24、C.單質(zhì)D.化合物3某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素,此物質(zhì)（A 可能是純凈物也可能是混合物B 可能是單質(zhì)也可能是化合物C. 一定是純凈物D一定是一種單質(zhì)D. BaCI 2T BaSO4實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（C.NaOHH NaCIA. Fe2O3TFe2（SO4）3 B. ZnZnCI25有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Ba（OH）2、HCI、Na2CO3、Na2SO4中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放岀一種無(wú)色氣體。據(jù)此做岀的 下列推斷中，不正確的是（6下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)

25、均為過(guò)量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余） 水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（A.CuCl 2、Cu(NO3)2、Ba(OH) 2 B. Al、Fe、CuSO4 C.MgSO4、Mg(NO 3)2、，分別向各組物質(zhì)中加適量Ba(OH) 2 D. Al、Cu、FeSO4A.冰、生石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽磯C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態(tài)氧、食醋、沼氣8.現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能A. 7個(gè)B. 6個(gè)C. 5個(gè)D. 4個(gè)7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順

26、序排列的是（9綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，他的主要特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn) 品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是（B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O= Ca（OH）2高溫A.工業(yè)冶鐵 Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2C.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 2HCl+CaCO 3= CaCl2+H2O+CO 2 f D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 f10 生活中處處離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 長(zhǎng)期飲用純凈水，不利于身體健康（ ）B經(jīng)常咬鉛筆，鉛筆上的油漆對(duì)身體有害C.經(jīng)常食用腌制食品，有利于身體健康D 經(jīng)常使用染發(fā)劑，不利于

27、身體健康二、填空題：（3小題，共28 分）11 . （12分）（1）沈括夢(mèng)溪筆談中提到信州 體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑 .試回答:（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，得到一種藍(lán)色晶體.此晶此晶體的化學(xué)式為煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析岀一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）（2）下列物質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生的變化，主要與哪些氣體有關(guān)，請(qǐng)將其填寫(xiě)在相應(yīng)的空格處（寫(xiě)化學(xué)式）鋼鐵生銹氫氧化鈉固體潮解變質(zhì)銅器生銹二氧化硫形成酸雨12 . （ 8分）有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuS04溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。

28、它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液Cf固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液Bf溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液Bf溶液C+水試推斷溶液中 A、B、C、D、E及固體甲、乙、丙的名稱。E、甲、乙、丙、13 . （ 8分）預(yù)計(jì)到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過(guò)2000萬(wàn)種,的某些元素組成的。（1）請(qǐng)用上述元素按以下分類各寫(xiě)岀一種物質(zhì)的化學(xué)式：其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中常用作還原劑的氣態(tài)化合物，酸性氧化物，堿性氧化物，堿正鹽，酸式鹽（2）寫(xiě)岀（1）中正鹽的電離方程式三、推斷題：（2小題，共15 分）14 . （ 7分）學(xué)習(xí)化學(xué)要求熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

29、以下框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬。農(nóng)業(yè)上常用F改良酸Go性土壤。常溫下， G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備（1）寫(xiě)岀A、F和G的化學(xué)式:（2）寫(xiě)岀高溫條件下B分解為C和D的化學(xué)方程式:寫(xiě)岀H和E在加熱條件下生成 C和戊的化學(xué)方程式： 15 . （ 8分）A、D是可溶性鈉鹽；B是常見(jiàn)的酸；C是含兩種金屬的合金，外觀酷似黃金; 要成分；G是可燃?xì)怏w；H是紅色單質(zhì)。F是建筑大理石的主試推斷A5；G.晞人刊足tt的 稱ft石炙水中o （以上填化學(xué)式）寫(xiě)岀Ef F的化學(xué)方程式D物質(zhì)的推理過(guò)程

30、是四、應(yīng)用題：15分16. （15分）金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限。約200年賓II約00 年前I 約2000 年前K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au約200 年前 I根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)金屬冶煉的難易程度金屬的導(dǎo)電性 金屬的活動(dòng)性 地殼中金屬元素的含量鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。請(qǐng)你寫(xiě)岀一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原岀來(lái)的化學(xué)方程式每年世界上鋼鐵

31、的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。自行車(chē)的主要材料鋼鐵易生銹，請(qǐng)你為右圖標(biāo)示的自行車(chē)部件各設(shè)計(jì)一種不同的、合理的防銹方法：a.三腳架、b.輻條、c.鏈鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)岀良好的抗蝕性，其原(5)世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一,指岀每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下。某飲食店用1000克面粉、4克明磯化學(xué)式為KAI(SO4)2 12巴0、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克。問(wèn):明磯的相對(duì)分子質(zhì)量為明磯中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為 已知明磯中鋁元素的質(zhì)量

