高一化學(xué)必修一期末試卷及答案[001]

1、高一化學(xué)（必修一）期末試卷命題人：考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項(xiàng)：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回。一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，115題，每題2

2、分。1621題，每題3分，共48分）1、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來滅火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、鎂 D、鋁3、下列說法正確的是：（ ）A、1mol N2 的質(zhì)量是14g B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gC、H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D、1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH

3、5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是( )A鐵及稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳及水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32C碳酸鋇及鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氫氧化鈉溶液及硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu(OH)26、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D液氨、石灰水、水銀7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵及足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣及22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁及足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA8、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2

5、+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移10、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 （）A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO312、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

6、中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是 （ ）A溶液的導(dǎo)電性及溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性及溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸及滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3 C常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3 D相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO314、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ）A、都是含氧酸 B、都屬于

7、強(qiáng)電解質(zhì)C、都容易揮發(fā) D、都能及金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體15、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2及碳酸鹽反應(yīng)生成CO2DHCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀16、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO317、取兩份鋁片，第一份及足量鹽酸反應(yīng)，第二份及足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量

8、之比為（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 18、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+及反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則原混合物中Fe2O3及Fe的物質(zhì)的量之比為（ ） A11 B25 C41 D3119、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為（ ） A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g20、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）A溶液呈橙色B溶液呈無色C上層液體呈橙色，下

9、層液體幾乎無色D上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色21、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是（ ）A一定存在HClB一定存在SO2C肯定沒有CO2D不能肯定是否含有HI第II卷（非選擇題，52分）二、填空題（每小題6分，共24分）22、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO34HCl(濃)2KCl2ClO2Cl22H2O。（

10、ClO2中氯元素的化合價(jià)為4價(jià)）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的 倍。23、（6分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾

11、水至溶液凹液面底部及刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰僮鞑襟E的正確順序?yàn)?（填序號(hào)）。本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是 。下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。A某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視 B沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題（第24題，5分；第25題，5分；第26題，8分。共18分）24、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒

12、，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+ 和Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能及1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X_ _ _，Y_ _， Z_ _，以及化合物的分子式：XZ_ _，X2Y_ _ _。25、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：氣體FAH2O氣體E溶液BCl2點(diǎn)燃固體C氣體D固體C(1)A的名稱是 ；F的化學(xué)式是 。 (2)BD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)F在

13、空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是 。26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液。（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）白色沉淀A的化學(xué)式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)。四、計(jì)算題（10分）27、將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加

14、入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計(jì)算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度試卷答案一、 選擇題（115題，每題2分。1621題，每題3分）15 BABCD 610 BDDAD 1115 CAADB 1620 CABCC 21 B二、填空題22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分）23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管 （2分） （3）A （2分）24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分） H2O（1分）

15、25、（1）鈉（1分）、HCl（1分） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O （2分）（3）鹽酸小液滴 （1分）26、（1）BaCO3 (2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分） KCl （2分） 焰色 （2分）27、解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g (2分) 列比例解得X1.42g(2分)故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.53g/1.95g *100%=27.2% (2分) Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/1

16、42+0.53/106=0.015mol (2分) BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L (2分)試 卷 分 析一 試題特點(diǎn) 試題體現(xiàn)基礎(chǔ)、應(yīng)用、能力、創(chuàng)新，符合化學(xué)教學(xué)大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查基本概念和理論知識(shí)：涉及的基本概念和理論有：化學(xué)方程式、化學(xué)變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價(jià)、化學(xué)式、離子符號(hào)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬及酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。二、填空題氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)的操作考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。化學(xué)實(shí)驗(yàn)：配置一定濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題通過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第24題主要考察第四章中，有關(guān)氯元素的特性，從而