32、分?jǐn)?shù)為5.7%,求4克明磯中鋁元素的質(zhì)量為 若在烹炸油條過(guò)程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過(guò)安全攝入量。 請(qǐng)?jiān)倥e一種日常生活中會(huì)導(dǎo)致鋁進(jìn)入人體的途徑:五、探究題：(2小題，共15分17. ( 8分)二氧化硫(S02)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的指標(biāo)之一。請(qǐng)你參與興趣小組對(duì)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。(1)若雨水的pH小于5.6,表明空氣受到污染。為了測(cè)定二氧化硫水溶液的pH，小明同學(xué)向一瓶集滿二氧化硫氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能與水反應(yīng)形成亞硫酸)，打開(kāi)瓶塞，測(cè)定瓶中二氧化硫水溶液 pH的實(shí)驗(yàn)操作是(2) 為了探究二氧化

33、硫能否與氫氧化鈉反應(yīng)，小寧同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升。小寧同學(xué)由此得到結(jié)論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)。你認(rèn)為小寧同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是否合理？(填“是”或“否”)，理由是(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次測(cè)定時(shí)刻5 : 055 : 105 : 155 : 205 : 255 : 305 : 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH，其數(shù)據(jù)如下表所示:分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得岀的結(jié)論是其中的原因?yàn)?針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?8 . ( 7分)

34、小琴同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是(2) A實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是*7所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(5) Cu2(OH)2CO3 (6) CuSO - 5H2O(7) co六、計(jì)算題 7分19 .小華想測(cè)定Cu Zu合金及Cu Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測(cè)岀銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.4g氣體，請(qǐng)求岀該合金中銅(3) 若想測(cè)岀該鹽酸的質(zhì)量

35、分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)岀的數(shù)據(jù)是(填序號(hào))。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B. 參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C. 參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量【趣味實(shí)驗(yàn)】火球游泳水火不相容，這是人們公認(rèn)的常識(shí)。從來(lái)沒(méi)有看見(jiàn)過(guò)火球能在水面上游來(lái)游去。然而，課外科技小組的李明同學(xué)，做了一個(gè)“火球游泳”小魔術(shù)。他拿了一個(gè)一百毫升的燒杯，里面裝上自來(lái)水，然后用鑷子將一 塊豆粒大的灰色固體，輕輕地放在燒杯里。這時(shí)，燒杯里的水面上立刻生成個(gè)火球，這個(gè)火球在水面上滾來(lái)滾 去，同時(shí)發(fā)岀嗤嗤的響聲。同學(xué)們，你想想看，李明同學(xué)的“火球游泳”小魔術(shù)是根據(jù)什么道理?答案原來(lái)，李明同學(xué)用鑷子放進(jìn)杯內(nèi)的那塊固體是金屬鈉，因?yàn)?/p>

36、金屬鈉非?；顫?，所以一遇水就發(fā)生激烈的化學(xué)反 應(yīng)，同時(shí)放岀大量熱，并生成可燃?xì)怏w氫氣。2Na + 2H2O = 2NaOH 十 甘 當(dāng)金屬鈉和水反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)很低，被所產(chǎn)生的熱量熔化而成球形，又由于產(chǎn)生的熱量很快地使所產(chǎn)生 的氫氣達(dá)到燃點(diǎn)，所以在水面上形成了一個(gè)火球，火球又被所產(chǎn)生的氫氣所推動(dòng)，而在水面上滾來(lái)滾去，好象 游泳似的。這種現(xiàn)象說(shuō)明了金屬鈉化學(xué)活動(dòng)能力非常強(qiáng)，易與水反應(yīng)。所以平常的金屬鈉只能放在煤油里保存, 切不可放在空氣中，以免起火燃燒。主題三【參考答案】基礎(chǔ)訓(xùn)練:1D、2D、3、( 1)；(2) 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO21 Na2CO + Ca

37、(OH) 2 = CaCOa； +2NaOHCu、H、O、4. (1)CuO ; Cu、H、O、C;(2)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)用鐵和硫酸銅反應(yīng)的方法冶煉銅操作簡(jiǎn)單，不需加熱(3)(其他合理答案也可以誦電2H2O 2H2t +O2 t5. A、C 6. (1) CaCO CaO+CO2t(2) CaO+H 2O=Ca(OH) 2(3) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ； +2KOH7 . CO 2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH) 2 CaCOsJ + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H21 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCl2 + 2H 2O CaO + H 2O Ca(OH)2Ca(OH) 2能力測(cè)試:1 . (1)A、F、C、E、H、G (2)CO2、O2或 H2、CHsCOOH、占燃 2H 2+O2 點(diǎn)燃2H2ONa2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 ； +2NaOH2. (1 )難溶于水，無(wú)毒。(2) B ( 3)碳酸鈣(或 CaCO)。牙膏中的摩擦劑碳酸鈣或氫氧化鋁會(huì)與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或不能共存(答含有堿或氫氧化鋁不得分)3.(1) CuO(2) H2S(3) H2O(4) Na2CO34. (1) Mg+H 2SO4=MgSO4